发布时间 : 星期日 文章2019-2020年人教版化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷(1)更新完毕开始阅读0b7801710875f46527d3240c844769eae109a3da
2019-2020年人教版化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷(1)
(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________，硝酸所表现的性质是__________。 三、实验题(共3小题) 19.某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。 (1)实验室可用浓氨水和________（填序号）来制取氨气。 ①烧碱 ②生石灰 ③氯化铵
(2)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验：
①盛放氨水的实验仪器的名称为____________；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________。
②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是__________________________________________。
③烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是____________________________________________。 20.下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
(1)烧杯中盛放的液体是__________，其作用是____________，水槽中盛放的液体是________________________。
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______________________________。
(3)将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是__________________________________________________________________。 21.下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：
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2019-2020年人教版化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷(1)
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)①中的实验现象为紫色石蕊试液________________，此实验证明二氧化硫是________________气体。
(3)②中的品红溶液____________，证明二氧化硫有________性。 (4)③中的实验现象是______________，证明二氧化硫有__________性。 (5)④中的实验现象是________________，证明二氧化硫有____________性。
(6)⑤的作用是______________，反应的化学方程式为____________________________。 四、计算题(共3小题)
22.标况下，一容积不变的密闭容器里充满硫化氢和氧气的混合气体，点燃恰好完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的 ，计算原混合气体的硫化氢和氧气的体积比。
23.向100 mL 18 mol?L﹣1浓硫酸中加入20 g铜粉，加热一段时间后，冷却，过滤，得剩余固体7.2 g。
（1）标准状况下，产生气体的体积是多少？（假设产生的气体全部放出）
（2）将最终所得溶液稀释至1 L，滴加2 mol?L﹣的氢氧化钠溶液，若要使溶液中的Cu全部沉淀，需加入该氢氧化钠溶液的体积为 L。
24. 19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求： (1)混合气体中NO和NO2的体积比。 (2)硝酸溶液的物质的量浓度。
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2019-2020年人教版化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷(1)
答案解析
1.【答案】D
【解析】硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。 2.【答案】D
【解析】水玻璃(Na2SiO3水溶液)、烧碱(NaOH)会与空气中的二氧化碳反应，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气。 3.【答案】D
【解析】只有简单的硅酸盐中的阴离子是 ，A项错误；硅酸钠可溶于水，B项错误；硅酸盐可以写成氧化物的组合形式，但硅酸盐并不是由氧化物组成的，C项错误。 4.【答案】C
＋【解析】稀硝酸能将硫化亚铁氧化：FeS ＋ 4H＋＋ === Fe＋ S↓＋ NO↑＋2H2O；次氯酸钙溶
3
2
液能将二氧化硫氧化：2SO2＋2H2O＋Ca＋＋2ClO－===CaSO4↓＋4H＋+2 + ；氢氧化钙溶液与2＋－＋
等物质的量稀硫酸混合：Ca＋2OH＋2H＋ ===CaSO4↓＋2H2O。
5.【答案】C
【解析】由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，硅原子、氧原子个数比为1∶2；晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，最小环上的原子总数为12。 6.【答案】B
【解析】浓硝酸是一种易挥发的液体混合物，在空气中敞口放置，其浓度会不断减小；浓硝酸不具有吸水性，浓硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中。 7.【答案】B
【解析】浓硝酸见光或受热易分解，常用棕色试剂瓶密封保存，并置于阴凉处；浓硫酸密封保存(不必用棕色瓶中)，并置于干燥处，A不正确；在玻璃磨砂部位，氢氧化钠易与二氧化硅反应，生成有粘性的硅酸钠，可将瓶塞与瓶口粘结在一起，应选用橡胶塞密封保存，B正确；浓盐酸因含有Fe3＋显黄色，浓硝酸显黄色是因为它分解产生的二氧化氮溶于其中的缘故，C不正确；常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝钝化，但浓盐酸与铁、铝都能反应，D不正确。 8.【答案】C
【解析】制取氯气用浓盐酸，A不正确；干燥装置应该在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸，B不正确；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置，C正确；装置F是氯气尾气吸收装置，D不正确。 9.【答案】A
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2019-2020年人教版化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷(1)
【解析】SiO2不与水反应，由SiO2不能通过一步反应生成H2SiO3，A项错误；C在不足量氧气中燃烧生成CO，CO在氧气中燃烧生成CO2，Mg与CO2反应置换出C，反应的化学方程式为2Mg＋CO2
2MgO＋C，B项正确；二氧化硅是制取光导纤维的材料，C项正确；Na2SiO3的水溶
液俗称水玻璃，可用于生产黏合剂和防火剂，D项正确。 10.【答案】A
【解析】 SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，B错误；SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。 11.【答案】A
【解析】氨气和氯化氢在同温同压下体积相同，则物质的量相同；又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同。二者摩尔质量不同，因此质量分数不同。 12.【答案】B
【解析】二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；在高温下二氧化硅能与单质碳反应生成硅和一氧化碳；二氧化硅不能和水直接化合生成硅酸；在高温下硅能与氯气化合生成四氯化硅。 13.【答案】C
【解析】 设烧瓶的体积为VL，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3又O2和NO2的体积比为1∶4，知NO2的体积为VL，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为VL，NO2的物质的量为22.4 L·mol－1＝Vmol，所以硝酸的物质的量浓度为Vmol÷L－1。 VL÷VL＝mol·14.【答案】B
【解析】除杂的原则“不增不减”，即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，A项不符合题意。NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋ SO2↑，NaHSO3饱和溶液不能吸收二氧化硫，B项符合题意。SO2＋2NaOH === Na2SO3＋H2O ，NaOH溶液消耗SO2，C项不符合题意；NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋ CO2↑，2NaHCO3＋SO2=== Na2SO3＋H2O＋ CO2↑，D项不符合题意。 15.【答案】B
L－1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为【解析】反应后溶液中氢离子浓度为0.1 mol·
0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1 mol－0.05 mol＝1.8 mol。设生成的气体中，SO2 ，解得X=0.3 mol,Y=1.2 的物质的量为X，H2的物质的量为Y，则
mol，所以二氧化硫和氢气的体积比为1∶4。随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气：由Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑可知：参加反应锌的
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