发布时间 : 星期三 文章2020高考化学一轮复习基础练(13)（含解析）更新完毕开始阅读0ae5ede9d3f34693daef5ef7ba0d4a7302766c1f
2019年
答案 C
12、下列描述正确的是( ) A．CS2为V形极性分子
B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
解析 CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。 答案 B 二、非选择题
Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。 请回答下列问题：
(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。 (2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②2S2O＋I2===2I－＋S4O。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。
解析 (1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。
(2)Na2S2O3固体的质量为0.100 mol·L－1×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但实
2019年
验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。
(3)设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式： Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～Cr3＋～I2～3S2O32－ 1 3
x 0.036 L×
0.100 mol·L－11.2×10－3mol
0.050 L
解得x＝1.2×10－3mol，则c(Ba2＋)＝＝0.024 mol·L－1。
答案 (1)胶头滴管、烧杯 (2)4.0 (3)0.024 mol·L－1