发布时间 : 星期五 文章2020届四川省南充高中高三4月月考理科综合试题更新完毕开始阅读0d57b56e0129bd64783e0912a216147916117e00
弹簧测力计 细线 拉出
化，线损提高，入户电压降低，远达不到电器正常 工作的需要，因此出现了一种“稳压源”的家用升 压设备，其原理就是根据入户电压与电器工作电压，
智能调节变压器（理想变压器）原副线圈匝数比的机器，现某用户工作情况如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．现入户电压U1=150V，若要稳压源输出电压U2=225V，则需调节
a b 毛巾 拉出
侧放 拉出
c 平放 拉出
d n1:n2?2:3
B．现入户电压U1=150V，若要稳压源输出电压U2=225V，则需调节n1:n2?3:2 C．保证热水器和空调正常工作，若入户电压U1减小，经智能调控后，电表A1示数变小 D．保证热水器和空调正常工作，若入户电压U1减小，经智能调控后，电表A1示数变大
21．如图所示，宽为2L的两平行金属导轨左端接一阻值为R的电阻，一金属棒垂直放置在两导 轨上，且始终与导轨接触良好；在CD左侧边长为L的正方形区域中存在垂直于纸面向里的 匀强磁场，磁感应强度大小B随时间t的变化关系为B＝kt，式中k为常量；紧挨CD的右侧区 域存在足够长且宽为L的匀强磁场，磁感应强度大小为B0、方向垂直纸面向外．t＝0时刻在
CD处给金属棒一个向右的初速度v，同时施加一个水平外力F维持金属棒向右匀速运动．
金属棒与导轨的电阻及摩擦均可忽略．则此后的运动过程中（ ） C a Bv A．若k?0通过R的电流方向从a流向b
L B．若k?B0v通过R的电流方向从a流向b
LR b L D v L 2L C．金属棒所受的水平拉力F大小恒定不变 D．金属棒所受的水平拉力F随时间均匀增大
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，
考生根据要求作答。
（一）必考题（共11题，129分）
22.（5分）两位同学设计了如下实验装置，研究滑动摩擦力大小的决定因素。实验装置中弹簧测力计可以固定在墙面,足够长的木板放置在水平桌面上可以任意拖动，还准备有连接物块和弹簧测力计的细线，一条毛巾，完全相同的物块若干。a组实验中可以选择完全相同的物块重叠进行实验，可根据需要增减物块的个数；b组实验中可以平铺毛巾在木板上进行实验；c和d组实验可以侧放和平放物块进行实验；实验时可将木板水平拉出，并读出弹簧测力计的示数。
（1）（2分）甲同学认为实验时必需将木板水平向右匀速拉出，弹簧测力计的示数F才等于物块受到的滑动摩擦力的大小；乙同学认为实验时向右拉出木板不需要匀速，弹簧测力计稳定时的示数F就等于滑块受到的滑动摩擦力的大小。你认为 （填甲或乙）的观点正确。
（2）（3分）a组实验是为了研究滑动摩擦力的大小与 的关系；b组实验是为了研究滑动摩擦力的大小与 的关系；c和d组实验是为了研究滑动摩擦力的大小与 的关系. 23.（10分）某同学用一个满偏电流为20 mA、内阻为30 Ω的电流表，
1
一只滑动变阻器和一节电动势为1.5 V的干电池组装成一个欧姆表． （1）该同学按图1，正确连接好电路．甲、乙表笔中，乙表笔应是 ________(选填“红”或“黑”)表笔．
（2）测量电阻前，要先进行欧姆调零，其操作是 ， 使电流表指针指到 处．
（3）欧姆调零后，他将甲、乙两表笔分别接如图2中的a、b两点，指针 指在电流表刻度的8 mA处，则电阻Rx＝________Ω.
