发布时间 : 星期三 文章肇庆市2020届高中毕业班第三次统一检测理科综合测试更新完毕开始阅读0c9dbbbb1be8b8f67c1cfad6195f312b3169eb3a
18．某游戏装置如图所示，安装在竖直轨道AB上的弹射器可上下移动，能水平射出速度大小可调
节的小弹丸。圆心为O的圆弧槽BCD上开有小孔P，弹丸落到小孔时，速度只有沿OP方向的才能通过小孔，游戏过关。则弹射器在轨道上 A．位于B点时，只要弹丸射出速度合适就能过关 B．只要高于B点，弹丸射出速度合适都能过关 C．只有一个位置，且弹丸以某一速度射出才能过关 D．有两个位置，只要弹丸射出速度合适都能过关
19．2s时开启降落伞，一跳伞运动员从悬停的直升飞机上跳下，
运动员离开直升机后运动的v-t图象如图所示，根据图象可知运动员
A. 在2~6s内速度方向一直向下 B. 在2~6s内加速度方向先向上后向下 C. 在2~6s内先处于失重状态后处于超重状态 D. 在0~20s内先匀加速再匀减速最终匀速直线运动
20．如图所示，两个等量异种点电荷＋Q和－Q固定在一条竖直线上，其右侧固定一根竖直的光滑
细杆，有一个带正电小球P套在细杆上。小球P由静止释放，从与－Q等高处运动到与＋Q等高处的过程中，下列说法正确的是 A．小球P一直做匀加速直线运动 B．小球P的电势能一直增加
C．小球P运动到与＋Q等高处时将反向向上运动 D．小球P受到细杆的弹力方向先向右后向左
21．轨道平面与赤道平面夹角为90°的人造地球卫星被称为极地轨道卫星，它运行时能到达南北极区的上空，气象卫星、导航卫星等都采用这种轨道。如图所示，若某颗极地轨道卫星从北纬45°的正上方按图示方向首次运行到南纬45°的正上方用时45分钟，则 A．该卫星运行速度一定小于7.9km/s
B．该卫星绕地球运行的周期与地球同步卫星的周期之比为1∶4 C．该卫星轨道半径与地球同步卫星的轨道半径之比为1∶4 D．该卫星加速度与地球同步卫星的加速度之比为2∶1
45° 赤道 北极 +Q ＋ 21 18 15 12 9 6 3
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 t/s A 弹射器 B O P D
C v（m·s-1） －Q － ＋ P
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南极
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22～32题为必考题，每个学生都必须作答。
第33～第38为选考题，考生根据要求作答。 （一）必答题（共129分） 22．（5分）
如图甲所示的实验装置，可用来测定速度与加速度，在铁架台的顶端有一电磁铁，下方某位置 固定一光电门，电磁铁通电后把直径为d的铁质金属球吸起，测出此时金属球与光电门的距离是是h（h远大于金属球的直径d），断开电磁铁的电源，测得金属球下落过程中经过光电门的时间为t，请回答下列问题：
（1）用游标卡尺测得金属球的直径为d，如图乙 所示，则d＝______cm；
（2）金属球通过光电门时的速度表达式v= ； 加速度表达式为a= （用题中字母表示）。
23．（10分）
某实验小组用图甲所示电路测量电源E的电动势和内阻，图中电压表V的最大量程为3V， 虚线框内为用电流计G改装的电流表。
甲 E RP V 3.00 2.80 G R1 2.60 I/mA 2.40 0 40 80 120 160 200 U/V 光电门 电磁铁
S V 乙 丙
（1）已知电流计G的满偏电流IG= 300mA、内阻rG= 0.30Ω，电路中已将它改装为最大量程是 0.6A的电流表，则R1=____Ω（结果保留二位有效数字）。
（2）通过移动滑动变阻器RP的滑片，得到多组电压表V的读数U和电流计G的读数I，作出 如图乙所示的图象．某次测量时，电压表V的示数如图丙，则此时通过电源E的电流为____mA；电源E的电动势等于___V，内阻等于___Ω（以上两空结果均保留三位有效数字）。
（3）若电阻R1的实际阻值略小于计算值，则对电源电动势测量的结果____（选填“有”或“没有”）
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影响。 24．（12分）
质谱仪是一种测定带电粒子质量和分析同位素的重要工具。图中的放射源A释放出大量质量为m、带电量为+q的粒子，其中部分粒子能沿竖直方向通过粒子速度选择器，从小孔G垂直于MN射入偏转磁场，G处于MN的中点上。已知速度选择器中匀强磁场的磁感应强度大小为B1，匀强电场的电场强度为E；偏转磁场是以直线MN为切线、半径为R的圆形边界匀强磁场B2，方向垂直于纸面向外。粒子通过偏转磁场后都能打到MN上，且MN=23R。粒子的重力忽略不计，求：
