发布时间 : 星期二 文章工程化学答案更新完毕开始阅读0c3182f1f90f76c661371ae3
CHONaSO（4）0.1 mol的6126,0.1 molNaCl,0.1 mol24溶于1 kg水中构成溶液的凝固点
高低。 依次降低
（5）0．1mol?kg?1,0.2mol?kg?1,0.5mol?kg?1的依次升高
ξ2.4 气体和等离子体 1. A 2. A
3. 在25℃时，若1dm3Na2SO4溶液的渗透压高低。
O2,N2和CO2的物质的量分数分别为0.21，某气体混合物中，
0.78，0.01，求总压为100kPa下各物质的分压。若容器扩大到2的分压为多少？
解：pCO=100*0.01=1kPa
2dm3，CO2pO2pN2p?=21 kPa =78 kPa
2CO=0.5 kPa
4.20℃时，某处空气中水的实际蒸汽压为1.001 kPa，求此时的相对空气湿度；若温度降低到10℃，相对湿度又为多少？ 解：由题意得：
① 2.339?100%?42.8% ② 1.228?100%?81.5%
5. <5.6 ，CO2、SO2、NO , H2SO4、H2SO3、HNO3、HNO2、H2CO3 6. “温室气体”有哪些？引起“臭氧层空洞”的物质有哪些？ 答：①CO2、CH4、O3、N2O、CFC ② NOx、CFC
1.0011.001§2.4 气体和等离子体
思考题
1.略
2.造成全球气候变暖、臭氧层空洞、光化学烟雾的原因是什么？对环境及人类有何危害？为什么不把H2O(g)称为温室气体？
答：温室效应：太阳辐射透过大气，很少一部分被吸收，大部分到达地面，地表又以红外辐射的形式向外辐射，被大气中CO2等温室气体吸收，从而阻止了地球的热量向外空的散发，致使大气层增温。
臭氧层空洞、光化学烟雾：NOX、CFC以及一些工业用剂等，在大气中能发生一系列的光化学反应而破坏臭氧层。危害：臭氧层的破坏，致使过量的紫外线射到地面，引起植物、生物、人类病变增加；加速高分子材料的老化；增加城市光化学烟雾，加剧环境的污染；造成高空平流层变冷和地面变暖。 因为H2O(g)会在空气中凝聚放热。
3.吸烟者从一支烟中吸入约20 mg 的烟微粒，若这些烟微粒是直径为400 nm 、密度为1.0 g·cm3 的球体，那么这些微粒的总表面积是多少？请从吸附角度分析吸烟的危害。 答：由题意得： Ai =
AV?4?r432?33r?32.0?10?5=1.5×10㎝
5-1
?r A = Ai ·V = Ai ·
m??1.5?10?520?10?3g3= 3000 ㎝3
1.0g?cm 4.略
5.造成全球气候变暖、臭氧层空洞、光化学烟雾的原因是什么？对环境及人类有何危害？为什么不把H2O(g)称为温室气体？
答：温室效应：太阳辐射透过大气，很少一部分被吸收，大部分到达地面，地表又以红外辐射的形式向外辐射，被大气中CO2等温室气体吸收，从而阻止了地球的热量向外空的散发，致使大气层增温。
臭氧层空洞、光化学烟雾：NOX、CFC以及一些工业用剂等，在大气中能发生一系列的光化学反应而破坏臭氧层。危害：臭氧层的破坏，致使过量的紫外线射到地面，引起植物、生物、人类病变增加；加速高分子材料的老化；增加城市光化学烟雾，加剧环境的污染；造成高空平流层变冷和地面变暖。
因为H2O(g)会在空气中凝聚放热。
6.吸烟者从一支烟中吸入约20 mg 的烟微粒，若这些烟微粒是直径为400 nm 、密度为1.0 g·cm3 的球体，那么这些微粒的总表面积是多少？请从吸附角度分析吸烟的危害。 答：由题意得：
Ai =
AV?4?r432?33r?32.0?10?5=1.5×10㎝
5-1
?r A = Ai ·V = Ai ·
m??1.5?10?520?10?3g3= 3000 ㎝
3
1.0g?cm第三章物质的结构和材料的性质
§3.1 原子核外电子运动状态
1.判别下列对原子核外电子运动的说法哪些是正确的，哪些是错误的？ （a) × （b) √ （c) ×
2.动量位置
3.n 0,1,2,3共4 4f 7 4.波动（干涉、衍射）
5.请对元素基态原子的有关问题填写下表：
组态 是否存在 主量子数 角量子数 轨道（个数） 最多可容纳电子数
1 p ×
2s √ 2 0 1 2
2d ×
3p √ 3 1 3 6
5f √ 5 3 7 14
6s √ 6 0 1 2
6.铯的电子逸出功为3.04×10-19 J，试求：
（1）使铯产生光效应的光的最小频率极其波长各是多少？
（2）如果要达到能量为2.4×10-19J,必须使用波长为多少纳米的光照射？ 解：由题意得： (1) ????h?3.04?106.63?10?1?19J?34J?s=4.59×10 s
14-1
??c??3.0?10m?s4.59?10c148s?1?6.54?10?7m
(2) ????hc???3.0?10m?s8?1?6.63?10?19?34J?s2.4?10J?8.3?10?7m
思考题
1.略
2.核外电子运动有什么特征？哪些事实可以说明？ 答：特征：光的波粒二象性 波动：干涉、衍射；
微粒：光电效应、黑体辐射现象
§3.2 元素周期律金属材料
1.采用表格形式分别列出Ti，Cr，Ni,Cu,Ti,Cr,Ni,Cu的外层电子排布式和未成对电子数。
Ti 3d24s2 2 Cr 3d54s1 6 Ni 3d84s2 2 Cu 3d104s1 1 Ti4+ 3s23p6 0 Cr3+ 3s23p63d3 3 Ni2+ 3s23p64s2 2 Cu2+ 3s23p63d9 1 4+
3+
2+
2+
2.某元素的化合价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，试写出它的： （1）核外电子排布； （2）外层电子排布式；
（3) +3价离子的外层电子排布式； 答：由题意得：该元素为Cr （1） 1s22s22p63s23p63d54s1 (2) 3d54s1 （3）3s23p63d5
3.分别计算出第三周期11Na , 14Si , 17Cl 三种元素核作用在外层电子上的有效核电荷数，并解释其对元素性质的影响。
解：11Na ：Z?= 11－(2×1.00+8×0.85)=2.2
14Si
：
17Cl：= 14－(2×1.00+8×0.85+3×0.35)=4.15 =17－(2×1.00+8×0.85+6×0.35)=6.1
4.比较Ti , Fe , Ca , Co , Ga , Mn , Br 的金属性强弱。
Ca > Ti > Mn > Fe > Co > Ga > Br
5.分别计算第四周期19K 和20Ca 两种元素作用在4s电子上的有效核电荷数，比较两种元素的金属性强弱。 答：19K：
20Ca：
=19－(10×1.00+8×0.85)=2.2
=20－(10×1.00+8×0.85+1×0.35)=2.85
金属性：19K >20Ca 6.略
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