发布时间 : 星期日 文章2019-2020年人教版化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷(1)更新完毕开始阅读0b7801710875f46527d3240c844769eae109a3da
2019-2020年人教版化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷(1)
第四章《非金属及其化合物》测试卷
一、单选题(共15小题) 1.下列关于硫的说法不正确的是( ) A． 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B． 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C． 单质硫既有氧化性，又有还原性
D． 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2.下列药品中不需要密封保存的是( ) A． 水玻璃 B． 浓硫酸 C． 烧碱 D． 硫黄
3.下列关于硅酸盐的说法正确的是( ) A． 硅酸盐中的阴离子都是 B． 硅酸盐都难溶于水
C． 通常用氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的 D． Na2SiO3是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂 4.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A． 用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B． 少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C． 在稀氨水中通入过量二氧化碳：NH3·H2O＋CO2=== ＋
D． 氢氧化钙溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋ ===CaSO4↓＋H2O
5.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。
下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是( ) A． 晶体中每个硅原子与4个氧原子相连 B． 晶体中硅、氧原子个数比为1∶2 C． 晶体中最小环上的原子数为8
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D． 晶体中共用一个硅原子的最小的环的原子数目为12 6.下列关于硝酸的说法不正确的是( ) A． 浓硝酸是一种易挥发的液体混合物
B． 浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小 C． 浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水 D． 常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中 7.下列说法正确的是( )
A． 浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中 B． 氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存
C． 工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3＋所致 D． 铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸 8.利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是( )
A． 烧瓶B中制备氯气的反应物为MnO2和稀盐酸 B． 装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C． 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 D． 装置F的目的是检验有无氯气逸出
9.下列有关物质的转化或应用说法不正确的是( )
A． 若X、Y、Z分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系 B． 若X、Y、Z分别为C、CO、CO2，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系 C． 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 D． 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 10.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A． SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B． SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色
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C． SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D． SO2在空气中易被氧化为SO3
11.已知氨气和氯化氢都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满氨气和氯化氢气体，喷泉实验后(假设溶液充满整个烧瓶，且溶质不扩散)两个烧瓶中溶液的关系是( )
A． 溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B． 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C． 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D． 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 12.下列变化中不可能通过一步反应实现的是( ) A． SiO2—Na2SiO3 B． SiO2—H2SiO3 C． SiO2—Si D． Si—SiCl4
13.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为( ) A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1
14.为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合气体通入 ( ) A． 溴水
B． 亚硫酸氢钠饱和溶液 C． 氢氧化钠溶液 D． 碳酸氢钠饱和溶液
15.锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。L－1。下列叙述不正确的是( ) 将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·A． 反应中共消耗1.8 mol 硫酸
B． 气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1 C． 反应中共消耗97.5 g 锌 D． 反应中共转移3 mol电子
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二、填空题(共3小题)
16.有H2和Cl2的混合气体100 mL(标准状况 )。其中一种气体的体积为45 mL，另一种气体的体积为55 mL。
(1)光照使两种气体发生反应，反应后恢复到标准状况，气体体积为________________mL。 (2)为了证明反应后的气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：
①剩余有___________mL气体，证明有_______________剩余，理由是_________________； ②溶液有___________性，证明有____________剩余，理由是____________________________。 17.(1)将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。
则：①写出下列物质的化学式：
丙__________，B____________，C__________， D____________。
②写出甲跟乙反应的化学方程式：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题：
写出图中编号的化学方程式：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 18.实验室中常用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮： (1)该反应的化学方程式是________________________；
(2)反应中被还原的元素是____________，氧化产物是__________，
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