（4）若误将甲、乙两表笔分别接在了如图2中的a、c两点，则Rx的测量结果________(选填“偏大”或“偏小”)． 24.（12分）2020年新年伊始，人们怀着对新一年的美好祝愿和期盼，在广场的水平地面上竖立了“2020”数字模型，该模型是由较细的光滑管道制造而成，每个数字高度相等，数字“2”上半部分是半径R1=1m的圆形管道，数字“0”是半径R2=1.5m的圆形管道，“2”与“0”之间分别由导轨EF和HM连接，最右侧数字“0”管道出口处与四分之一圆轨道MN连接。从轨道AB上某处由静止释放质量为m=1kg的小球，若释放点足够高，小球可以顺着轨道连续通过“2020”管道并且可以再次返回“2020”管道。D、G分别为数字“2”和“0”管道想的最高点，水平轨道BC与小球间的动摩擦因数μ=0.5，且长度为L=1m，其余轨道均光滑，不计空气阻力且小球可以当作质点，g=10m/s
2
2
。
（1）若小球恰好能通过“2020”管道，则小球在AB轨道上静止释放处相对地面的高度h为多少？ （2）若小球从h1=5m高处静止释放，求小球第一次经过D点时对管道的压力？
25.（20分）如图所示，相距为l＝1 m的光滑平行金属导轨水平放置，一部分处在垂直于导轨平面的匀强磁场中，OO′是磁场的边界，磁感应强度为B＝0.5 T，导轨左端接有定值电阻R＝0.5Ω，导轨电阻忽略不计，在磁场边界OO′处垂直于导轨放置一根质量为m＝1 kg、电阻r=0.5Ω的金属杆ab.
（1）若ab杆在恒力F＝2 N的作用下，从OO′边界由静止开始向右运动，通过x＝1 m的距离到达cd位置时电路中共产生热量1.5J，若不考虑整个装置向外的电磁辐射，求ab杆到达cd位置时加速度a的大小；
（2）若使ab杆从边界OO′处由静止开始做加速度为a＝2 m/s2的匀加速直线运动，当ab杆通过x＝1 m的距离到达cd位置时，求外力的瞬时功率以及该过程所施加的外力F与时间t的关系式.
26.（14分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 是一种补铁强化剂。某学习小组利用 FeCO3 与甘氨酸 (NH2CH2COOH) 制备甘氨
酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如下表
甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇 两性化合物 实验过程：
L?1 甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时， 先打开仪器 a 的Ⅰ合成：装置 C 中盛有 0.2 mol FeCO3 和 200 mL 1.0 mol·
活塞，待装置 C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题：
（1）仪器 C 的名称是___________；与a相比，仪器b的优点是_________________。 （2）装置 B 盛装的试剂为_____________________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进 FeCO3 溶解和______________。
（4）加入氢氧化钠溶液调节 pH 若大于 6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________________。 （5）过程 II 中洗涤操作为___________________________。
（6）检验产品中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________（写化学用语）。 （7）本实验制得 15.3 g 甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是______________％。
（14分）磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。27．2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究的贡献。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有 Al 箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
柠檬酸 易溶于水和乙醇 强酸性、强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇
（1）“碱溶”时 Al 箔溶解过程中，氧化剂是______________。
（其他杂质不与HNO3反应） （2）“酸浸”时生成 NO 的离子方程式是__________________________________________。 （3）实验测得滤液②中c(Li+)＝4 mol·L－1，加入等体积的 Na2CO3 溶液后，Li+ 的沉降率为90%，则加入饱 Na2CO3 溶液
中c(Na2CO3)＝______ mol·L－1。[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3] （4）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6C
Li1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，
该电池的负极接电源的 （填“正极”或“负极”）；
放电时，正极反应式为 。
（5）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 1.20 g 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入 HgCl2 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 0.020 mol·L－1 重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。
已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－===SnCl62－＋2Fe2+
4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2===SnCl62－＋Hg2Cl2 6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是 。 ② 磷酸亚铁锂电池中铁的含量为 % 。
和通讯领域的重要金属，镓元素(31Ga)28．（15 分）氨气是一种用途广泛的化工原料。金属镓是一种广泛用于电子工业 在元素周期表中位于第四周期 IIIA 族，化学性质与铝元素相似。
（1）下图是当反应器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中 NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。 已知：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H<0
①曲线 c对应的温度是
。
（填字母）。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 A．及时分离出 NH3 可以提高 H2 的平衡转化率
B．根据勒夏特列原理，一般采用高温下发生反应
C．上图中 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M) ＝ K(Q) >K(N)
③ 工业上合成氨的催化剂为铁触媒，选择温度为500℃的原因是 。
（2）工业上利用 Ga 与 NH3 合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中，生成 3 mol H2 时就会放出30.8 kJ 的热量。
①该反应的热化学方程式是________________________________________________。 ②该反应的化学平衡常数表达式是
。
。
③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是