发布时间 : 星期三 文章广东省揭阳市2020届高三下学期线上教学摸底测试化学(理)试题(带答案解析)更新完毕开始阅读0cae1ff85dbfc77da26925c52cc58bd6318693d1
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电荷守恒、原子守恒，书写离子方程式。 【详解】
A. “加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，TeO2是两性氧化物，易溶于较浓的强酸和强碱，若溶液酸性太强或碱性太强，TeO2就会发生反应，而不能产生TeO2，因此应严格控制溶液的pH值，A正确；
B. “酸浸2”过程中温度过高，由于盐酸具有挥发性，会使反应物盐酸的浓度降低，导致碲的浸出率降低，B正确；
C. Au、Ag都是活动性比较弱的金属，Ag、Au都不能与氨水反应，不能加入氨水从Ag和Au中分离出Au，由于金属活泼性Ag>Au，Ag能够与稀硝酸反应，而Au不能反应，因此要从Ag和Au的混合物中分离出Au，应该向回收的Ag和Au中加入稀硝酸，C错误； D. 用盐酸溶解TeO2后碲元素变为Te4+，Te4+与SO2在溶液中发生氧化还原反应生成Te单质和SO42-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：Te4++2SO2+4H2O=Te↓+2SO42-+8H+，D错误； 故答案选CD。 【点睛】
本题以物质制备工艺流程为线索，考查了反应条件的控制、物质性质的应用、方程式的书写，将元素化合物及化学理论有机结合在一起，体现了学以致用的目的。 12．BC 【解析】 【分析】 【详解】
A. 该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO的体积分数增大，由于NO的体积分数在温度为T1高于温度为T2时的体积分数，所以温度T1>T2，A错误； B. 若在D点对反应容器降温的同时缩小体积使体系压强增大，化学平衡正向移动，NO的体积分数会减小，重新达到的平衡状态可能是图中G点，B正确；
C. 在反应开始时在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，达到平衡假设反应产生N2的物质的量是x，则同时产生CO2的物质的量为2x，NO的物质的量为(4-2x) mol，CO的物质的量为(5-2x) mol，根据图象可知此时NO的体积分数为25%，则
?4?2x?mol=25%，解得x=1 mol，所
4?2xmol?5?2xmol?xmol?2xmol????答案第7页，总10页
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以反应的NO物质的量为2x=2 mol，则NO的平衡转化率为
2mol×100%=50%，C正确； 4molD. 由于该反应的正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，平衡脱氮率增大，根据曲线II可知：a点不是对应温度下的平衡脱氮率，a点对应温度下的平衡脱氮率应该更高，D错误； 故答案选BC。 13．BD 【解析】 【分析】 【详解】
A. b点是20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴入10 mL0.1 mol/L氢氧化钠溶液发生反应生成的CH3COONa和过量CH3COOH等浓度的混合溶液，此时溶液pH<7，则c(H+)>c(OH-)，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，盐电离产生的Na+浓度远大于弱酸CH3COOH电离产生的H+的浓度，但酸电离程度是微弱的，主要以电解质分子存在，所以c(CH3COOH)>c(H+)，醋酸分子发生电离而消耗，所以c(Na+)> c(CH3COOH)>c(H+)，故溶液中微粒浓度大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)> c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，A错误；
B. c点是20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴入20 mL0.1 mol/L氢氧化钠溶液发生反应生成的碳酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，水电离出氢氧根离子浓度等于所有氢离子浓度总和，c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)，B正确；
C. a点是Na2CO3、NaHCO3等浓度的混合溶液，促进水的电离；b点是等浓度CH3COONa和CH3COOH混合溶液，溶液的pH<7，说明醋酸电离作用大于CH3COONa的水解作用，水电离平衡受到抑制作用；c点是Na2CO3溶液，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，促进水的电离；d点是pH等于7的CH3COONa和CH3COOH混合的中性溶液，水的电离平衡的抑制作用与促进作用相等，对水电离平衡移动无影响，根据溶液pH大小可知，四点水电b D. d点溶液pH=7为中性，c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L， ??c?CHCOO??c?CHCOO?×c?H?=K?1.8?1010n?CHCOOH?c?CHCOOH?c?CHCOOH?c?H?c?H?nCH3COO?3??????533a??7=180， 33D正确； 答案第8页，总10页 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 故答案选BD。 14．AC 【解析】 【分析】 【详解】 A. 水分子中价层电子对数为2+ 6?2?1=4，所以VSEPR模型为正四面体结构，A错误； 2B. CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子形成了4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，所以C原子的杂化形式为sp3杂化，B正确； C. 四种物质都是由分子构成的分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，在室温下H2和CO是气体，H2O和CH3CH2OH是液体，气体的沸点小于液体物质的沸点，分子间作用力H2 D. CO(NH2)2分子中含有的σ键数目为7个，含有π键的数目是1个，所以分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1，D正确； 故答案选AC。 15．AC 【解析】 【分析】 CH3-CH=CH2与Cl2在高温下发生取代反应生成CH2Cl-CH=CH2，CH2Cl-CH=CH2与Cl2发生加成反应生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl，C与NaOH的水溶液共热发生取代反应生成D：CH2OH-CH(OH)CH2OH，D与浓硫酸共热，发生反应生成E：CH2=CH-CHO，F是苯，苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热发生取代反应生成的G是硝基苯：存在条件下发生还原反应生成J：【详解】 A. B是CH2Cl-CH=CH2，B与Cl2发生加成反应生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl，C与NaOH的水溶液共热，发生取代反应生成D，A正确； B. 溴水具有强氧化性，不仅可以与碳碳双键发生加成反应，也能将醛基氧化为羧基，醛基的存在对碳碳双键的检验构成干扰，因此不能只用溴水来检验E中的碳碳双键，B错误； 答案第9页，总10页 ，G在Fe、HCl ，然后根据题意分析解答。 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 C. F→G是取代反应，而G→J是还原反应，C正确； D. 喹啉分子式是C9H7N，与喹啉互为同分异构体，且含有碳碳双键和氰基(-CN)的芳香族化 合物有、、、、 共有5种，D错误； 故答案选AC。 【点睛】 本题以有机物的合成为线索，考查了同分异构体、反应类型的判断、官能团的检验方法、物质的推断等。掌握各种官能团的性质及物质转化条件、官能团对物质性质的决定作用是本题解答的关键。能较好的考查学生的思维、分析与推断能力。 答案第10页，总10页