发布时间 : 星期日 文章2019版高考化学一轮复习备考微题型提分练：第八章 水溶液中的离子平衡 微考点57 含解析 精品更新完毕开始阅读0d5d16b632d4b14e852458fb770bf78a64293a6b
一、影响电离平衡的因素
1．(2018·太原五中高三月考)已知氢氟酸水溶液中存在如下电离平衡：HFc?HF?变一个条件一定可以使＋减小的是( )
c?H?A．通入少量氯化氢气体 B．加入少量氟化钾固体 C．加入少量氢氧化钠固体 D．通入少量氟化氢气体
2．(2018·邯郸一中模拟)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)＝n(CH3COO)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )
A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．两种溶液的pH相等
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)＜n(CH3COO)
3．25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是( ) A．原氨水的浓度为103mol·L1
－
－
－
－
－
－
H＋F。只改
＋－
c?NH4?B．溶液中减小
c?NH3·H2O?
C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7
4．(2018·衡阳八中月考)现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：
＋
其中正确的是( ) A．①③ C．①②③④
二、电离平衡常数的应用
5．已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H2CO3
H＋HCO3，HCO3
＋
－
－
＋
－
B．②④ D．都不对
H＋HSO3，HSO3
＋－－
H＋SO23；
＋
－
H＋CO23；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，
已知K1＞K′1≈K2＞K′2则溶液中不可以大量共存的离子组是( ) A．SO23、HCO3
－
－
B．HSO3、CO23
－
－
2C．SO23、CO3
－
－
D．HSO3、HCO3
－－
6．(2017·山东师大附中期末)由已知电离平衡常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是( )
酸 H2CO3 H2SO3
2A.SO2＋H2O＋2CO23===2HCO3＋SO3
－
－
－
电离平衡常数 K1＝4×107 K2＝5.6×10－－－11 K1＝1.54×102 K2＝1.02×107 －B．SO2＋2HCO3===2CO2＋SO23＋H2O
－
－
C．2SO2＋H2O＋CO23===CO2＋2HSO3
－
－
D．SO2＋H2O＋CO23===HCO3＋HSO3
－
－
－
三、强弱电解质的比较
7．(2017·广西高三模拟)pH＝1的HA、HB两溶液各10 mL，分别加水稀释至1 000 mL，其pH变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．HA一定是强酸，HB一定是弱酸
B．稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱
C．向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH＝13的NaOH溶液，溶液中有c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)
D．当a＝3时，HA、HB两溶液起始浓度相等
8．(2017·温州中学高三月考)为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是(均在常温下测定)( )
A．比较等体积、等pH的两种溶液的导电性
＋
＋
－
－
B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH
C．比较等体积、等pH的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化 9．向0.1 mol·L
－1
的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不
正确的是( )
A．都能使溶液的pH增大
B．都能使溶液中c(H)·c(CH3COO)减小 c?CH3COO?C．都能使溶液中比值增大
c?CH3COOH?c?H?·c?CH3COO?
D．溶液中不变
c?CH3COOH?
10．(2018·安徽江南十校联考)25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×105，体积均为
－
＋
－－
＋
－
10 mL pH＝3的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是( )
A．HX的酸性比CH3COOH强且为弱酸
B．10 mL pH＝3的醋酸溶液中c(H)＋c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＋c(OH) C．10 mL pH＝3的醋酸溶液中c(CH3COOH)约为0.056 mol·L1
－
＋
－
－
D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HX溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者 四、实验探究
11．(2017·银川一中高三质检)(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol
－
CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中c?CH3COO?·c?H?
的值______(填“增大”“减小”或“不变”)。
c?CH3COOH?(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。 已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.8×105；
－
－
＋
b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________。 (3)99 ℃时，Kw＝1.0×10
－12
，该温度下测得0.1 mol·L1Na2A溶液的pH＝6。
－
①H2A在水溶液中的电离方程式为_______________________________________。
②该温度下，将0.01 mol·L1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。
－
③将体积相等、pH＝1的盐酸和H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____。(填字母) A．盐酸多 C．一样多
－
B．H2A多 D．无法确定
－1
④将0.1 mol·L1H2A溶液与0.2 mol·L到小的顺序为_________________。
氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大
12．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。 乙：Ⅰ.用pH计测定浓度均为0.1 mol·LⅡ.再取0.1 mol·L
－1
－1
－1
的HA溶液、
的HA溶液和稀盐酸的pH；
1
的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为 mL)分别稀释至100 mL，再用pH
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计测其pH变化。
(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L
－1
的HA溶液的pH________(填
“＞”“＜”或“＝”)1；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是________(填字母)。 A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
(2)乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。 甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使HA的电离程度和c(H)都减小，c(A)增大，可在0.1 mol·L__________试剂(选填“A”“B”“C”或“D”，下同)； ②使HA的电离程度减小，c(H)和c(A)都增大，可在0.1 mol·L______试剂。
A．NaA固体(可完全溶于水) B．1 mol·L1 NaOH溶液
－
＋
－
－1
＋
－
－1
的HA溶液中，选择加入
的HA溶液中，选择加入
C．1 mol·L1 H2SO4溶液
－
D．2 mol·L1 HA溶液
－