发布时间 : 星期二 文章宁夏石嘴山市2018届高三理综上学期期末考试试题更新完毕开始阅读0eead74bcd22bcd126fff705cc17552707225e95
多大?
(3)改变匀强磁场的磁感应强度的大小,使带电粒子沿y轴负方向进入匀强电场，则带电粒子从x轴离开电场时的位置到O点的距离为多少？
26．(14分)草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料.为探究草酸的性质,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 性质 有毒,具有腐蚀性,易溶于水,二元弱酸,比醋酸酸性强,100℃开始升H2C2O4 189.5 华,157℃时开始分解.草酸与浓硫酸混合加热产生CO2,CO和H2O.草酸钙和草酸氢钙均为白色难溶物 [实验一]根据下图提供的仪器和试剂(可重复使用)，设计实验证明草酸与浓硫酸混合加热产物中含有CO2和CO(部分夹持仪器和加热装置省略)。
(1)仪器接口依次连接的合理顺序为a→____________________________.
(2)用上图提供的仪器和试剂做实验时,首次使用的装置B中出现白色浑浊,并不能说明草酸受热分解产物中一定有CO2,请你提出改进意见：__________________.
(3)利用改进后的装置进行实验时,要先加热______装置(填装置标号,下同)后加热______装置.
[实验二]利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”. (4)实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中,迅速振荡混匀并开始计时,通过测定溶液褪色所需的时间来判断反应的快慢.该小组设计了如下的方案：
H2C2O4溶液 编号 浓度/ mol·L 1 0.10 －1酸性KMnO4溶液 温度/℃ 体积/mL 2.0 浓度/ mol·L 0.010 －1体积/mL 4.0 25
2 3 0.20 0.20 2.0 2.0 0.010 0.010 4.0 4.0 25 50 ①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需满足的关系为n(H2C2O4)/n(KMnO4) ≥__________.
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________,探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________.
③已知50℃时c(MnO4)－t(反应时间)的变化曲线如图.若保持其他条件不变,请在图中画出25℃时c(MnO4)－t的变化曲线示意图并注明温度.
－
－
27．（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
已知：铬元素在酸性条件下以重铬酸根离子的形式存在。回答下列问题：
? Na2CrO4+Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述（1）步骤①的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3???高温反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____________ 。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是____________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是_________ （用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________ （填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。 a.80℃
b.60℃
c.40℃
d.10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_____________。
28. （14分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 度mol/L K 4×10 -6+Na 6×10 -6+NH4 2×10 -5+SO4 4×10 -52-NO3 3×10 -5-Cl 2×10 -5-根据表中数据判断试样的pH= 。
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △
H>0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____ A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化 （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol②洗涤含SO2的烟气。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。
（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如
-1
下表：
物质 活性炭 温度/℃ 初始 T1 T2 3.000 2.960 2.975 0.10 0.020 0.050 0 0.040 0.025 0 0.040 0.025 NO E F ①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________； ②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=______________；
若T1＜T2，则该反应的△H 0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；
29．（9分）如图是细胞结构模式图,图乙是图甲的局部放大。请根据下图回答问题：
（1）图甲、乙可能是下列_________种细胞。
A.玉米的叶肉细胞 B.酵母菌 C.蓝藻 D.洋葱根尖分生区 （2）物质通过图丙中结构的方式是主动运输，均与其上的_____（填字母）成分有关。图丙能将分泌物从细胞内排到细胞外，体现了其______________的功能。 （3）图中细胞由C、H、O组成的多糖是________和__________。
（4）研究细胞膜通常选择哺乳动物的成熟红细胞，而不选择该细胞的主要原因是哺乳动物成熟的红细胞_________________________________________________。
（5）图甲形成的组织不是很理想的鉴定还原糖的实验材料，原因是