发布时间 : 星期五 文章无机化学实验指导书更新完毕开始阅读0d8e1bc40740be1e640e9a50
=0.15V ??[Sn(OH)6]2-/ [Sn(OH)4]2- =-0.93V
铅盐的难溶性：
化性 Pb(IV) 在酸性介质中有强氧——鉴定Sn2+和Hg2+的反应; 2Bi3++3[Sn(OH)4]2-+6OH-→2Bi↓(黑色)+3[Sn(OH)6]2- ——鉴定Bi3+的反应 2） Pb(IV)的氧化性 PbO2+4HCl(浓) →PbCl2+Cl2↑+2H2O 铅盐中只有Pb(NO3)2和Pb(OAc)2易溶于水，其他均难溶，据此作为Pb2+鉴定和分离的依据。
Pb2+ + 2Cl- →PbCl2 (白色沉淀，易溶于热水、NH4OAC、浓HCl)
+ 2I- →PbI2 (黄色沉淀，易溶于浓KI溶液)
+ CrO42- →PbCrO4 (黄色沉淀，易溶于稀HNO3、浓HCl、浓NaOH) + SO42- →PbSO4 (白色沉淀，易溶于NH4OAc和热、浓H2SO4) + CO32- →PbCO3 (白色沉淀，易溶于稀酸)
其中，在Pb2+ 溶液中加入CrO42-生成黄色沉淀是Pb2+的鉴定反应。
表1-5 Sb(III)、Sb(Ⅴ)、 Bi(III)、Sn(II) 、Sn(Ⅳ)、Pb(Ⅱ)硫化物的性质 硫化物 颜色 试剂 Na2S Na2S2 HCl NaOH
Sb2S3 橙红 Na3SbS3 Na3SbS4 SbCl3+ H2S Na3SbS3 Sb2S5 橙红 Na3SbS4 SbCl3+ H2S+S +Na3SbS4 Bi2S3 黑色 _ BiCl3+ H2S _ SnS 棕色 _ Na2SnS3 SnCl2+ H2S _ SnS2 黄色 Na2SnS3 H2[SnCl6] +H2S Na2SnO3 +Na2SnS3 PbS 黑色 _ H2[PbCl4] +H2S _ Na3SbS4+S _ Na2SnS3+S _ Na3SbO3+ Na3SbO3S 仪器和药品
仪器：试管、离心试管、试管夹、酒精灯、水浴加热烧杯、离心机等。
药品：KMnO4（0.01mol/L）、H2O2（3%）、KI（0.1mol/L、0.01mol/L）、ZnSO4（0.2mol/L）、
CdSO4（0.1mol/L）、 CuSO4（0.1mol/L）、 （NH4）2S（0.1mol/L）、 FeSO4（0.2mol/L）、 Hg(NO3)2（0.1mol/L）、 KNO3（0.1mol/L）、 SbCl3（0.1mol/L）、 Bi(NO3)（0.1mol/L）、 SnCl2（0.5mol/L）、 SnCl4（0.5mol/L）、 Pb(NO3)2（0.1mol/L）、 AgNO3（0.1mol/L）、 MnSO4（0.1mol/L）、 HgCl2（0.1mol/L）、 K2CrO4（0.1mol/L）、 NH4OAc（2mol/L）、
Na2SO3（0.5mol/L）、 Na2S2O3（0.1mol/L）、NaNO2（0.1mol/L、饱和）、 NaClO（浓）、 NaOH（2、6mol/L）、 NH3?H2O（2mol/L）、 H2SO4（1、3、6mol/L、浓）、
HCl（1、2、6mol/L、浓）、HNO3（6mol/L、浓）、碘水、溴水、NaBiO3（s）、MnO2(s)、 PbO2(s)、锡箔、KI -淀粉试纸、浓度均为0.1mol/L的Sb3+和Bi3+混合液。
