发布时间 : 星期一 文章新疆兵团第二师华山中学高中化学 3.1弱电解质的电离学案1(无答案)新人教版选修4更新完毕开始阅读0c96a00312661ed9ad51f01dc281e53a580251bc
第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离（1）
【学习目标】
1．了解电解质、非电解质以及强电解质和弱电解质的概念； 2．学会区分强弱电解质；
【学习重点】强、弱电解质的概念 【预备知识】
1．电解质：_____________________________________ 2．非电解质：________________________________ _ ⒊ 写出下列物质的电离方程式：
NaCl ：________________________ NaOH ：____________________________ H2SO4 ：_________________________NaHSO4 ：__________________________ 【基础知识】 一、强弱电解质
（一）电解质与非电解质 例1：判断下列说法是否正确
1 不是电解质的物质就是非电解质（ ）
②溶于水或熔化状态下不导电的化合物是非电解质（ ） ③在化合物中，不是电解质就一定是非电解质（ ） ④一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质（ ）
⑤难溶于水的物质肯定是非电解质⑥熔融状态下能导电的物质肯定是电解质（ ） 例2：下列物质中①Cu ②NaCl 固体③NaOH 固体④K2SO4 溶液⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl 溶液⑧H2O ⑨酒精；
属于电解质的是_____________，属于非电解质的是______________， 既不是电解质，也不是非电解质的是____________________。 （二）强电解质与弱电解质
【实验探究】（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念） 项目1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH 与足量镁条反应产生气泡的速度比较
与足量镁条反应产生氢气的物质的量的比较 溶液的pH 值
根据实验现象，思考下列问题：
（1）影响此反应的反应速率的因素是什么?
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等?怎么判断? （3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同?
（4）强电解质：______________________________________________________________ 弱电解质：______________________________________________________________ 强电解质与弱电质的本质区别：_______________________________________ _____ 【讨论分析】：
（1）CaCO3、Fe(OH)3 的溶解度都很小， CaCO3 属于强电解质，而Fe(OH)3 属于弱电解质； CH3COOH、HCl 的溶解度都很大， HCl 属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的 强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
（2）BaSO4、AgCl 是强电解质还是弱电解质，为什么？
【总结】：电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。 【总结归纳】：强电解质与弱电解质的比较 强电解质弱电解质
相同点都是电解质，在水溶液中都能电离 电离程度 电离过程
在溶液中存在形式 物质种类
【限时训练1】
⒈ 下列物质，是强电解质的是（ ） A. 硫酸钡B. 石墨C. 浓H2SO4 D. HI
2．下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是( ) A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 3.下列说法正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质 C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
4. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A. 1mol/L 的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L 的甲酸溶液10mL 恰好与10mL1mol/L 的NaOH 溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸强 5. 下列说法中不正确的是（ ）
A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质 B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关 C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质 D. 只有酸、碱和盐才是电解质 6. 下列离子方程式错误的是（ ）
A. NaHS 溶于水: NaHS==Na++HS- HS-+H2O H3O++S2- B. Al(OH)3 电离: H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OHC. (NH4)2SO4 溶于水：(NH4)2SO4 2NH4++SO42- D. HF 溶于水：HF+H2O H3O++F-
7. 把0.05 mol NaOH 固体分别加入下列100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A. 自来水B. 0.5 mol?L-1 盐酸
C. 0.5mol?L-1 醋酸D. 0.5 mol?L-1 氯化铵溶液 8．下列物质的分类组合中正确的是（ ） A B C D
强电解质NaOH KCl CaCO3 HCl
弱电解质Cu(OH)2 NH3?H2O CH3COOH BaSO4
非电解质SO2 金刚石C2H5OH NH3 导电物质石墨稀H2SO4 铜熔融KCl
9.下列电解质中，①KCl；②KOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧ K2O；⑨
H2O， 是强电解质； 是弱电解质。
10. 有浓度为0.1 mol?L-1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为。 （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol， n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为。
（3）中和一定量NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小
关系为。
（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为。 11. 电离方程式的书写： CH3COOH： NH3·H2O ：
H2S： MgCl2：____________________
KOH：____________________ H2SO4：____________________ KHCO3：__________________ KHSO4：__________________ Fe(OH)3：__________________ H2CO3：__________________ 【限时训练2】
1．判断下列说法中正确的是（ ） ①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。 ③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液
是电解质。
A、①③ B、③ C、①③④ D、都不正确 2．下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强 C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质 D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定 3．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质一定是离子化合物B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解 4．把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A． 自来水B．0.5 mol / L 盐酸C．0.5 mol / L HAc 溶液D．0.5 mol / L KCl 溶液 5．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I 随加入氨水的体积V 的变化
曲线是（ ）
6．下列书法正确的是（ ）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH 溶液多于醋酸 C.将pH 相同的NaOH 溶液和氨水分别稀释10 倍，NaOH 溶液的C(OHˉ)比氨水小 D.如果盐酸浓度是醋酸浓度的二倍，盐酸的H+浓度是醋酸的二倍