发布时间 : 星期四 文章浙江省宁波市镇海中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题和答案更新完毕开始阅读0a49787129ea81c758f5f61fb7360b4c2f3f2a23
n(Cl2)>M mol时Br与Cl2反应，发生反应的离子方程式为：2Br＋Cl2=Br2＋2Cl； 【详解】A项、根据分析知，当n(Cl2)＜M mol时，Fe2＋与Cl2开始反应，此时Br－并没有参加反应，发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A错误；
B项、根据分析知，当n(Cl2)=M mol时，恰好将Fe反应完，发生的离子反应为：2Fe＋Cl2=2Fe
＋
2＋
2＋
3
－－－
＋2Cl，由离子方程式得到Fe有2M mol，Cl有2M mol，Br有4M mol，所以
3+
--
－3＋－－
c(Fe):c(Br):c(C1)=1:2:1，B错误；
C项、当n(Cl2)=2M mol时，发生反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，由离子方程式得到Cl－有6M mol，Br－有4M mol，此时离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)，C正确； D项、当Br-开始被氧化时，根据当n(Cl2)=M mol时，恰好将Fe2＋反应完，发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由离子方程式得到Fe3＋有2M mol，Cl－有2M mol，Br－有4M mol，此时通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量，D错误； 故本题选C。
【点睛】注意抓住氧化性：Fe < Br2 < Cl2，还原性：Fe > Br > Cl，Fe优先反应。 26.（1）①写出H2O的电子式：_____； ②写出胆矾的化学式：_________；
（2）写出实验室制备氯气的化学方程式__________________________________。 【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓)【解析】
【详解】（1）根据题知H2O的电子式为：（2）根据题知胆矾是五水硫酸铜：CuSO4·5H2O
（3）根据题知实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2). CuSO4·5H2O (3).
3＋
2＋
－
－
2＋
27.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。 （2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。 （3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有
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____________。
（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。 a. G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊 b. F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c. G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是 ________________。
【答案】 (1). r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+) (2). HClO4 (3). 离子键、共价键 (4). ac (5). H++HSO3-=SO2↑+H2O 【解析】 【分析】
现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O；F为S；G为Cl；结合上述分析解答。
【详解】（1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是：r(S)＞r(O)＞r(Na)＞r(H)，本题答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)
（2）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；综上所述B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，本题答案是：HClO4。
（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，所含的化学键类型有离子键、共价键，本题答案是：离子键、共价键
（4）a项、 G为Cl原子，其单质Cl2与Na2S溶液反应的方程式为:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得电子能力强，G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，a正确； b项、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，b错误；
c项、G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知G的氢化物稳定，则G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，c正确；
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2-2-+
+
（5）A、C、D、F四种元素组成化合物M和N分别为：NaHSO4和NaHSO3，它们在溶液中相互反应的离子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O
【点睛】粒子半径比较基本原则：①一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。②二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。③三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 28.设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。
（1）橄榄石的组成元素是O和____、____（填元素符号），化学式为__________。 （2）写出白色粉末A的一种用途：__________________________。
（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是 _________________________________。 【答案】 (1). Mg (2). Si (3). 2MgO·SiO2 (4). 光导纤维等合理即可 (5). SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 【解析】
【详解】橄榄石与盐酸反应后生成了白色胶状沉淀，推知该胶状沉淀为硅酸，灼烧后生成二氧化硅，质量为1.8g，则物质的量为
，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，
橄榄石与过量盐酸反应后的无色溶液，与过量的NaOH溶液反应后，生成白色沉淀，该沉淀应是Mg(OH)2，质量为3.48g，则物质的量为
，因此该化合物中，硅元素与镁元
素的物质的量之比为1：2，因此橄榄石的化学式为：2MgO·SiO2；
（1）根据以上分析可知，橄榄石的组成元素是O和Mg、Si，化学式为2MgO·SiO2，本题答案为：Mg；Si；2MgO·SiO2；
（2）白色粉末为二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，本题答案为：光导纤维等； （3）白色粉未为二氧化硅，与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH=SiO3+H2O， 本题答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
29.将6.4gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
（1）把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。
（2）把产生的气体缓缓通入100 mL a mol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取
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值范围是___________________。
【答案】 (1). 0.4mol/L (2). 1≤a≤2 【解析】 【分析】
Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓) 【详解】（1）4.66g硫酸钡的物质的量为：质的为0.02mol，其浓度为：（2）6.4g铜的物质的量为：
CuSO4+SO2↑+2H2O
，则稀释后溶液中硫酸根离子的物
，本题答案为：
；
，根据反应方程式可知，0.1mol铜完全反应生成
0.1mol二氧化硫，100mL amol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：
，当氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠时，消耗氢氧化钠的物质的
量为：0.1amol=0.1mo l×2，解得：a=2，当二者反应生成亚硫酸氢钠时，消耗氢氧化钠的物质的量为：0.1amol=0.1mol，解得：a=1，所以a的范围为：1≤a≤2，本题答案为：1≤a≤2。 30.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_______，装置C中冷凝水从____通入。
（2）装量C中①的名称是________，装置D中的分液漏斗在使用之前应该进行的操作为__________，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为________________________。 （3）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156－157℃，热稳定性差。 已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：
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