实验步骤
1．（NH4）2S的还原性
性，描述实验现象，写出离子反应方程式。
用KMnO4溶液、稀硫酸和（NH4）2S水溶液，设计一个实验，证明（NH4）2S具有还原
2．H2O2的性质
用3% H2O2、0.01mol/L的KI溶液、0.01mol/L的KMnO4溶液、1mol/L的H2SO4溶液、MnO2固体，设计三个实验，分别验证H2O2具有氧化性、还原性和易分解性，写出设计的实验步骤，描述所观察到的实验现象，写出对应的离子反应方程式。
3．硫化物的溶解性
（1） 用离心试管取1mL 0.2mol/L的ZnSO4溶液，滴加3~4滴0.1 mol/L的（NH4）2S溶液。
描述所观察到的实验现象。离心分离，弃去溶液，将沉淀洗涤两次后，滴加1mol/L的HCl溶液，观察沉淀是否溶解。写出离子反应方程式。
（2） 仿照ZnS试验制备CdS沉淀，观察沉淀颜色。离心分离，弃去溶液，将沉淀洗涤两
次后，分成两份，分别试验CdS沉淀在1mol/L的HCl溶液和6mol/L的HCl溶液中的溶解情况，观察沉淀是否溶解。写出离子反应方程式。
（3） 自制少量CuS沉淀，试验其在6mol/L的HCl溶液和6mol/L的HNO3溶液中溶解情
况。观察沉淀溶解情况。写出离子反应方程式。
（4） 自制少量HgS沉淀，试验其在6mol/L的HNO3和王水中溶解情况。观察沉淀溶解情
况。写出离子反应方程式。
4．氯、硫、氮的含氧酸及其盐的性质
（1） NaClO的氧化性 取NaClO溶液，加入数滴浓HCl，观察是否有气体放出？如果
有，用KI-淀粉试纸检验所放出的气体。写出离子反应方程式。
（2） 亚硫酸及其盐的氧化还原性 a氧化性：取0.5mol/L的Na2SO3溶液0.5mL, 用
1mol/L的H2SO4酸化，然后滴加5~6滴（NH4）2S溶液，描述实验现象。写出离子反应方程式。b还原性：以碘水为氧化剂，试验Na2SO3的还原性，描述实验现象。写出离子反应方程式。
（3） 硫代硫酸及其盐的性质 a分解性：取0.1mol/L的Na2S2O3溶液1mL, 滴加1mol/L
的H2SO4，描述实验现象。用自制的KMnO4试纸检验放出的气体。写出离子反应方程式。b还原性：以碘水为氧化剂，试验Na2S2O3的还原性，描述实验现象。写出离子反应方程式。
（4） 亚硝酸及其盐的性质 a分解性：取10滴饱和的NaNO2溶液, 滴加1mol/L的H2SO4，
观察溶液的颜色和液面上方气体的颜色。写出离子反应方程式。b氧化还原性：用
0.1mol/L的NaNO2 溶液、0.01mol/L的KMnO4溶液、0. 1mol/L的KI溶液和1mol/L的H2SO4，设计二个实验，验证NaNO2的氧化性和还原性。观察每个试验的现象，写出离子反应方程式。
5．氢氧化物的生成和性质
（1） 用0.1mol/L的SbCl3溶液和2mol/L的NaOH溶液制备少量Sb(OH)3沉淀，观察沉淀
颜色。将沉淀分成两份，分别试验它在2mol/L的HCl溶液和2mol/L的NaOH溶液中的溶解情况。写出离子反应方程式。
（2） 制备少量Bi(OH)3沉淀，观察沉淀颜色。将沉淀分成三份，分别试验它在2mol/L的
HCl溶液、2mol/L的NaOH溶液和6mol/L的NaOH溶液中的溶解情况。写出离子反应方程式。
