发布时间 : 星期日 文章16无机化学万题库计算题46更新完毕开始阅读0be3a79af56527d3240c844769eae009581ba2ae
问：⑴ 该反应对 A 与 B 的级数各是多少？写出速率方程式 。
⑵ 计算该反应的速率常数 。**
21．乙醛的分解反应为 ： CH3CHO( g ) → CH4( g ) ＋ CO( g ) 测得不同浓度时的初速率数据如下：
－
[CH3CHO] / mol·dm3 0.10 0.20 0.30 0.40
－－
υ/ mol·dm3·s1 0.020 0.081 0.182 0.318
求：⑴ 该反应的级数 ；
－
⑵ 乙醛浓度为 0.15 mol·dm3时的反应速率 。***
22．在 660 K 时，反应 2 NO ＋ O2 → 2 NO2 的实验数据如下：
－－－－
实验编号 [NO]/ mol·dm3 [O2]/ mol·dm3 d [NO]/d t / mol·dm3·s1 －
1 0.010 0.010 2.5×103
－
2 0.010 0.020 5.0×103
－
3 0.030 0.020 4.5×102 ⑴ 写出上述反应的速率方程式，反应的级数是多少？ ⑵ 计算反应的速率常数；
－－
⑶ 当 [NO] ＝ 0.015 mol·dm3，[O2] = 0.025 mol·dm3 时，该反应的速率是多少？
***
23．实验测定反应 2 NO2( g ) → 2 NO( g ) ＋ O2( g ) 在 600 K 时 k 1 ＝ 0.75
－－－－
dm3·mol1·s1，700 K 时 k 2 ＝ 19.7 dm3·mol1·s1，求该反应的活化能Ea 和 A 值 。
****
－
24．某反应在无催化剂时的活化能为 75.24 kJ·mol1，当有催化剂时，其活化能为50.14
－
kJ·mol1，如果反应在 25℃ 时进行，当有催化剂存在时，反应速率将增大多少倍？
***
－－－－
25．某反应在650 K 时速率常数是2.0×106 s1 ，在 670 K 时速率常数是 7.0×106 s1，
求该反应的活化能 。***
＋－
26．关于反应 H2O2 ＋ 2 H ＋ 2 I ＝ 2 H2O ＋ I2 的实验数据如下： 实验编号 1 2 3 4 初始浓度（mol·L1） －[ H2O2 ] 0.010 0.030 0.030 0.030 [ I] 0.010 0.010 0.020 0.020 －[ H] 0.10 0.10 0.10 0.20 ＋I2的生成速率/ －－(mol·L1·s1) 1.75×105.25×101.05×101.05×10－6 －6 －5 －5 ⑴ 写出反应的速率方程式，并指出反应的级数 ；
⑵ 计算速率常数并注明其单位 。***
－－
27．某反应在300℃ 时，速率常数为 2.41×1010 ，活化能为272 kJ·mol1，求400℃时的速率常数，并计算此时的反应速率为原来的多少倍？***
－
28．某反应的活化能为 50.0 kJ·mol1：
－－
⑴ 若在30℃时的速率是1.2 mol·L1·s1，其它条件不变时，试求60℃的速率是多少？ ⑵ 若加入某种催化剂后，使活化能降为原来的一半，在 30℃ 时的反应速率为多少？ *** 29．在某温度下 2 NO ＋ Cl2 ＝ 2 NOCl 测定了如下实验数据：
－－－－
实验编号 [NO] / mol·L1 [Cl2] / mol·L1 υ / mol·L1·h1
1 0.50 0.50 1.14 2 1.00 0.50 4.56 3 1.00 1.00 9.12 ⑴ 写出反应的速率方程式并指出反应级数 ；
⑵ 计算该温度下的反应速率常数并注明其单位 。***
30．反应 2 NO2( g ) ＝ 2 NO( g ) + O2( g ) 是一个基元反应，正反应的活化能
－Θ－
为 114 kJ·mol1，Δ rHm为 113 kJ·mol1：
⑴ 写出正反应的速率方程，并计算逆反应的活化能 ；
⑵ 在 600 K 时反应达到平衡，在平衡后将温度升高至 700 K ，分别计算正反应速率和 逆反应速率变为原来的多少倍？并指出升高温度平衡将向何方向移动？***
31．400 K 时，CH3NH2 的分解反应是一级反应，82.4 min 后，样品分解 20.0％ 。试计算
样品分解40.0％需要多少时间？***
32．反应 A → B 的半衰期与 A 的初始浓度无关。在27℃ 时 t 1 / 2 ＝300 s ，此温度下若
－
A 的初始浓度[A]o ＝1.00 mol·dm3 ，那么当 t ＝200 s 时，A的转化率是多少？***
33．203Hg 可用于进行肾脏扫描。某医院购入0.200 mg 203Hg(NO3)2 样品，六个月后（182天） 还剩多少？（已知203Hg 的半衰期为46.1 天）***
34．从古墓中取出的尸衣试样，经分析其C-14 含量为活植物的0.56 倍，已知C-14 的半衰
期为5720 年，试估算制成此尸衣的亚麻布的年龄。***
35．CH3CH2Br (g) 的分解反应为一级反应，其速率常数（单位为 min）由下式给出：
99.96?103J?mol?1 lg k ＝ 14.58 － ，计算 CH3CH2Br 在427℃ 时加热 30 min 后
