发布时间 : 星期一 文章16无机化学万题库计算题46更新完毕开始阅读0be3a79af56527d3240c844769eae009581ba2ae
度为 0.010 mol·dm3 时其半衰期为 200 s ，而初始浓度为 0.030 mol·dm3 时其半衰期为 66.7 s 。写出该反应的速率方程式，确定反应级数；计算速率常数 k 并标注其单位。
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80．实验测定下述反应： S2O82 ＋ 3 I ＝ 2 SO42 ＋ I3 在298 K于水溶液中有关数据： 实验编号 [I] / mol·dm3 [S2O8] / mol·dm3 υ / mol·dm3·s
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2?－1
1 0.077 0.077 3.6×105
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2 0.077 0.038 1.8×105
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3 0.038 0.077 1.8×105
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4 0.019 0.077 0.9×105
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写出反应的速率方程式并计算反应速率常数 。**
81．在1073 K 时，对下列反应： 2 NO + 2 H2 → N2 + 2 H2O 测得如下数据：
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序 号 [NO] / mol·dm3 [H2] / mol·dm3 υ / mol·dm3·s1
－－－
1 6.00×103 1.00×103 3.19×103
－－－
2 6.00×103 2.00×103 6.38×103
－－－
3 1.00×103 6.00×103 5.34×104
－－－
4 2.00×103 6.00×103 2.14×103 ⑴ 写出该反应的速率方程式，确定反应级数 ； ⑵ 计算该反应在1073 K 时的反应速率常数 ；
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⑶ 当 [NO] ＝ 4.00×103 mol·dm3 ，[H2] ＝ 5.00×103 mol·dm3 时，计算该反应
在1073 K 时的反应速率 。***
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82．对于下列反应： C2H5Cl (g) → C2H4 (g) ＋ HCl (g) 其指前因子 A ＝ 1.6×1014 s1，
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Ea ＝ 246.9 kJ·mol1 。试计算 700 K 时的速率常数 k 。**
83．反应 N2O5 (g) → N2O4 (g) ＋
1－－
O2 (g) 在298 K 时速率常数 k1 ＝ 3.4×105 s1 ， 2－
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在328 K 时速率常数 k2 ＝ 1.5×103 s1 ，试计算： ⑴ 反应的活化能和指前因子 A ；
⑵ 该反应是几级反应？***
84．有两个化学反应，它们的反应速率与温度的关系服从 Arrhenius 方程式。已知第一个反应
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的活化能为 104.6 kJ·mol1 ，第二个反应的活化能为 1255 kJ·mol1 。试计算当二者的温度都由 300 K 升高至 310 K 时，二者的反应速率分别为原来的多少倍？从计算结果的比较，可以得出速率变化与活化能关系的什么结论？***
85． N2O5 的分解反应是一级反应，340 K时 ，N2O5 浓度为0.160 mol·dm3，其分解反应
－－
的速率为0.056 mol·dm3·min1 。试计算该反应的速率常数及 N2O5 浓度为0.100
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mol·dm3时反应的速率。**
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86．在25℃时，对于下列反应： S2O8 ＋ 2 I → 2 SO4 ＋ I2 测得实验数据如下：
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2?2? 实验编号 [S2O8] / mol·dm3 [I] / mol·dm3 υ / mol·dm3·min
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2?－1
1 1.0×104 1.0×102 0.65×106
－－－
2 2.0×104 1.0×102 1.30×106
－－－
3 2.0×104 0.5×102 0.65×106 ⑴ 写出该反应的速率方程式，确定该反应的级数 ；
⑵ 计算该反应的速率常数 k 。**
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87．设某反应的活化能为80.0 kJ·mol1 ，逆反应的活化能为120.0 kJ·mol1 。
⑴ 计算该反应的反应热 。
⑵ 求在800 K时的υ正 和υ逆 各为400 K 时的多少倍？**
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88．实验测得某反应在573 K 时速率常数为 2.41×1010 s1 ，在673 K 时速率常数为
－－
1.16×106 s1 。求该反应的活化能Ea 和指前因子 A 值 。***
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89．将含有0.1 mol·L1 Na3AsO3 和 0.1 mol·L1 Na2S2O3 的溶液与过量的稀硫酸溶液混合
均匀，发生下列反应：
2 H3AsO3 ＋ 9 H2S2O3 → As2S3 (s) ＋ 3 SO2 (g) ＋ 9 H2O ＋ 3 H2S4O6
实验测得在17℃时，从混合开始至出现黄色 As2S3 沉淀共需时1515 s ；若将上述溶液温
度升高10℃ ，重复实验，测得需时500 s 。试求该反应的活化能 。****
90．在800℃ 时，对于反应 2 A ＋ 2 B ＝ C ＋ 2 D 测得如下实验数据：
实验编号 1 2 3 4 5 6 起始浓度 [A] / 103 mol·dm－－3 起始反应速率 －－[B] / 103 mol·dm3 1.00 2.00 3.00 6.00 6.00 6.00 υC/103 mol·dm3·s－－－1 6.00 6.00 6.00 1.00 2.00 3.00 3.19 6.37 9.58 0.49 1.98 4.46 ⑴ 写出该反应的速率方程式，并确定该反应的级数 ； ⑵ 计算该反应在800℃ 时的速率常数 k ；
