发布时间 : 星期五 文章(word完整版)高一化学第一学期期末试题和答案更新完毕开始阅读0d0dcd02ba4cf7ec4afe04a1b0717fd5370cb254
第一学期期末质量测试
高一化学试卷
考生注意:
1.本试卷考试时间为90分钟,满分共100分。
2.本试卷分为试卷和答题纸两部分,请考生将答案写在答题纸上。
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Br-80 I-127
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.下列变化过程属于化学变化的是
A.风化
B.潮解
C.萃取
D.蒸发
2.卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在
A.α粒子 B.电子 C.中子 D.原子核 3.漂粉精的有效成分是
A.Ca(OH)2 B.Ca(ClO)2 C.CaCl2 4.下列微粒的关系中,属于同位素的是
A.C、C
14
12D.CaCO3
B.O2、O3
1618C.19K、20Ca
4040D.1H、1H
12+
5.当第四层为最外层时,该电子层最多容纳的电子数目是
A.2个 B.8个
C.18个
D.32个
6.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
.- B.S原子的结构示意图:+16 2 8 8 +..A.NaOH的电子式:NaH][.O..C.水的结构式:H—O—H D.质量数为37的氯原子:17 37Cl7.下列各物质中,即有离子键又有共价键的是
A. H2SO4
B.MgCl2 C.H2O
D. NH4Cl
..8.下列物质所对应的化学式中,属于分子式的是
A.氯化钠:NaCl B.碳酸钠:Na2CO3 C.二氧化碳:CO2 9.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电 D.二氧化硅:SiO2
— 1 —
10.下列关于化学键的说法中,正确的是
A.离子化合物中一定不含共价键
B.金属元素和非金属元素之间一定形成离子键 C.HCl溶于水时, HCl中的共价键不被破坏 D.化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 11.下列有关氯气及其性质的叙述中正确的是
A.氯气的密度比空气大,难溶于水 12.下列有关物质用途的说法中错误的是
A.AgBr用于制摄影胶卷 C.NaOH用于制肥皂
A.
B.
C.
D.
14.下列反应中,既是氧化还原反应,又是放热反应的是 A.CH4点燃时与氧气的反应
B.氧化钙与水的反应
C.焦炭在高温下与水蒸气的反应 D.氢氧化钠与硫酸的反应 15.能大量共存于同一溶液中的离子组是
A.H、K、Cl、CO32 C.K、Ag、Cl、NO3 A.溶解过程停止
C.结晶速率大于溶解速率
+
+
-
-
+
+
-
-
B.钠在氯气中燃烧产生棕色的烟 D.氢气在氯气中燃烧产生蓝色火焰 B.液溴用作冷冻剂 D.液氯用于自来水消毒
C.氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体
13.以下各种尾气吸收装置中,不适合于吸收HCl气体,且不能防止倒吸的是
H2O CCl4
B.Na、K、SO42、OH D.K、H、Cl、OH B.溶液为饱和溶液 D.溶解时只涉及物理过程
+
+
-
-
++--
16.将NaCl放入装有水的烧杯中充分搅拌后,仍有晶体存在,下列说法中正确的是
17.NA表示阿伏加德罗常数,1 mol NaOH固体含有
A.NA个氢氧根离子 B.10 NA个电子
C.2 NA个共价键
D.2 NA个阳离子 高 2C(g) 18.根据右图的能量变化示意图,下列选项正确的是 物质A.2A+B → 2C+Q 贮B.2C → 2A+B+Q
C.2A(g)+B(g) → 2C(g)-Q D.2A(g)+B(g) → 2C(g)+Q
藏的能量 低 2A(g)+B(g) — 2 —
19.已知石墨在一定条件下可转化为金刚石:C(石墨,固)
列判断正确的是
C(金刚石,固)-1.9 kJ,则下
A.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,放出的能量一样多 B.金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成
C.等质量的石墨比金刚石能量高 D.石墨比金刚石稳定
20.将KBr和KI的固体混合物10.93 g溶于水,配成500 mL溶液后再通入过量的Cl2,充分
反应后将溶液蒸干,得到固体5.96 g,则原溶液中K、Br、I的物质的量之比为 A.8︰5︰3
二、填空题(本题共28分)
21.(6分)形成原电池必须要有_____、_____、_______等三个条件。 右图的铜锌原电池中,稀硫酸的电离方程式为_______________; 铜片是________极。若断开右图的导线,烧杯中产生氢气的速率 会变慢,原因是_________________________。
Zn +
-
-
B.3︰1︰2 C.5︰3︰2 D.6︰1︰5
G Cu
稀硫酸
22.(8分)物质的变化过程总是伴随着能量的变化,矿物燃料燃烧时,______能主要转化为
______能;原电池工作时将______能转化为______能;物质溶解时,溶液的温度是升高还是降低,取决于_______________________的相对大小;氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气时放出241.8 kJ的热量,该反应的热化学方程式为_______________________。 23.(4分)海带提碘实验中,将干海带放在_______(填仪器名称)中灼烧成灰;加水溶解过
滤以后,滤液中碘元素的存在形式是_______(填化学符号);向滤液中逐滴加入氯水,振荡,再加CCl4萃取,不能用酒精代替CCl4做萃取剂的原因是 。分液后,要回收碘的CCl4溶液中的CCl4,需要进行的操作是___________。
24.(4分)下表是四种卤素单质的有关信息(均在常温常压下测定),据此回答下列问题。
名称 氯气 溴 碘 颜色 黄绿色 紫黑色 密度 3.214 g/L 4.930 g/mL 熔点t(℃) 沸点t(℃) -219.62 -101 -7.2 113.5 -188.1 -34.6 184.4 氟气 淡黄绿色 1.690 g/L 深棕红色 3.119 (1)根据表中信息归纳,氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐_______,熔点逐渐_______。 (2)常温时,溴的密度是3.119_________(填密度单位)。 (3)常温时,溴的沸点介于________。
a. -34.6℃~0℃ b. 0℃~20℃ c. 20℃~184.4℃
— 3 —
25. (6分)提取硝酸钠以后的智利硝石母液中含较多的碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来
制备单质碘:
2NaIO3+5NaHSO3 → 3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。
(2)该反应中,氧化剂是__________,被氧化的元素是________。 (3)若反应消耗20.8 g NaHSO3,则转移电子_____mol。
三、实验题(本题共22分)
26.(10分)为验证氯、溴、碘单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)(已知:2KMnO4+16HCl(浓)?2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O)。 实验步骤: Ⅰ.打开K1、关闭K2,打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当D中的溶液变为黄色时,关闭活塞a,打开K2,关闭K1。 Ⅲ.…… 回答以下问题: (1)仪器A的名称是________________。 (2)D中溶液发生反应的离子方程式是 。 (3)试管C中NaOH溶液的作用是_______________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,需要进行的实验步骤Ⅲ的操作是 。 (5)本实验说明,氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为__________________。能够说明该结论的实验现象有__________、______________、_____________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性呈现递变规律的原因是由于氯、溴、碘的原子半径逐渐 ,
得电子能力逐渐 。
浓盐酸 活塞a A 湿润的 淀粉KI试纸 K2 K1 浸有NaOH 溶液的棉花 D 活塞b C B NaOH 溶液 E KI溶液 CCl4 NaBr 浓溶液 KMnO4 固体 — 4 —