发布时间 : 星期一 文章东北三省四市教研联合体2019届高三高考模拟试卷(一)理综化学试卷【含答案及解析】更新完毕开始阅读0ac7aea0a22d7375a417866fb84ae45c3a35c22c
东北三省四市教研联合体2019届高三高考模拟试卷
（一）理综化学试卷【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
题号 得分 一 二 三 四 五 总分 一、选择题
1. 化学与社会密切相关，下列说法错误的是
A. 用硫酸可以洗去锅炉水垢________ B. 用加热的方法可以杀死流感病毒
C. 食盐既可做调味品，也可以做防腐剂________ D. 洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂
2. 下列有关有机物的说法正确的是
A. 甲烷不能发生氧化反应________ B. 乙烯和苯均能发生加成反应
C. 乙醇和乙酸乙酯都易溶于水________ D. 甲苯中所有原子可能处于同一平面
3. 2016 年 12 月 1 日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为 113 号 ( 缩写为 Nh) 、 115 号 (Mc) 、 117 号 (Ts) 和 118 号 (Og) 。下列说法正确的是
A. 113 号元素的氧化物为两性氧化物 B. 115 号元素位于第六周期第 VA 族
C. 117 号元素的某种原子，核内含 176 个中子，此原子是 D. 118 号元素的原子最外层有 8 个电子
4. 已知有机物 A. B 之间存在转化关系： A(C 6 H 12 O 2 ) +H 2 O B+HCOOH （ 已 配 平 ）则 符合该反应条件的有机物 B 有（不含立体异构） A. 6 种________ B. 7 种________ C. 8 种________ D. 9 种
5. 中国科学院成功开发出一种新型铝—石 墨 双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为： Al+xC+Li + +PF 6 - =AlLi+CxPF 6 ，有关该电池说法正确的是
Ts
A. 放电时，电子由石 墨 沿导线流向铝________ B. 放电时，正极反应式为： Al+Li + +e - =AlLi
C. 充电时 ，铝 电极质 量 增加________ D. 充电时 ， PF 6 - 向阴极移动
6. 下列说法正确的是
A. KAl(SO 4 ) 2 溶液中 c(K + )= 2c(SO 4 2- )
B. 向NaHCO 3 溶液中加入少量 Ba(OH) 2 固体，c(CO 3 2- )增大
C. 含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中， C (Ag + )> c ( Cl - ) =c(Br - ) D. 常温下，向含 0.1molCH 3 COOH 的溶液中加入 amolNaOH 固体，反应后溶液中 c(CH 3 COOH) =c(CH 3 COO - ) ，则溶液显碱性。（已知醋酸 Ka =1.75×10 -5 )
7. 下列关于实验的说法正确的是p
8. 选项 实验目的 实验操作 A 分离Fe(OH) 3 胶体和FeCl 3 溶液 将混合液倒入过滤器中过滤 B 证明Ksp(CuS)
A. A B. B C. C D. D
二、简答题
9. 镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为MgCO 3 、MgSiO 3 和少量Fe的氧化物）为原料制备MgCO 3 ·3H 2 O。实验过程如下：
（1）废渣的成分为 _________ （填化学式），过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理 _____________________ 。
（2）加入H 2 O 2 的目的是 __________________ ，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是 ____________ 。
（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并 ________________ 。
萃取分液的目的是 ____________ 。（填序号） A、除去水溶液中的铁离子 B、增加镁离子在水中的溶解性 C、富集铁元素，可以回收利用
（4）萃取后得到的水溶液制备MgCO 3 ·3H 2 O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na 2 CO 3 溶液至有大量沉淀生成，静置， ________ ，确定沉淀完全后，过滤、 ____________ ，得到MgCO 3 ·3H 2 O。
10. 煤的气化是对煤进行深加工的重要方法，其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。 （1）已知在101KPa、150℃时，各1mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度，所放出的热量分别为393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，请写出煤的气化反应的热化学方程式 __________________ ；请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因是 _______________ 。
（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 _________ 。（填序号）
A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少
C.混合气体的平均相对分子质量减少 D.反应物气体体积分数增大
（3）一定条件下煤的气化产物还可以发生反应，700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H 2 O，发生反应：CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+ H 2 (g) 反应过程中测定的部分数据见下表：p
11. 反应时间/ min n(CO)/ mol n(H 2 O)/ mol 0 1.20 0.60 5 0.80 10 0.20 请根据表格回答下列问题：
①计算反应在5min内由氢气表示的平均速率为： _____________ 。
②列式并计算该反应在700℃时的化学平衡常数K= __________ ，如果温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 ___________ （填“吸热”或“放热”）反应。 ③将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温，用200mL2mol/LNaOH溶液进行吸收，充分反应后假设溶液体积不变，下列说法不正确的是：（已知HCO 3 - 电离常数约为4 10 -11 ，CaCO 3 的溶度积常数约为3 10 -9 ）___________
A.c（Na + ）+c（H + ）=c（OH - ）+c（HCO 3 - ）+2c（CO 3 2- ） B.c（H 2 CO 3 ）＜c（CO 3 2- ）
C.c（Na + ）+c（OH - ）=c（H + ）+c（HCO 3 - ）+2c（H 2 CO 3 ） D.向该溶液中加入等体积等浓度的CaCl 2 溶液产生白色沉淀
三、实验题
12. 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用，我国规定葡萄酒中SO 2 的最大使用量为0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO 2 的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，夹持仪器省略。
（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na 2 SO 3 固体、Na 2 S溶液、BaCl 2 溶液、FeCl 3 溶液、品红溶液等。 ①请完成下列表格p
13. 试剂 作用 A _______ 验证SO 2 的还原性 B Na 2 S溶液 ___ C 品红溶液 ___
②A中发生反应的离子方程式为 _______________________ 。
③在上述装置中通入过量的SO 2 ，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸化的KMnO 4 溶液，紫红色褪去。该方案是否合理 ________ 。（填“是”或“否”）
方案二：往第二份试液中加入K 3 [Fe(CN) 6 ]溶液，实验现象为 ____________ 。 ④该小组将SO 2 通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO 2 具有还原性。该方案的不妥之处可能为 _____________ 。
（2）该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO 2 进行测量。取50.00ml葡萄酒样品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰块，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30s不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为Vml。以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为V o ml。该葡萄酒中SO 2 含量计算式为 ___ g/L。
四、简答题
14. 锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu 4 O(PO 4 ) 2 ，可通过下列反应制备：2Na 3 PO 4 +CuSO 4 +2NH 3 ?H 2 O═Cu 4 O(PO) 2 ↓+3Na 2 SO 4 +(NH 4 ) 2 SO 4 +H 2 O
（1）写出基态Cu 2+ 的电子排布式： ____________ ；与Cu同周期的元素中，与铜原