发布时间 : 星期六 文章高二化学上学期期末测试题更新完毕开始阅读0b91dbc5a76e58fafbb00341
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(3)
2b
9a?2b?c第24题：（1）上述系列中第2种物质的分子式为C32H16
（2）质量比为51︰50。。 （3）（3）－CH＝CH2＋Br2→－CHBr－CH2Br
－CHBr－CH2Br＋2NaOH
－C≡CH＋2NaBr＋2H2O
解析：第2种物质有4个苯环，共24个C原子，16个H原子；4个碳碳三键共8个C原子，故分子式为C32H16。芳炔类大环的通式为?C8H4?n， nC8H6∶nC8H4＝102n∶100n＝51︰50。 （3）－CH＝CH2＋Br2→－CHBr－CH2Br
－CHBr－CH2Br＋2NaOH
－C≡CH＋2NaBr＋2H2O
第25题: 答案(1)0.3≤V<0.42
(2)m(Cu)=3.2g或m(Cu)=14.4g
分析(1)发生的反应为Fe2O3+3 H2SO4=== Fe2( SO4)3+3 H2O Cu+ Fe2( SO4)3=== Cu SO4+ 2Fe SO4
当固体恰好全部溶解时,必须满足n(Cu)≤n(Fe2O3),又当n(Cu)= n(Fe2O3)=
22.4?0.1mol时, 224混合物粉末消耗H2SO4量最少为0.3mol,V(H2SO4)=0.3L;当全为Fe2O3时, n(Fe2O3)=
22.4?0.14mol,消耗H2SO4量最多为0.42mol, V(H2SO4)=0.42L, 160所以(1)0.3≤V<0.42
(2)根据Cu + Fe2( SO4)3=== Cu SO4+ 2Fe SO4 0.05mol 0.05mol 0.1mol 当Cu少时按Cu计算,m(Cu)= 3.2g 当Fe2O3少时,按Fe2( SO4)3计算,n(Fe2( SO4)3)=n(Fe2O3)= 0.05mol ,m(Fe2O3)=8g. m(Cu)=14.4g
第26题: (1)满足此条件的可能组别是①⑤⑥ (2) A为C2H6, B为C2H2, C为C4H8 , 按1:1:2混合后,平均分子式为C3H6,产生的CO2和H2O
的物质的量之比为1:1,可求出n(CO2)=n(H2O)=0.015mol,n(C3H6)=0.005mol, C3H6+4.5O2→3CO2+3H2O 当燃烧后的产物用过量碱石灰吸收后所剩气体为O2 V(O2)= 840-5.5×0.005×22400=224mL
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