发布时间 : 星期二 文章大气污染控制工程第三版期末复习总结更新完毕开始阅读0aa8ae3431126edb6f1a10a3
粉尘不宜采用湿法除尘。
4、高温高湿气体不采用袋式除尘器，如果烟气中同时含有SO2、NO等气态污染物可采用
湿式除尘器。
67、亨利定律（只适用于稀溶液）：在一定的温度下，稀溶液中溶质的溶解度与气相中溶质的平衡分压成正比。
68、双膜理论：气体吸收传质过程的总阻力等于气相传质阻力与液相传质阻力的和，传质阻力为吸
收系数的倒数。
传质速率为气膜传质过程所控制：易溶气体组分，如碱和氨溶液吸收SO2的过程。
传质速率为液膜传质过程所控制：难溶气体组分，如碱液吸收CO2、水吸收O2等过程。
传质速率同时受气、液膜传质过程控制：中等溶解度的气体组分，如水吸收SO2、丙酮等过程。 气膜控制 H2O吸收NH3 H2O吸收HCL 碱液或氨水吸收SO2 浓硫酸吸收SO2 弱碱吸收H2S 69
液膜控制 H2O或弱碱吸收CO2 H2O吸收CL2 H2O吸收O2 H2O吸收H2 双膜控制 H2O吸收SO2 H2O吸收丙酮 浓硫酸吸收NO2 、
70、物理吸附和化学吸附的主要特征：
物理吸附 化学吸附 1.吸附力－范德华力； 1.吸附力－化学键力； 2.不发生化学反应； 2.发生化学反应； 3.过程快，瞬间达到平衡； 3.过程慢； 4.放热反应； 4.升高温度有助于提高速率； 5.吸附可逆； 5.吸附不可逆； 6、吸附力不强 ； 6、吸附力很强，有强选择性 7、单层、多层吸附皆可 7 、单层吸附 另外，同一污染物可在较低温度时发生物理吸附，在当温度升高到吸附剂具备足够高的活化能时可发生化学吸附。
71、催化转化：就是利用催化剂的催化作用，使气体污染物在催化剂的表面发
生化学反应，转化为无害或易于处理与回收利用物质的净化方法。
作用：a.改变反应历程，降低活化能；b.提高反应速率。
特征：a.对正、逆反应影响相同，不改变化学平衡；b.具有选择性。
72、催化剂的组成：活性组分（主要）、助催化剂、载体。
73、催化剂的最基本性能指标：活性与选择性。两者是选择和控制反应参数的
基本依据。活性是指催化剂对提高产品产量的作用，选择性是指催化剂对提高原料利用率的作用。
炉内脱硫；
干法脱硫
74、常见的脱硫技术：
按生成物状态 湿法脱硫
烟气脱硫(FGD)技术 抛弃法 按生成物的利用 回收法 目前主要的烟气脱硫技术为：湿法抛弃系统、湿法回收系统、干法抛弃系统、干法回收系统，其各自特征如下图所示：
75、煤炭的固态加工：
煤炭洗选:利用黄铁矿硫和煤的密度不同而通过重力分选和水选将黄铁矿硫
和部分矿物质除去。这样可使煤的含硫量降低40%，灰份降低70%左右。
化学选煤技术：加氢脱硫、加氧脱硫、用碱液浸煤后用微波照射等，适合于
含硫量很高的洗中煤
微生物方法：细菌脱硫
型煤固硫:选用不同煤种，以无粘结剂法或以沥青等为粘结剂，用廉价的钙系
固硫剂，经干镏成型或直接压制成型，制得多种型煤。
76、脱硫剂的种类：石灰石（CaCO3）、白云石（CaCO3.MgCO3）
脱硫过程：当石灰石或白云石脱硫剂进入到锅炉的灼热环境时，其有效成
分CaCO3遇热发生煅烧分解，煅烧时CO2的析出会生成和扩大了石灰石中的孔隙，从而生成多孔和富孔隙的CaO，CaO与SO2作用形成CaSO4。其方程为：
注意：CaSO4的摩尔体积大于CaCO3，
由于孔隙堵塞，CaO不可能完全转化为CaSO4
CaCO3???CaO?CO21CaO?SO2?O2???CaSO42
77、脱硫剂的再生：一级再生：t > 1100℃时，硫酸钙可被CO或H2还原成Ca0
即CaSO4+CO=CaO+CO2+SO2或CaSO4+H2=CaO+SO2+H20
二级再生：在t为870~930℃时，硫酸钙可被CO或H2还成
CaS,即CaSO4+4CO=CaS+4CO2或CaSO4+4H2=CaS+4H20。
在t为540~700℃时，CaS被转化为CaCO3,即 CaS+H20+CO2=CaCO3+H2S
78、石灰石和石灰湿法烟气脱硫的反应机理的区别：