发布时间 : 星期五 文章分析工中级技能鉴定试题库更新完毕开始阅读0b9e5395dd3383c4ba4cd23d
17、中和30.00mL NaOH溶液，用去38.40m0.05000mol/L H2SO4的酸溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。
18、称取3.1015g于105～110℃下烘干至质量恒定的基准物邻苯二甲酸氢钾，溶于80ml无CO2的蒸馏水中，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠标准滴定溶液滴定至粉红色，消耗NaOH溶液30.40mL，同时作空白实验，消耗NaOH溶液0.01mL，试计算NaOH标准滴定溶液的物质的量浓度。
19．称取基准物碳酸钠1.6098g，在800℃灼烧成为Na2CO3后，用水溶解并稀释100.0mL，准确吸取25.00mL溶液，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点时消耗30.00mL，计算HCl标准滴定溶液的浓度。
20．市售盐酸的密度为1.18g/mL，HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？
21.有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？
22.T(NaOH/ HCl) =0.003462 g/mL HCl溶液，相当于物质的量浓度c（HCl）为多少？
23.称取含铝试样0.2000g溶解后加入c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA标准溶液30.00mL。控制条件使Al3+与EDTA配位完全，然后以c(Zn2+)=0.02000标准溶液返滴定，消耗Zn2+标准溶液7.20mL。计算Al2O3的质量分数。
第四章 酸碱滴定法
一、单项选择题
1、下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是（ ） A、苯酚 B、氯化氨 C、醋酸钠 D、草酸
2、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH时pH突跃范围是（ ） A、9.7～4.3 B、8.7～4.3 C、8.7～5.3 D、10.7～3.3 3、根据酸碱质子理论，（ ）不是酸。
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A、NH4+ B、NH3 C、HAc D、HCOOH
4、测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为（ ）
A、Na2CO3+NaHCO3 B、Na2CO3+ NaOH C、NaHCO3 + NaOH D、Na2CO3 5、pH=5和pH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，混合溶液的pH是（ ） A、3.17 B、10.1 C、5.3 D、8.2
6、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是 （ ） A、Na2CO3 B、 NaAc C、 NH4Cl D、 NaCl
7、用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（ ）为指示剂。
A、甲基红和甲基橙 B、酚酞和甲基橙 C、甲基橙和酚酞 D、酚酞和甲基红 8、在1mol/L HAc溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法（ ） A、加水 B、加NaAc C、加NaOH D、0.1mol/L HCl 9、能直接进行滴定的酸和碱溶液是 （ ）
A、0.1mol/L HF (Ka=6.8×10-4) B、0.1mol/L HCN (Ka=4.9×10-10) C、0.1mol/L NH4Cl (Kb=1.8×10-5) D、0.1mol/L NaAc (Ka=1.8×10-5) 10、与0.2mol/Ｌ的HCl溶液100mL，氢离子的量相同的溶液是（ ） A、0.2mol/l的H2SO4溶液50mL B、0.1mol/L的HNO3溶液200mL C、0.4mol/l的醋酸溶液100mL D、0.1mol/L的H2SO4溶液100mL 11、下列溶液稀释10倍后，pH值变化最小的是 （ ） A、1mol/LHAc B、1 mol/L HAc和0.5mol/LNaAc C、1mol/L NH3 D、1mol/L-NH4CI
12、 用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是（ ） A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝
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13、下列各混合溶液，不具有 pH 的缓冲能力的是（ ） A、 100ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH B、 100ml 1mol/L HCl + 200ml 2 mol/L NH3H2O C、 200ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH D、 100ml 1mol/L NH4Cl + 100ml 1 mol/L NH3H2O 14、HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为 （ ）
A、C、
D、
B、
15、下列这些物质中，不能用标准强碱溶液直接滴定的是（ ） A、 盐酸苯胺（ C6H5NH2的 Kb =4.6×10-10 ） B、 HAc (Ka=1.8×10-5)
C、 邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的 Ka =2.9×10 -6 ） D、 苯酚（ Ka=1.1×10-10 ）
16、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在（ ）
A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3
17、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在 （ ）
A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3+ NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3
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18、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是 （ ） A、NaHCO3 和Na2CO3 B、NaCl和 NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc 19、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于（ ）
A.甲基橙水溶液好 B.甲基橙终点CO2影响小 C. 甲基橙变色范围较狭窄 D.甲基橙是双色指示剂
20、 在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（ ） A、 强酸强碱可以直接配制标准溶液 B、使滴定突跃尽量大 C、加快滴定反应速率 D、使滴定曲线较完美
21、NaOH 溶液标签浓度为0.3000mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2 ,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度（ ） A 、 高 B、低 C 、 不变 D、 无法确定
22、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强（ ） A、 CN-(KHCN=6.2×10-10) B、 S2-(KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7) C、 F-(KHF=3.5×10-4) D 、 CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)
23、以NaOH滴定H3PO4(ka1=7.5×10-3, ka2=6.2×10-8, ka3=5.0×10-13)至生成Na2HPO4时，溶液的pH值应当是 （ ） A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7
24、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 （ ） A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10) 25、用c（HCl）=0.1 mol/L HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 （ ）
A、等于7.0； B、小于7.0； C、等于8.0；D、大于7.0。 26、用NaOH溶液滴定下列（ ）多元酸时，会出现两个pH突跃。
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