发布时间 : 星期一 文章高考化学冲刺最新模拟题汇编 专题13 化学实验基础更新完毕开始阅读0dd3b831710abb68a98271fe910ef12d2bf9a9ce
正确。 12．（2015湖南省株洲市一模）
下列有关物质的分离说法正确的是（ ） A．可用加热法分离NH4Cl（s）和I2（s）
B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色 C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏 D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法 【答案】C【解析】
加热时氯化铵分解，碘升华，温度较低时重新生成固体，不能分离，故A错误； 四氯化碳密度比水大，色层在下层，故B错误；
生石灰与水反应，起到吸水的作用，蒸馏可得到乙醇，故C正确； 干馏为复杂的化学变化，不是利用物质的沸点，故D错误． 13． (2015福建省福州市期末)
以下分离提纯操作能达到相应目的是（ ） 选项 操作 目的 A 电解精炼 将粗铜转化为精铜 B 蒸馏 分离氯化钠和硝酸钾混合溶液 C 分液 分离乙酸与乙酸乙酯混合物 D 用乙醇作萃取剂 提取溴水中的溴单质
A．A B．B C．C D．D 【答案】A
【解析】粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜溶液，则电解法可精炼Cu，故A正确；
氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，故B错误；
乙酸与乙酸乙酯混合物不分层，不能直接利用分液法分离，应加碳酸钠溶液后分液，故C错误；
乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴单质，故D错误； 14、【2015河南省洛阳市期末】无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－，④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－、⑦Fe2＋离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦ C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥ 【答案】A【解析】根据①可知存在SO32－（水解使溶液呈碱性），则没有Ba2＋、Fe2＋，根据实验②可知反应中有单质溴生成，因此一定含有溴离子；根据实验③可知，生成的白色
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沉淀是硫酸钡，所以SO32—和SO42—至少有一种；根据实验④可知，生成的白色沉淀是氯化银，但由于实验②中加入了氯水，所以不能确定溶液中是否含有氯离子。根据溶液的电中性可知，一定含有钠离子， A正确。 15. 【2015安徽省“江淮十校”联考】
下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 ( )
选项 A 实验操作及现象 向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着 实验结论 该溶液中一定含有SO42— B 该溶液中一定含有Fe2+ 铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低 该溶液中一定含有CO32— C D 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 【答案】C 【解析】向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；高锰酸钾加入到溶液中也会使溶液变为浅红色，B错误；铝加热生成氧化铝，由于氧化铝的熔点比铝的熔点高，则铝箔熔化但并不滴落，故C正确；某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3-或CO32-等，故D错误。
16. （2015四川省成都市期末）某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O．并测量x值。
【Cu(NH3)xSO4·H2O制备】见图1
(l)A中发生的化学反应方程式为 ；B中观察到的现象是 。 (2)C中CCl4的作用是 。
(3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体,可加入试剂 。 【x值的测量】见图2
步骤一：检查装置气密性，称取0 .4690 g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中 步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步骤三：用0. 5000 mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16. 00 mL
(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为 。
【x值的计算与论证】
(5)计算：x = ，
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该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下： 假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
假设2：步骤二中 （任写两点）；
假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设 （填“成立”或“不成立”），针对般设l，你对实验的处理意见是 。 【答案】
【解析】(l)A中发生的反应是实验室制取氨气，方程式为Ca(OH)＋2NH4Cl
CaCl2＋
2NH3↑＋2H2O；B中氨气与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，然后氢氧化铜沉淀与过量的氨水生成深蓝色的铜氨溶液。 ⑵C中CCl4的作用是防倒吸
⑶)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体,可加入乙醇，因乙醇的极性较小，该晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇有利于晶体的析出。 ⑷Cu(NH3)xSO4与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和氨气
⑸根据题意盐酸吸收氨气后剩余16mL，则与氨气反应用去14mL，n（NH3）=n（HCl）=0.5000mol·L－1×14×10-3L=7×10-3mol，0 .4690 g×x/[ (178+17x)g/mol]= 7×10-3，x=3.56，假设2：步骤二中的氢氧化钠不足，使氨气没有完全逸出；若步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小，则剩余盐酸偏少，氨气的量偏大，测量值(x)比理论值偏大，因此该假设不成立；针对假设l，需更换好的砝码。 17．（2015湖北省三市期末联考）（14分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
阳离子 阴离子 K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- I- 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 。 （2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （请用离子方程式说明）。
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（4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大（反应前后溶液体积变化忽略不计)，则H2SO4和HNO3两种酸的物质的量浓度之比为 。
[答案]（14分，每空2分） （1）K+ NH4+ Cu2+ （2）6I-+2NO3-+8H+＝3I2+2NO↑+4H2O
（3）Mg2+, Al3+ Cl-, SO42-, NO3-, I- 酸性
Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+ Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （任写一个方程式即可） （4）3:2 【解析】（1）该溶液为无色溶液，则不含Cu2+;滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明没有NH4+,焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明无K+。
（2）无色气体遇空气变为红棕色，无色气体为NO，遇空气发生2NO+O2 =2NO2 ,故原溶液中含有NO3￣,同时含有还原性离子I-，加入盐酸后发生6I-+2NO3-+8H+＝3I2+2NO↑+4H2O。 （3）向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色的BaSO4 沉淀生成,故含有SO42￣；由（2）可知含有I￣，则无Ag+；剩余的阳离子只有Mg2+、Al3+;各种离子的物质的量浓度相等，且均为0.1mol?L￣1，根据溶液不显电性，Mg2+、Al3+都存在，同时含有Cl￣；Mg2+、Al3+水解，溶液呈酸性。
（4）设H2SO4 的物质的量为amol, HNO3 的物质的量为bmol，H+的物质的量为（2a+b）mol, NO3￣ 的物质的量为bmol；Cu2+的物质的量浓度最大时，H+与NO3￣恰好完全反应。
3Cu+ 8H+ + 2NO3￣=3Cu2++2NO+4H2O 8 2 （2a+b）mol bmol
得：a∶b=3∶2，即H2SO4和HNO3的物质的量浓度之比为3∶2.
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