（1）能沿竖直方向通过粒子速度选择器的粒子速度大小v。 （2）为了保证通过粒子速度选择器的所有粒子都能打到MN上，匀强磁场B2大小的取值范围． 25．（20分）
如图所示，长木板B的质量为m2＝1.0 kg，静止放在粗糙的水平地面上，质量为m3＝1.0 kg的 物块C（可视为质点）放在长木板的最右端。一个质量为m1＝0.5 kg的物块A从距离长木板B左侧l＝9.5 m处，以速度v0＝10 m/s向着长木板B运动。一段时间后物块A与长木板B发生弹性正碰（时间极短），之后三者发生相对运动，整个过程物块C始终在长木板B上．已知物块A及长木板B与地面间的动摩擦因数均为μ1＝0.1，物块C与长木板B间的动摩擦因数μ2＝0.2，物块C与长木板B间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g取10 m/s2，求：
（1）碰后瞬间物块A和长木板B的速度； （2）长木板B的最小长度；
（3）最终物块A离长木板B左侧的距离。 26. （15分）
氨基钠（NaNH2）常用作有机合成的促进剂，是合成维生素A的原料。某学习小组用如下装置，以NH3和Na为原料加热至350-360℃制备氨基钠，并检验其生成的产物和测定产品的纯度。
已知：NaNH2极易水解且易被空气氧化。回答下列问题：
A v 0B C M G B2 C B1 A D N
A NH3 → P2O5 CuO →尾气处理 X Na B D C （1）仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是 (填字母序号)。
A．浓氨水、CaO B．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体 C．浓氨水 D．NH4NO3固体、NaOH固体
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（2）仪器D名称为 ，其中盛放的试剂为 。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为 ，能证明装置A中已发生反应的实验依据是 。
（4）装置B的作用是 。
（5）制备时，通入的氨气过量，待钠充分反应后，取mg产品， 按如图装置进行实验（产品所含杂质仅为Na2O）。
用注射器向试管中缓慢加入H2O至恰好完全反应立即停止，G中 液面从刻度V1变为V2（已知V2>V1，单位mL，忽略固体体积，读取
m g产品 煤油 G 刻度时保持两侧液面相平，实验过程处于标准状况下），则产品纯度为 ；若读取V1时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 27. （14分）
ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：
熔融 锆英砂 酸浸 滤渣Ⅰ 滤液Ⅰ 除杂 滤渣Ⅱ 滤液Ⅱ NaOH 过量盐酸 H2O2 氨水 Na2CO3溶液 调pH＝8.0 滤渣Ⅲ ZrO2 已知：① ZrSiO4能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+；
10－38，Ksp[Al(OH)3＝1×10－32；pH＝6.2时，ZrO2+开始沉淀。② 常温下，Ksp[Fe(OH)3＝1× （1）“熔融”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ； 滤渣I的化学式为 。
（2）“除杂”过程中，加入双氧水的目的是 ；此过程中为使滤液I10－5mol·L－1时即为沉淀完全）中的杂质离子沉淀完全而除去（当离子浓度c≤1×，室温下加氨水调节pH范围为 。
（3）为得到纯净的ZrO2，滤渣III要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
（4）滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·nZr(OH)4。“调pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为 ；滤渣III制备ZrO2的方法是 。 28. （14分）
SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法、吸收法或电解法处理SO2。利用催化还原SO2法不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。
（1）已知CH4和S的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ/mol和－297.2 kJ/mol，则CH4催化还原SO2
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