发布时间 : 星期六 文章广东省中山一中、仲元中学等七校联合体2020届高三第一次联考（8月）理综化学试题更新完毕开始阅读0aeead635ff7ba0d4a7302768e9951e79a896958
七校联合体2020届高三第一次联考试卷（8月）
理科综合
7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 ．．
A．SiO2超分子纳米管属无机非金属材料
B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙 C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇 8．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．乙醇和丙三醇互为同系物 B．环己烯(
)分子中的所有碳原子共面
C．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构) D．二环己烷(
)的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)
9．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11g超重水(T2O)含中子数为5NA B．1mol金刚石中C—C键的数目为2NA
C．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6 NA
D．标准状况下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA
10．一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 ．．
A．原子半径：X>Y>W
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
C．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2 D．Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应 11．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是 ．．．
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液 B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 12．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是
A．电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极 B．液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极
C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原 D．三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动
13．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)Cl—(aq)+Cu+(aq)
2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1 CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1
—
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl)的影响如图所示。下列
说法正确的是
A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B．反应达到平衡时增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小 C．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl—的去除 D．1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl—(aq)
CuCl(s) ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1
3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种26．（15分）乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·
很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。 I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）
（1）仪器B的名称是 ；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是 。
（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是 ，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式 。
（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是 。 Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在 的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。 （5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
① 甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 。
② 乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3．000 g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32
－
=S4O62－+2I－），当溶液 ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫
酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为 ％（保留1位小数）。
27．（14分）新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如图：
资料：碳酸锂在水中溶解度： 温度/℃ 溶解度/g 0 1.54 20 1.33 40 1.17 60 1.01 80 0.85 100 0.72 （1）过程i研磨粉碎的目的是 。
（2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用反应方程式表示) 。 （3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：
序号 实验1 实验2 实验3 酸 HCl HCl HCl 氧化剂 H2O2 NaClO3 O2 浸出液Li浓度（g/L） 9.02 9.05 7.05 +滤渣中Li含量/% 0.10 0.08 0.93 ①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为 。
②综合考虑Li+的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为 。 ③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是 。
2－﹣﹣
（4）浸出液中存在大量H2PO4和HPO4，已知：H2PO4
HPO42－+H+，HPO42－PO43－+H+，
结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因 。 （5）简述过程vi的操作 。
28．（14分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。
I．氮氧化物间的相互转化