发布时间 : 星期日 文章九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘教案(新版)新人教版更新完毕开始阅读0e933561588102d276a20029bd64783e08127d16
间，电子就在这个空间里做高速运动。
师：刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成示意图”，看一下原子核在原子中到底能占多大。
师：展示“原子的构成示意图”。
生：观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息。 生：陈述自己得到的有关信息。
师：1.原子核所带的正电荷从何而来？
2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系？ 3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系？ 生：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
师：与原子相比，原子核的体积更小，那么电子在哪里进行运动呢？ 生：在原子核外的空间高速地进行运动。
师：我们知道，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，谁来介绍一下？
生1：离核近的电子能量较低；离核越远，电子的能量越高。 师：很好！谁再来介绍一下电子的分层？
生：离核最近的为第一层，次之为第二层，依次为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
师：这又叫什么现象？ 生：这又叫分层排布。
师：已知元素的原子核外电子最少的有几层？最多的有几层？
生：最少的有一层，最多的有七层。且最少的电子数不超过2个，最多的不超过8个。 师：原子的质量怎样计算？
生：因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。
相对原子质量
师：不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同。 师：一个碳原子的质量是：
－26
0．000 000 000 000 000 000 000 000 019 93千克，即1.993×10千克； 一个氧原子的质量是：
－26
0．000 000 000 000 000 000 000 000 026 57千克，即2.657×10千克； 一个铁原子的质量是：
－26
0．000 000 000 000 000 000 000 000 092 88千克，即9.288×10千克。
师：原子的体积小，质量轻(举例1个碳原子的质量)，书写和使用都非常不方便，有什么办法可以解决这一问题呢？
师：想一想生活中，面对类似的问题我们怎样解决的？举例：日常生活中，药片服用方法用几片/次表示比0.25mg/次方便得多。
师：这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
即原子的相对原子质量
＝
12
1
C原子的实际质量×
12
原子的实际质量
5
师：我们引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念。
我有一堆水果。有人让我记住每个水果的质量，我选取了一个苹果作为参照物，称其质量为100克，现称得梨的质量为300克，猕猴桃的质量为500克，分别将这二者的质量与100克相除，所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3，猕猴桃是5就可以了。
师：相对原子质量是原子的真实质量吗？
(课本最后的附录就是相对原子质量表，让学生知道如何查表。) 师：观察表中几种原子的相对原子质量，发现数据有何规律吗？
(以“相对原子质量＝质子数＋中子数”还是“相对原子质量＝电子数＋中子数”为题，引发学生的讨论。)
师：相对原子质量(近似等于)＝质子数＋中子数。
第四单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
原子一、的
构成
??质子（带正电）??????原子?原子核??中子（不显电性）?原子不显电性?
????核外电子（带负电）?
??质子数＝核外电子数＝核电荷数
二、原子核外电子的排布
1．电子在原子内作高速的运动 2．核外电子具有不同的运动状态 三、相对原子质量＝
1
一个碳12原子的质量×
12
原子的实际质量
相对原子质量(近似等于)＝质子数＋中子数
“原子的构成”这一课内容比较抽象，难度较大。由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，在课堂上通过运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的论证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。在解决“原子构成”问题中，采用了设想、讨论交流、动画启示来逐步完善思维过程的群体探究方式，使学生体验到探究发现的乐趣。
教学中运用了一系列的“问题情景”，引导学生观察、讨论、交流，培养学生的合作、探究意识，体会知识的产生与形成过程。不但知识与技能目标得到较好的落实，而且过程与方法、情感、态度与价值观也得到较好的体现。
课题3 元 素 第1课时 元 素
知识与技能
了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 过程与方法
通过对元素的探究学习，让学生体验探究的过程及成功的喜悦。
6
情感、态度与价值观
通过合作交流，培养学生与同学友好相处的能力以及勇于实践的科学精神。
重点 元素的概念。
难点 分子、原子、元素、物质之间的关系。
课件、相关图片
一、导入新课
师：水中通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么？ 生：说明水是由氢元素和氧元素组成的。 师：你还知道哪些物质含有氧元素吗？
生：前几节课做实验时用的药品高锰酸钾、过氧化氢都含氧元素。
师：含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。
二、推进新课
师：学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢？ 生：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 元素
1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 师：元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？
师：尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。
师：元素概念中的“一类原子”是什么意思？ 生：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳12。除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的“一类原子”指的是核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。
师：搞清楚了“元素”的概念。我们再来看元素有哪些特点。 2．特点
师：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。
师：既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。
师：投影并展示下列练习。
下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。 (1)水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。 (2)二氧化硫中有硫和氧2个元素。
生：(1)错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。 (2)错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。
师：地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢？ 生：应该不是。
7
师：物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。
3．各种元素在地壳中的含量相差很大
师：放映教材图4－4的放大图。(分析该图并由学生说出从该图中得到的信息) 生：(1)地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。 (2)地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。 (3)氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。
师：通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。 师：那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢？
师：请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。 生：(1)阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。 (2)罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。
师：很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。
师：请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。 4．化学反应的实质
师：投影并展示“讨论”。 师：下述化学反应中：
通电 水――→氢气＋氧气 (H2O) (H2) (O2) 点燃 硫＋氧气――→二氧化硫
(S) (O2) (SO2)
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？(学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明)
生：上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。 师：第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，分别由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。
在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧同属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。
师：可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。 分子、原子、元素、物质之间的关系
师：前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。 用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢？
生：原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：
师：投影并展示下列表格：
概念间的联系 元素 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 原子 化学变化中的最小粒子 8