发布时间 : 星期三 文章（山西专版）2018年中考化学复习方案滚动小专题（二）金属活动性顺序更新完毕开始阅读0b5a09fff4335a8102d276a20029bd64793e625f
参考答案
1．C [解析] 将甲、乙、丙三种金属分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，则甲位于铁之前，乙、丙位于铁之后；将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液析出银单质，说明甲、丙在银之前，乙在银之后，三者的金属活动性由大到小的顺序为：甲>丙>乙。
2．D [解析] 由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图知，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性关系；a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应；b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少；c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余。
3．C
4．(1)后 (2)2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O (3)溶液变浑浊 银、钯、铂
[解析] (1)将钯戒指放入稀硫酸中，戒指完好无损，说明钯不与稀硫酸反应，即钯排在氢的后面，可推测钯在金属活动性顺序中位于铁之后。(2)如果将钯粉置于盐酸中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，反应物有Pd、O2和HCl，生成物有PdCl2，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数量不变，写出化学方程式即可。(3)将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，说明银的金属活动性比钯强，铂的金属活动性比钯弱，则银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为银、钯、铂；银与PdCl2溶液反应生成氯化银白色沉淀和钯，还会观察到溶液变浑浊。
5．[猜想与假设] M＞Al＞Cu [设计与实验一]
实验 操作 M丝插入 试管①中 钢丝插入 试管②中 铝丝插入 试管③中 实验结论 M＞Al Al＞M＞Cu [交流与表达] 铝表面有一层氧化膜与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无明显现象 [设计与实验二] (1)M表面出现一层红色物质 (2)2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu [交流与表达] 丙
[评价与反思] (1)反应物接触面积(或温度) (2)与氧气反应的剧烈程度
[解析] [猜想与假设] 通过分析小敏、小强同学的猜想可知，还应作出的猜想是M＞Al＞Cu。
[设计与实验一] 金属越活泼，与酸反应越剧烈，所以刚开始的现象是M与稀盐酸有气泡，而Cu、Al无气泡，说明M＞Cu，M＞Al；几分钟后的现象是铝丝与稀盐酸产生大量的气泡，M与稀盐酸有少量的气泡，而Cu仍然无气泡，说明Al＞M＞Cu。[交流与表达] 铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是：铝表面的氧化膜与稀盐酸反应无明显现象。[设计与实验二] (1)M的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中观察到的现象是M表面出现一层红色物质。(2)铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。[交流与表达] 甲实验可以验证铝比M活泼，乙实验可以证明M比铜活泼，所以三种金属的活动性顺序是Al＞M＞Cu，所以去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论。[评价与反思] (1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有反应物接触面积、温度等。(2)金属能与酸、盐、氧气等物质反应，所以除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据与氧气反应的剧烈程度进行判断。
6．C [解析] Fe和CuSO4溶液反应生成FeSO4，反应后溶液质量减小，溶液由蓝色变为浅绿色，Zn和CuSO4溶液反应生成ZnSO4，反应后溶液质量增大，Ag和CuSO4溶液不反应，即溶液质量没有变化，分析图像关系可知加入的金属①为Zn，②为Ag，③为Fe，其金属活动性顺序为①>③>②。
7．D
8．C [解析] 由于金属活动性Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成Cu和ZnCl2，由于CuCl2
过量，只能得到一种金属Cu；由于金属活动性Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反应生成Ag和Fe(NO3)2，当AgNO3反应完后，Fe再与Cu(NO3)2反应生成Cu和Fe(NO3)2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe；由于金属活动性K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe；由于金属活动性Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu。
9．A [解析] 向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，根据优先反应的原理(远距离先置换)，AgNO3先与Mg反应[Mg＋2AgNO3===Mg(NO3)2＋2Ag]，镁消耗完后，AgNO3再与Cu反应[Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag]。由于滤液呈蓝色，
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说明AgNO3已将Mg消耗完，且已与部分Cu或全部Cu反应。滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu粉，一定不含Mg粉，蓝色滤液中一定含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2，可能含有AgNO3。①向滤渣中加入稀盐酸，稀盐酸不与Ag或Cu反应，所以不可能有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与Mg(NO3)2、Cu(NO3)2都不反应，AgNO3不一定存在，所以不一定会有沉淀产生；③根据上述分析，滤渣中一定含有Ag；④根据上述分析，滤液中一定含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2。
10．(1)铁
－
(2)Cu、Ag NO3
[解析] (1)含有亚铁离子的溶液显浅绿色，而金属和硝酸银、硝酸铜的混合溶液充分反应后，得到无色滤液，则说明金属一定不是铁。(2)金属加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，硝酸银先反应，硝酸银反应完后，M再与硝酸铜反应；硝酸铜溶液显蓝色，由题意知得到滤渣和无色滤液，则说明硝酸银、硝酸铜都完全反应，故滤渣中一定含有银和
－
铜；因为所给的溶液都是硝酸盐溶液，故无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子，符号为NO3。
高温
11．(1)FeCl2＋H2=====2HCl＋Fe 防止发生爆炸(或防止纳米级铁粉被氧气氧化) (2)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
未反应的铁继续与硫酸铜反应 FeSO4、Al2(SO4)3 6