发布时间 : 星期日 文章(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题八专项突破四用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小比较检测更新完毕开始阅读0d65c7acb80d6c85ec3a87c24028915f814d8443
5) mol,正确。C项,
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=,温度不变,KW、Kb不变,随着 = - ) )· ) ·
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NaOH的加入,NH3· 2O的浓度增
大,所以
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项,当加入NaOH的物质的量为0.1 mol时,氯化铵恰好与NaOH反应生成NaCl
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和NH3· 2O,根据物料守恒可知,c(Na)=c(N )+c(NH3· 2O),正确。
10.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol 选项 A B C D n(CO2)/mol 0 0.01 0.015 0.03 答案 D A项,n(CO2)=0时,溶液为NaAlO2和NaOH的混合溶液,根据电荷守恒有c(Na)+c(H)=c(Al )+c(OH),则c(Na) Na2CO3+H2O ① -+ + + 2Al(OH)3↓+ 2CO3。下 溶液中离子的物质的量浓度 c(Na)>c(Al )+c(OH) c(Na)>c(Al )>c(OH)>c(C ) +-+--- c(Na)>c(HC )>c(C )>c(OH) +--c(Na)>c(HC )>c(OH)>c(H) +--+- - - 2 1 1 0.02 mol 0.01 mol 0.01 mol - 此时所得溶液为NaAlO2和Na2CO3的混合溶液,Al 、C 均发生微弱水解,水解生成的粒子浓度应小于水 解剩余的粒子浓度,即c(OH) - 2NaAlO2 + CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+ 2CO3 ② 2 1 1 0.01 mol 0.005 mol 0.005 mol + - 此时所得溶液为Na2CO3溶液,溶液中c(Na)>c(C )>c(OH)>c(HC ),故错误;D项,反应②结束后继续通 - 入CO2 0.015 mol发生反应: Na2CO3 + CO2+H2O 1 1 2NaHCO3 ③ 2 5 0.015 mol 0.015 mol 0.03 mol 此时所得溶液为NaHCO3溶液,溶液中c(Na)>c(HC )>c(OH)>c(H),故正确。 11. 5 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol·L NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A)。根据图示分析判断,当V(NaOH)=10 mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是( ) -2--1 -1 + - -+ A.c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H2A)>c(A) B.c(Na)>c(HA)>c(A)>c(OH)>c(H2A) C.c(Na)>c(OH)>c(HA)>c(H2A)>c(H) D.c(Na)>c(H)>c(HA)>c(OH)>c(H2A) 答案 B 由题图可知,H2A为弱酸,向10 mL 0.1 mol·L H2A溶液中滴加0.1 mol·L NaOH溶液,当V(NaOH)=10 mL时,发生反应:NaOH+H2A + ---1 -1 + + --+ --+ + -2--+ --2- NaHA+H2O,溶液中溶质为NaHA,但由于HA发生水解和电离,所以c(N + -+ - a)>c(HA),由曲线可以看出,HA的电离程度大于其水解程度,综合考虑水电离出的H和OH,可得c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A)>c(OH)>c(H2A),故选B。 12.常温下,向 0 mL 0.1 mol·L的醋酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L的NaOH溶液,溶液中CH3COO的百分比[n(CH3COO)占n(CH3COO)与n(CH3COOH)总和的百分数]随NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( ) ---1 -1 --+ 2-- A.W点时:c(CH3COO)=0.05 mol·L B.加入NaOH溶液10 mL时:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) C.加入NaOH溶液20 mL时:c(OH)+c(CH3COO)-c(H)=0.05 mol·L D.当溶液pH=7时:c(Na)<0.05 mol·L 6 + -1 --+ -1 -+ + ---1 答案 A A项,加入NaOH溶液的体积未知,无法求出CH3COO的浓度,但W点时n(CH3COO)=× 0×10 L -- 1 -3 ×0.1 mol·L=10 mol,此时溶液体积一定大于20 mL,所以c(CH3COO)一定小于0.05 mol·L,错误;B项,加10 mL NaOH溶液时,溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH与CH3COONa,因为CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度,故此时c(CH3COO)>c(Na)>c(H)> c(OH),正确;C项,加20 mL NaOH溶液时,NaOH恰好与CH3COOH完全反应生成CH3COONa,根据溶液中电荷守恒有c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=c(Na)=0.05 mol·L,正确;D项,当溶液pH=7时,加入的NaOH溶液的体积小于20 mL,则c(Na)<0.05 mol·L,正确。 + -1 --+ + -1 ---+ + -1-3--1 7