⑶ 当 [A]＝2.00×103 mol·dm3，[B]＝3.00×103 mol·dm3 时，该反应在800℃ 时的反应速率是多少？***
91．气态三聚乙醛的分解反应为一级反应： (CH3CHO)3 → 3 CH3CHO ，在519 K 时的速
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率常数为 3.05×104 s1 。 ⑴ 求此反应的 t 1 / 10 ；
⑵ 实验测得三聚乙醛的起始压力为 4.65 kPa ，它在519 K 、15 min 后的浓度是多少？
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92．气体反应 A ＋ B → C ，对反应物 A、B 来说都是一级反应，反应的活化能 Ea ＝
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163 kJ·mol1 ，温度为 380 K 时的反应速率常数 k ＝ 6.30×103 mol1·dm3·s1 ，反
应开始时由等量 A和B (nA ＝ nB) 组成的气体混合物总压力为101.325 kPa ，求温度在 400 K 时的反应速率。**** 93．对于某气相反应 A (g) ＋ 3 B (g) ＋ 2 C (g) → D (g) ＋ 2 E (g) 测得如下动力学数据：
[A] －mol·dm3 0.20 0.40 0.40 0.20 [B] －mol·dm3 0.40 0.40 0.40 0.20 [C] －mol·dm3 0.10 0.10 0.20 0.20 D [D] / dt －－mol·dm3·min1 x 4 x 8 x x ⑴ 分别求出 A、B、C 的反应级数 ； ⑵ 写出反应的速率方程式 ；
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⑶ 若 x ＝ 6.0×102 mol·dm3·min1 ，计算该反应的速率常数 。***
94．100℃时，以质量分数为 0.0325 的 H2SO4 溶液为催化剂，用醋酸与丁醇反应生产醋酸
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丁酯，其速率方程式为 υ＝ k 醋酸 [HAc]2 ，k ＝ 1.74×102 mol1·dm3·min1 。今 在此条件下于间歇式反应釜中进行两批生产，两批进料液中醋酸的浓度分别为 0.9
－－
mol·dm3 和1.8 mol·dm3 ，其余为丁醇。试计算： ⑴ 分别计算这两批进料后的初始反应速率 ；
⑵ 需要多长时间醋酸的转化率达 50％ ？****
95．分解反应 N2O5 → 2 NO2 ＋
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1－－
O2 ，已知 338 K时 ，k1 ＝ 4.87×103 s1 ；318 K 2 时 ，k2 ＝ 4.98×104 s1 。求该反应的活化能和 298 K 时的反应速率常数 k 。*** 96．偶氮甲烷在287℃ 时于一抽空的密闭容器中发生如下反应：
CH3NNCH3 (g) → C2H6 (g) ＋ N2 (g) 已知该反应为一级反应。若初始压力为
21.332 kPa ，1000 s 后压力增加值为1.400 kPa ，设气体服从理想气体状态方程，求： ⑴ 反应的速率常数 ； ⑵ 偶氮甲烷的半衰期 ；
⑶ 偶氮甲烷的转化率为 0.30 时所需的时间。****
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97．298 K 时，N2O5 (g) 分解反应的速率常数为 2.03×103 min1 ，试求： ⑴ 该分解反应的速率方程式 ； ⑵ N2O5 (g) 分解的半衰期 ；
⑶ N2O5 (g) 分解达到 80％ 时所需时间 。***
98．在781 K 时有如下反应： H2 (g) ＋ I2 (g) → 2 HI (g) 。已知 HI 的速率常数 k HI ＝
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80.2 mol1·dm3·min1 ，求H2 的速率常数 k H2 。*
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99．50℃ 时，A 物质在溶剂中进行分解反应，反应为一级，初始速率 υAo ＝ 1.00×105
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mol·dm3·s1 ，1 小时后，速率变为υA ＝ 3.26×106 mol·dm3·s1 。试求： ⑴ 反应的速率常数 k ； ⑵ 反应的半衰期 t 1 / 2 ；
⑶ 初始浓度 。****
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100．21℃ 时，将等体积的 0.0400 mol·dm3的乙酸乙酯溶液与 0.0400 mol·dm3的NaOH
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溶液混合，经 25 min 后，取出 0.1 dm3 样品，测得中和该样品需 0.125 mol·dm3的
HCl 溶液 0.00423 dm3 。试求21℃ 时二级反应 CH3COOC2H5 ＋ NaOH → CH3COONa ＋ C2H5OH 的速率常数。45 min 后，乙酸乙酯的转化率是多少？****
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101．在 OH 离子的存在下，硝基苯甲酸乙酯发生水解反应：
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O2NC6H4COOC2H5 ＋ OH → O2NC6H4COO ＋ C2H5OH
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两种反应物的初始浓度均为 0.05 mol·dm3 ，15℃ 时测得 O2NC6H4COOC2H5 的转化
率α 随时间变化的有关数据如下：
t / s 120 180 240 330 530 600 α(％) 32.95 41.75 48.80 58.05 69.00 70.35
试计算该二级反应的速率常数 。***
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102．已知 65℃ 时 N2O5 (g) 分解反应速率常数的单位是 min1 ，半衰期为 2.37 min ，反
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应的活化能为 103.3 kJ·mol1 。求 80℃ 时的速率常数 。***
103．CO (CH2COOH)2 在水溶液中分解为丙酮和二氧化碳，已知 60℃ 和 10℃ 下的速率常
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数分别为 5.48×102 s1 和 1.08×104 s1 。 ⑴ 求该反应的活化能 ；
⑵ 求反应在 30℃ 下进行 1000 s 时 CO (CH2COOH)2 的转化率 。***