（3） 制备少量Sn(OH)2、Pb(OH)2沉淀，并试验它们在酸、碱中的溶解情况（试验Pb(OH)2
的碱性时应该用什么酸？为什么？）写出离子反应方程式。
根据实验结果，比较Sb(OH)3 和Bi(OH)3； Sn(OH)2和Pb(OH)2酸碱性的强弱。
6．Sb(III)的氧化还原性
（1） 在一小片光亮的Sn片或Sn箔上，加1滴0.1mol/L的SbCl3溶液，观察Sn片颜色的
变化。写出离子反应方程式。
（2） 在试管中加入少量0.1mol/L的SbCl3溶液，滴加过量的6mol/L的NaOH溶液至生成
的沉淀有溶解为止。在另一支试管内加入0.1mol/L的AgNO3，然后加入2mol/L的NH3?H2O至生成的沉淀又溶解。将两支试管的溶液混合，观察现象。写出对应的离子反应方程式。
7．Bi(III)的还原性和Bi(V)的氧化性
（1） 试管中加入0.1mol/L的Bi(NO3)3溶液0.5mL，加入数滴6mol/L的NaOH溶液和氯水
少许，在水浴上加热，观察棕黄色沉淀的生成。离心分离并洗涤沉淀。将所得沉淀留作下棉试验用。写出对应的离子反应方程式。
（2） 取上面自制的NaBiO3固体，加入少量浓HCl，观察现象并鉴别气体产物（产物是什
么？应该用什么方法检验？此实验应该在什么地方做）。写出离子反应方程式。
（3） 取1~2滴0.1mol/L的MnSO4溶液，用几滴6mol/L的HNO3酸化，然后加入少量的
NaBiO3固体，观察溶液颜色的变化，并写出离子反应方程式。
8．Sn(II)的还原性和Pb(IV)的氧化性 （1） 取0.1mol/L的HgCl2溶液0.5mL，逐滴加入0.5mol/L的SnCl2溶液观察沉淀颜色的变
化。写出离子反应方程式。此反应为鉴定Hg2+和Sn2+的反应。
（2） 制取少量Na2[Sn(OH)4]溶液（如何制备），然后再滴加0.1mol/L的Bi(NO3)3溶液，
观察现象，写出离子反应方程式。此反应为鉴定Bi3+的反应。
（3） 取少量PbO2固体，加入1mL浓HCl，观察现象，并检验气体产物。写出离子反应方
程式。
9．难溶性铅盐的生成
（1） 制备少量的PbCl2沉淀，观察沉淀的颜色，并将沉淀分成两份，分别试验它在热水和
浓HCl中的溶解情况。
（2） 制备少量的PbI2沉淀，观察沉淀的颜色，并试验它在过量KI溶液中的溶解情况。 （3） 制备少量的PbCrO4沉淀，观察沉淀的颜色，这是鉴定Pb2+的反应。试验PbCrO4在
6mol/L的NaOH溶液和6mol/L的HNO3溶液中溶解情况。
（4） 制备少量的PbSO4沉淀，观察沉淀的颜色，并试验它在NH4OAc溶液中的溶解情况。 10．Sb(III)、Bi(III)、Sn(II)、Sn(IV)、Pb(II)的硫化物 （1）Sb(III)、Sn(IV)硫化物和硫代酸盐的生成和性质
在两支离心试管中，分别加入1~2滴（注意量不要加多）0.1mol/L的SbCl3和0.1mol/L的SnCl4溶液，再加入几滴（NH4）2S溶液，再加入少量2mol/L的HCl溶液观察现象。写出离子反应方程式。
（2）Bi(III)、Sn(II)、Pb(II)的硫化物
制备少量的Bi(III)、Sn(II)、Pb(II)的硫化物，观察沉淀的颜色变化。离心分离，在沉淀中个加入适量的0.5mol/L（NH4）2S溶液，观察沉淀是否溶解。
根据以上实验结果，比较Sb2S3和Bi2S3；SnS和SnS2的酸碱性。