发布时间 : 星期六 文章(12份合集)常州市2018年中考化学模拟试题更新完毕开始阅读0bd95245591b6bd97f192279168884868762b8d1
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，转化能由一步反应实现，故选项错误。 C、氧化铜难溶于水，不与水反应生成氢氧化铜，转化不能由一步反应实现，故选项正确。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，转化能由一步反应实现，故选项错误。 故选：C。 10．（2分）不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ） A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
解：A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
B、AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。 C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。 故选：C。
二、填空与简答（共17分） 11．（4分）（4分）高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀毒剂，实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题：
（1）高锰酸钾的化学式 KMnO4 ；
（2）高锰酸钾中锰元素的化合价 +7 ；
+
（3）高锰酸钾中阳离子的符号 K ；
﹣
（4）高锰酸钾中阴离子的符号 MnO4 。 解：（1）高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显﹣1价，其化学式为：KMnO4。
（2）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价。
+
（3）高锰酸钾中阳离子是钾离子，其离子符号为：K。
﹣
（4）高锰酸钾中阴离子是高锰酸根离子，其离子符号为：MnO4。 故答案为： （1）KMnO4； （2）+7；
+
（3）K；
﹣
（4）MnO4。 12．（4分）（4分）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答： （1）金属镓 熔点低 （填物理性质）； （2）镓原子结构示意图中X的数值 3 ； （3）镓的氧化物的化学式 Ga2O3 ；
（4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3，在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为 GaCl3+NH3=GaN+3HCl 。
解：
（1）金属镓的熔点低；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+x=31，x=3，
（3）镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，氧元素化合价为﹣2价，镓的氧化物的化学式为：Ga2O3。
（4）反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，不难判断出另一种产物为HCl，根据原子守恒写出化学方程式为：GaCl3+NH3=GaN+3HCl； 答案：
（1）熔点低； （2）3； （3）Ga2O3。
（4）GaCl3+NH3=GaN+3HCl； 13．（3分）（3分）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2；、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 AD ； A．NaOH、BaCl2、Na2CO3
B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）操作I过量加入各物质的目的是 使欲除去的物质完全反应 ；
（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是 边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌 。 解：（1）A．加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理；
B．加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理； C．加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，该选项顺序不合理； D．加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理。 故填：AD。
（2）操作I过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。 故填：使欲除去的物质完全反应。
（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。 故填：边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。
+2+3+﹣﹣﹣
14．（4分）（4分）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K、Cu、Fe、C1、OH、NO3六 种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来广重影响，某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。
﹣+﹣﹣
（1）甲厂废水中定含有的离子是 OH、K ，可能含有的离子是 C1、NO3 ；
（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分
2+3+﹣
别是 Cu、Fe、OH （填离子符号），过滤后的废水中主要含有两种物质 KCl、KNO3 （填化学式），处理后的
废水符合排放标准。
﹣+
解：（1）甲厂甲厂废水呈碱性，说明废水中一定含有的离子是OH、K，可能含有的离子是。
﹣+﹣﹣
故填：OH、K；C1、NO3。
2+3+﹣
（2）将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是Cu、Fe、OH，这是因为氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，能和铁离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁，过滤后的废水中主要含有的两种物质是KCl、KNO3，处理后的废水符合排放标准。
2+3+﹣
故填：Cu、Fe、OH；KCl、KNO3。 15．（2分）（2分）洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答： （1）洗洁精去除油污的有效成分是 表面活性剂 ；
（2）洗洁精去除油污的原理是 洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用 。
解：（1）洗洁精的主要成分是表面活性剂，它在洗涤过程中用来疏松并去除污垢，有很强的起泡能力； 故答案为：表面活性剂；
（2）洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用；
故答案为：洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用。 三、实验与探究（共11分） 16．（11分）（5分）（1）集研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真在阅资料并做出以下准备。 资料准备：
I．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。 Ⅱ．氨气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO实验准备：
3Cu+N2+3H2O。
请回答：
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序 A、C、D、B、E ；（填序号） ②装置A中发生反应的化学方程式 Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ ；
③装置B观察到的现象 黑色氧化铜逐渐变成红色 ，装置E的作用 吸收氨气，防止污染环境 ；
④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是 氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色 。 （6分）（2）小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容； 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液， 两支试管中生成白色沉淀， 没有明显现象的是氯化然后满加 氯化钡溶液 ，振荡，观察现象， 一支试管中没有明显现象 镁 （2） 取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种 一支出现白色白色沉淀，一 有白色沉淀的是硫酸镁，溶液，滴加氢氧化钠，振荡，观察现象 支没有明显现象 没有明显现象是硫酸钠 解：（1）氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，碱石灰具有吸水性，氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，需要尾气处理，所以 ①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序：A、C、D、B、E； ②装置A中发生的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；
③装置B观察到的现象为：黑色氧化铜逐渐变成红色，装置E的作用是：吸收氨气，防止污染环境；
④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是：氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色；
（2）硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，两支试管中生成白色沉淀，一没有明显现象的是氯化镁 然后滴加氯化钡溶液，振荡，观察现象， 支试管中没有明显现象 （2）取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种溶一支出现白色白色沉淀，一支有白色沉淀的是硫酸镁，没液，滴加氢氧化钠，振荡，观察现象 没有明显现象 有明显现象是硫酸钠 故答案为：（1）①A、C、D、B、E； ②Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；
③黑色氧化铜逐渐变成红色，吸收氨气，防止污染环境； ④氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色； （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，两支试管中生成白色沉淀，一没有明显现象的是氯化镁 然后滴加氯化钡溶液，振荡，观察现象， 支试管中没有明显现象 （2）取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种溶一支出现白色白色沉淀，一支有白色沉淀的是硫酸镁，没液，滴加氢氧化钠，振荡，观察现象 没有明显现象 有明显现象是硫酸钠 四、分析与计算（共6分） 17．（2分）（2分）维生素C（化学式：C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C，请阅读信息后回答：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是 9：1：12 ； （2）维生素C分子的相对分子质量是 176 。
解：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12。 （2）维生素C的相对分子质量为16×6+1×8+16×6=176。 故答案为：
（1）9：1：12； （2）176。 18．（4分）（4分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的