RT还剩余多少？***
－－
36．一级反应 SO2Cl2 (g) → SO2 (g) ＋ Cl2 (g) 在593 K 时的速率常数k＝2.20×105 s1，
在593 K 加热 1.00 h后，SO2Cl2 的解离度是多少？**
37．假设将100个细菌放入含有培养液的培养皿内，在37℃时得到以下数据： t / min 0 15 30 45 60 细菌 / 个 100 200 400 800 1600
问细菌的产生速率是几级反应？2 h 后预期细菌有多少？该过程的速率常数是多少？ *** 38．38Sr 的蜕变遵守一级速率定律，k ＝ 3.48×102 a1 。若开始时有 1.00 g
－
－
909038Sr ，试
求： ① 半衰期 ； ② 30年后残余的38Sr 。** 39．CH＝CH
－－
│ │ → CH2＝CH－CH＝CH2 ，150℃ 时 k ＝ 2.0×104 s1 ，150℃ 时使环丁 CH2－CH2
－－
烯进入反应器，初始浓度为 1.89×103 mol·dm3 。问： ⑴ 30 min 后环丁烯的浓度是多少？
⑵ 反应的半衰期是多少？**
40．某化合物的热分解反应为一级反应，在120 min 内分解了 50％ ，试计算其分解90％时
所需的时间是多少？**
41．1.00 g 锶－90 经两年后剩下 0.952 g ，计算： ⑴ 锶－90 的半衰期 ；
⑵ 若锶－90 又经过5 年衰变后 ，还剩下多少克 ？**
42．现有反应 A→ B ，实验测得下列数据：
－－
时间 / min [A] / mol·dm3 [B] / mol·dm3 0.00 0.1000 0.0000 5.00 0.0840 0.0160 7.00 0.0776 0.0224 11.00 0.0648 0.0352 ⑴ 确定该反应是一级反应还是零级反应？
⑵ 当 A 消耗了一半时需多少时间？***
－
43．67℃时，一级反应 2 N2O5 (g) → 4 NO2 (g) ＋ O2 (g) 的速率常数是 0.35 min1 。计
－－
算在该温度下，经过多长时间，N2O5 的浓度从0.160 mol·dm3 减至0.020 mol·dm3？
**
9044．已知反应 CO (g) ＋ NO2 (g) → CO2 (g) ＋ NO (g) 在 650 K 和 800 K 时的速
－－－－
率常数分别为 0.220 dm3·mol1·s1 和 23.0 dm3·mol1·s1 ，计算该反应的活化能是多少？**
－
45．酶催化反应的活化能是50.0 kJ·mol1 。正常人的体温为37℃ ，问病人发烧至40℃时，
酶催化反应速率增加了百分之多少？**
－－
46．700 K 时，CH3CHO 分解反应的速率常数是0.0105 dm3·mol1·s1 。若活化能为 188
－
kJ·mol1 ，求800 K 时的反应速率常数 。**
－－
47．某基元反应 A → B 的Δ H ＝ 67 kJ·mol1 ，Ea ＝ 90 kJ·mol1 ，计算： ⑴ 反应 B → A 的 Ea’ ＝ ？
－－
⑵ 若0℃时，k1＝1.1×105 min1 ，则在45℃时的 k2 ＝ ？**
－
48．反应2 A＋B → A2B 是基元反应，当某温度时若两反应物的浓度都为0.01 mol·dm3，
－－－－
则初始反应速率为2.5×103 mol·dm3·s1 。若 A 的浓度为0.015 mol·dm3，B的浓
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度为 0.030 mol·dm3，那么初始反应速率为多少？**
49．通过实验得到反应 A ＋ B ＋C → 产品 的一些数据如下（在表中所标示的浓度单位
－－－
为 mol·dm3，反应速率单位为 mol·dm3·s1）：
编 号 A B C 初始反应速率 1 0.01 0.01 0.01 0.05 2 0.01 0.02 0.01 0.05 3 0.01 0.05 0.01 0.05 4 0.01 0.05 0.02 0.20 5 0.01 0.05 0.03 0.45 6 0.02 0.01 0.01 0.10 7 0.03 0.01 0.01 0.15 求：⑴ 反应的速率方程式和反应级数 ； ⑵ 反应的速率常数
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⑶ 当A 、B、C的浓度均为0.50 mol·dm3 时的初始反应速率。***
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50．反应 2 NOCl (g) → 2 NO (g) ＋ Cl2 (g) 的活化能为101 kJ·mol1 ，已知300 K 时的
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速率常数 k 为2.80×105 mol1·dm3·s1 ，求 400 K 时的速率常数。**
51．某化学反应，当温度由300 K 升高至310 K 时，其反应速率增加1倍，求该反应的活化
能 。**
52．实验测得温度为T1 时，物质A 分解反应的有关数据如下：