发布时间 : 星期日 文章《生活中两种常见的有机物 - 乙醇》教学设计更新完毕开始阅读0bcba5cfa0116c175f0e4856
金属钠置换，可见羟基上氢 物质 项目 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 乙醇 要比碳上氢要活泼，但要注意两者反应的剧烈程度是不同的，水与钠 理能力及等效类比思想，由钠与水的反应式类比出钠与乙醇的反应式 反应要剧烈。 【思考与交流】 比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性？ 【投影】 1．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置： 2．反应类型： 【flash演示】 乙醇的断键位置： 【教师板书】 2．乙醇的氧化反应 （1）作燃料 乙醇在空气中燃烧可以放出大量的热，乙醇是常用的燃料之一。燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早的国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。学生自己完成反应方程式 【教师板书】 （2）乙醇的催化氧【学生实验】 完成方程式 完成方程式 了解乙醇的新用途 化 实验步骤： 1．点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。 2．移开火焰迅速将铜丝放入盛有3ml乙醇的试管中。 3．重复操作步骤(1)(2) 2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味。 纪律要求：做实验过程中不要大声喧哗，注意试剂的拿放顺序。 安全要求：熄灭酒精灯时，盖上盖子后，拿起盖子再重新盖一下，以防爆炸。 注意事项： 1. 小组内成员的分工与合作 2．实验过程中注意观察铜丝颜色的变化 3. 实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同。 【投影】知识支持 乙醛：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，有毒；密度比水小；沸点为20.8℃，易挥发；易燃烧；能与水、乙醇等互溶。 【投影】 1．分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。 2．铜丝在整个反应中起什么作用？(催化剂) 学生实验 观察现象 小组交流，完成乙醇催化氧化的总反应式，并与老师的讲解对照，学会如何根据断键的机理来书写化学方程式，注意方程式的配平。 这是本节内容的重点，也是本节内容理解的难点，采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生的理解，氧化还原反应知识的迁移可降低分析的难度。 利用动画演示微观反应机理，形象生动有助于化3．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置： 4．反应类型： 【flash演示】乙醇的断键位置： 【教师板书】 乙醇与人体的健康关系——生活中化学 【图片展示】 乙醇在人体中代谢的示意图 【讲解】过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤并容易导致心血管病急性发作。得肝病的人就是体内缺少乙醛的氧化酶，而乙醛的毒性是乙醇的十倍以上，所以得肝病的病人最好不饮酒。 （3）乙醇被强氧化剂氧化——生活中化学 【资料展示】生命不能承受之“醉” 酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高乙醇会被三氧化铬氧化成乙酸，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色硫酸铬。 【投影】 与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。 四、乙醇的用途 【投影】 教师完善 学生归纳、交流总结 思考 倾听 了解饮酒的危解难点使学生对于醇催化氧化的断键方式得到巩固。 学以致用 帮助学生树立青少年不饮酒的意识 肝脏；血液中高浓度的乙醛还能致癌，害 学以致用 化学与生活密不可分 低。如果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，倾听 知识系统化 小结 通过本节课的学习，你学到了哪些新的知识？ 你的问题是否得到了解决？ 你是否还有新的问题？ 学生整理 为以后的学习铺垫 练习 1．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是 （ ）A.稀硫酸 B.酒精 C.石灰水 D.一氧化碳 2．能用来检验酒精中是否含有水的试剂（ ） A.五水硫酸铜 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠 学生练习 知识巩固
6．学习效果评价设计：
在课后组织学生以小组为单位，对参与探究活动的情况进行评价，充分体现出学生对本节课学习效果的认可，和教学目标的达成，同时要求教师和学生认真反思自己在教与学过程中的成功和失败，进行自我评价，为开展探究式的自主学习的研究提供可靠的数据。
学生小组活动评价标准 我们小组成员讨论时都积极思考，踊跃交流自己的见解 我们小组在演示实验时，注意分工与合作 我们小组在做实验时，注意操作上的规范性 我们自我感觉学习效果较好， 掌握了本节课的内容
学生自我评价标准 我尊重别人的见解，并虚心向同学学习同时发表自己的见符合 基本符合 不太符合 不符合 符合 基本符合 不太符合 不符合