发布时间 : 星期六 文章湖南理工学院无机化学课件之复习题综合复习题及答案更新完毕开始阅读0be31e2a4b73f242336c5fa5
A、2C(FeSO4)=C(H2C2O4) B、C(FeSO4)=2C(H2C2O4) C、C(FeSO4)=C(H2C2O4) D、5C(FeSO4)=C(H2C2O4)
70、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将 （ ）
A、偏高 B、偏低 C、无影响 C、不能确定
71、今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是 （ ）
H3PO4的pKa1θ 、pKa2θ、pKa3θ分别是2.12；7.20；12.4； A、1:2 B、2:3 C、3:2 D、1:1
72、在pH=10的氨性缓冲溶液中，以0.010mol2L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液两份，其中一份含有0.1mol2L-1游离NH3，另一份含有0.3mol2L-1游离NH3。在上述两种情况下，对pZn叙述正确的是哪一种 （ ）
A、滴定开始时pZn相等； B、滴定至一半时pZn相等； C、滴定至化学计量点时，pZn相等； D、上述三种情况都不相等；
73、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低 （ ）
A、邻二氮菲 B、HCl C、NH4F D、H2SO4
74、某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d105S25P1，它在元素周期表中位于 （ ）
A. d区
B. ds区
C. p区
D. s区
75、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 （ ） A. 平面正方型 B. 平面三角型
C. 正四面体 D. 正八面体 76、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？
（1）△rGm越负，反应速度越快。 （2）△rHm越负，反应速度越快。 （3）活化能越大，反应速度越快。 （4）活化能越小，反应速度越快。 77、满足下列哪组条件的反应可自发进行？
（1）△rH＞0，△rS＞0，高温。 （2）△rH＞0，△rS＞0，低温。 （3）△rH＜0，△rS＜0，高温。 （4）△rH＞0，△rS＜0，低温。 78、已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是： （1）2H(g)+O(g)=H2O(g) △rHm（2）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △rHm（3）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △rHm（4）H2(g)+ O(g)= H2O(1) △rHm
θ
θ
θ
298（1） 298（2） 298（3） 298（4）
θ
θ
θ
9
79、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：
（1）同离子效应 （2）同离子效应和盐效应 （3）盐效应 （4）降低溶液中Ac浓度
80、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：
（1）3倍 （2）2倍 （3）9倍 （4）不变
81、由电对MnO4与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4/ Mn2+的φ大于Fe3+/Fe2+
－
－
θ
－
E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：
（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断 82、下述何种物质不能起酸的作用： （1）HSO4
－
（2）NH4+ （3）H2O （4）NaH
83、决定弱酸和强酸因素是？
（1）浓度 （2）电离度 （3）电离常数 （4）溶解度 84、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0310在水中的溶解度：
（1）CdCO3＞Cd(OH)2 （2）CdCO3＜Cd(OH)2 （3）CdCO3= Cd(OH)2 （4）不能确定
85、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：
（1）Li （2）Be （3）B （4）都一样 86、下列说法何种欠妥
（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。 （2）螯合物以六员环、五员环较稳定。 （3）配位数就是配位体的个数。
（4）二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
87、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（M（葡萄糖）：180g2mol-1 M（蔗糖）：342 g2mol-1 M（NaCl）58.5 g2mol-1 ）
（1）5.8%(g/g)蔗糖溶液 （2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液 （3）2.0mol2L-1的蔗糖溶液 （4）1.0mol2L-1葡萄糖溶液 88、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？
（1）熵 （2）汽化热 （3）蒸气压 （4）温度 89、甲烷的燃烧是-965.6kJ/ mol，其相应的热化学方程式是： （1）C(g)+4H(g)=CH4(g) △rHm
θ
－12
,Cd(OH)2的Ksp=3.2310
－14
，那么它们
298（1）=-965.6 kJ2
θ
mol-1 mol-1
（2）C(g)+4H2(g)=CH4(g) △rHm298（1）=-965.6 kJ2
10
（3）CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) △rHm（4）CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) △rHm3105Pa，则正反应的速度为原来的：
θ
298（1）=-965.6 kJ2 298（1）=-965.6 kJ2
mol-1 mol-1
θ
90、对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2
（1）2倍 （2）4倍 （3）6倍 （4）8倍 91、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为：
（1）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （2）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2 （3）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （4）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-)
92、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电
＋
极电势：
（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）不能判断
93、20℃时PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100℃时是3.34克/100克水所以反应PbCl2(s)=Pb(aq)+2Cl(aq)的△rHm是：
（1）大于零 （2）小于零 （3）等于零 （4）不能确定 94、0.02mol2L-1的NH4Cl溶液的pH值是： （1）4 （2）8.2 （3）5.47 （4）6.8 95、缓冲溶液的缓冲范围是：
（1）pH±1 （2）Ka±1 (3)Kb±1 (4)pka±1 96、升高温度能加快反应速度的主要原因是： （1）能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。 （2）能提高反应的活化能。 （3）能加快反应物的消耗。 （4）能增大活化分子的百分率。 97、下列溶液中c(Zn2+)最小的是：
（1）1mol/L c[Zn(CN)42-] Kd=2×10-17 （2）1mol/L c[Zn(NH3)42] Kf=2.8×109
＋
2＋
-θ
（3）1mol/L c[Zn(OH)42-] Kd=2.5×10-16 （4）1mol/L [Zn(SCN)42-] pKf=-1.3 98、已知下列反应的平衡常数 2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1 Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2
则可指出反应 2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于：
（1）K1＋K2 （2）K1－K2 （3）K13K2 （4）K1/K2 99、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值？
11
（1）NaCl (2)CaCl2 (3)AlCl3 (4)CsCl
100、反应A：2NO2(g)=N2O4(g) △rGm＝-5.8KJ/mol
B：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △rGm= -16.7KJ/mol
（1）反应A较反应B快。 （2）反应B较反应A快。 （3）两反应速度相同。 （4）无法判断两反应速度。 101、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ ）。
A. 放热越多，反应速度越快。 B. 活化能越小，反应速度越快。 C. 平衡常数越大，反应速度越快。 D.△rGm 越大，反应速度越快 。 102、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（ ）
A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 103、下列说法中正确的是（ ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 极性分子之间的作用力称为取向力 C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间
D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质（ ）。 104、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（ ）。
A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 105、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ 被沉淀，说明：（ ） A. 反应进行得不完全 B. Cr (H2O)4Cl3的量不足 C. 反应速度快 D. 其中的两个Clˉ与Cr3+形成了配位键
106、将铜丝插入CuSO4溶液，银丝插入AgNO3溶液，组成原电池。如果在AgNO3溶液中加入氨水，电动势的变化是（ ）。
A. 升高 B. 降低 C.无变化 D.不能判断 107、已知反应：（1） SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) 的标准平衡常数为Kθ1 (2) SO3(g) + CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数为Kθ2
求反应： (3) SO3(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数Kθ（。 3 ）
θθθθθθ A. Kθ1Kθ2=K°3 B. K3=K1/K2 C. K3=K2/K1 D. 不能判断
θ
θθ
108、电池符号为：
Zn | Zn2+(0.1 mol/L) ||Cu2+(0.1mol/L) | Cu
其电池反应和电极反应为（ ）：
A. 电池反应：Zn + Cu2+ Zn2++ Cu B. 电池反应：Zn + Cu2+ Zn2++ Cu 电极反应：正极：Zn -2e Zn2+ 电极反应：正极：Cu2+ +2e Cu
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