发布时间 : 星期一 文章2019高考苏教版化学一轮复习讲义： 专题4 第2单元 氯、溴、碘及其化合物更新完毕开始阅读0a658e7eb04e852458fb770bf78a6529657d3533
第二单元 氯、溴、碘及其化合物
考纲定位 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解海水中提取Br2、I2的原理和方法。 3.了解氯及其重要化合物的制备方法。 全国卷5年考情 2017年：Ⅰ卷T10(D)；Ⅱ卷T28(4)；Ⅲ卷T9(B) 2016年：Ⅰ卷T10(D)、T28；Ⅱ卷T28(2)(4)；Ⅲ卷T7(C)、T9(C) 2015年：Ⅰ卷T7(D)、T28(1)；Ⅱ卷T7(C)、T12、T28 2014年：Ⅰ卷T8(B)、T13(B)；Ⅱ卷T27(2、3) 2013年：Ⅰ卷T7(C)；Ⅱ卷T10(A) 考点1| 氯及其化合物的性质和应用 (对应学生用书第64页)
[考纲知识整合]
1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)
Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。
(1)与金属反应
与变价金属反应生成高价金属氯化物。
点燃
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。 点燃
②与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2。
(2)与非金属反应
点燃或光照
与H2反应：H2＋Cl2=======2HCl，
(3)与水反应
溶于水中的部分氯气与水反应， 离子方程式为Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO。
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(4)与碱反应
①制漂白液(NaClO)的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 ②制漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(5)与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KI＋Cl2===I2＋2KCl。
②与SO2水溶液反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 2．氯水的成分、性质及应用
(1)成分
(2)性质
(3)应用 Cl2＋H2O向氯水中 加入的物质 HCl＋HClO平衡移动的应用 浓度变化 平衡移动 的方向 应用 ①用饱和食盐水除Cl2中的可溶性 氯化物 c(Cl)增大 －左移 HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 NaOH c(H＋)和 c(Cl) 增大 c(H＋)减小 －左移 右移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2 2