发布时间 : 星期三 文章黑龙江省虎林市高级中学2017届高三4月模拟理科综合试题含答案更新完毕开始阅读0d2fb885f021dd36a32d7375a417866fb84ac017
磁感应强度大小为B1；第三象限同时存在着垂直于坐标平面向外的匀强磁场和竖直向上的匀强电场，磁感应强度大小为B2，电场强度大小为E．x＞0的区域固定一与x轴成θ=30°角的绝缘细杆．一穿在细杆上的带电小球a沿细杆匀速滑下，从N点恰能沿圆周轨道运动到x轴上的Q点,且速度方向垂直于x轴．已知Q点到坐标原点O的距离为
3l，重力加速2度为g，B1?7E15?，B2?E。空气阻力忽略不计，求：
10?gl6glq； m（1）带电小球a的电性及其比荷
（2）带电小球a与绝缘细杆的动摩擦因数μ；
（3）当带电小球a刚离开N点时，从y轴正半轴距原点O为h?20?l的P点（图中未画3出）以某一初速度平抛一个不带电的绝缘小球b，b球刚好运动到x轴与向上运动的a球相碰，则b球的初速度为多大？
26.（14分）芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香经的苯环比较稳定，难于氧化，
而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理：
反应试剂、产物的物理常数：
主要实验装置和流程如下：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图l 装置中，在90℃ 时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（1）无色液体A的结构简式为_______操作II为_____________________
（2）若滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_____。
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是________________ A.抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B.安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触 C.图l回流搅拌装置应采用直接加热的方法 D.冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_________，分液，水层再加入_______，然后抽滤，干操，即可得到苯甲酸
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质最分数为_________。
27.（14分）某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入
纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。
（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原
因可能是 （2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：
（3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因： （4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：
序号 实验1-1 实验1-2 0.20g镁粉 0.20g镁粉 实验试剂 3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液 3.0mL盐酸 实验现象 反应明显，有气泡产生 反应不明显，几乎没有气泡产生 ①上述探究实验1-2选用的盐酸为 (填字母)。 A、1 mol·L1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L1 D、pH＝5.90
－
－
②通过实验对比，说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响 NH4+ 对反应影响（填“小于”、
“大于”或“等于”）。
（5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。 实验序号 实验2-1 实验2-2 实验3-1 实验3-2 0.20g镁粉 0.20g镁粉 0.20g镁粉 0.20g镁粉 实验试剂 3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液 3.0mL0.2mol/L KNO3溶液 ①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。
②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是 （6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式 。 28. （15分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，
在生产生活中有重要意义。
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ?mol1
﹣
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJ?mol1
﹣
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJ?mol1
﹣
则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJ?mol1，利于
﹣
该反应自发进行的条件是_______（选填“高温”或“低温”）。
（2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示：
① 反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是
____________________（保留2位有效数字） ②第12min时改变的条件是 （填“升温或降
温”）．
③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为______________（列计算式），第24min
时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达
到平衡状态的是________________（填序号）。
（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH
溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 29．（10分）为研究不同盐溶液对水稻幼苗生长的影响，将水稻幼苗放入培养液中培养，并用不同的盐溶液进行处理，每隔2天测定水稻的相关数据和生长情况（如图）。
(1)提取光合色素所用试剂是 ，色素提取液置于适宜的光照下 (能/不能）产生氧气；分离后得到色素带中由下到上的第二条色素带主要吸收 光。 (2)从图1中可以看出，在一定浓度NaCl溶液的作用下，构成气孔的保卫细胞发生渗透失水，导致气孔导度 ，加入CaCl2溶液的组与其相比，气孔导度 ；CaCl2溶液对叶绿素含量变化的影响与此 。
(3)结合图1和图2可以看出，首先一定浓度的NaCl溶液降低了叶绿素的含量，导致光反应为暗反应提供的物质减少；同时 下降，直接导致CO2的固定速度下降，最终造成