发布时间 : 星期三 文章化学热力学基本更新完毕开始阅读0daec8a74b7302768e9951e79b89680202d86b52
5-40分辨如下概念的物理意义： （1）封闭系统和孤立系统。 （2） 环境压力和标准压力。
（3） 热力学标准态和理想气体标准状态。 （4） 气体的分压和分体积。 （5） 功﹑热和能。
（6） 等压膨胀和可逆膨胀功。 （7） 膨胀功和有用功。 （8） 热力学能和焓。
（9） 等压热效应和等容热效应。 （10） 生成焓﹑燃烧焓和反应焓。 （11） 过程和状态。
（12） 状态函数和非状态函数。 （13） 过程的自发性和可逆性。 （14） 理想气体和非理想气体。 （15） 标准自由能和非标准自由能。 （16）吸热化合物和放热化合物。 （17）标准熵和反应熵。
（18）熵增大原理的适用系统。
（19）热力学分解温度与实际分解温度。 （20）热力学和动力学。
5-41判断以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。 （1）温度高的物体比温度低的物体有更多的热。
（2）氢氧爆鸣气反应产生的热使气体体积急剧膨胀引起爆炸。 （3）加热向碳酸钙提供了能量导致了碳酸钙分解。
（4）醋酸溶于水自发电离产生氢离子和醋酸根离子，这是由于醋酸电离反应的标准摩尔自由能的数符是负值。
（5）碳酸钙的生产焓等于CaO(s) + CO2(g) ===CaCO3 (s) 的反应焓。
（6）高锰酸钾不稳定，加热分解放出氧气，是由于高锰酸钾是吸热化合物。
（7）高锰酸钾在常温下能够稳定存在是由于它在常温下的标准生成自由能大于零。