发布时间 : 星期三 文章高中化学必修一非金属及其化合物知识点归纳精华版更新完毕开始阅读0f2a6481f605cc1755270722192e453611665b28
颜色 黄绿色 黄绿色 无色 H＋、Cl―、H2O、 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、成分 Cl2 ClO―、极少量的为OH― 稀盐酸 性质 2．氯气的制备 MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2+2H2O
氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 极少量的OH― 包括四个基本环节即制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收
集方法、验满）、尾气处理 会画装置
制得的气体含有盐酸和水，因此分别通过饱和食盐水、浓硫酸（氯化钙）等进行除杂。气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。尾气用氢氧化钠吸收。闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
氯气的尾气处理
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 漂白液的有效成分：NaClO
3、次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：
(1)HClO是一种弱酸，H2CO3＞HClO 通过下列反应可比较得出酸性强弱 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(2)ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O液显碱性。
(3)HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，能使品红溶液褪色。 (4)HClO见光易分解：2HClO
氯离子的检验试剂以及反应方程式
HClO+OH-，所以次氯酸钙溶
2HCl+O2↑
AgNO3溶液，并用稀硝酸溶液排除其他离子（如碳酸根） 5
Ag＋+Cl―==AgCl 4、卤族元素及其单质的性质变化规律
（１）．卤族元素物理性质比较： 颜色 F2 淡黄绿色 Cl2 I2 黄绿色 紫黑色 状态 气态 气态 固体（升华） 大 高 熔、沸点 小 密度 水 低 有机溶剂 剧烈反应 剧烈反应 均易溶淡黄绿色 黄绿色 于有机黄→橙色 橙→橙红 黄→褐色 紫→红 溶剂 溶解性 Br2 深红棕色 液体（易挥发） （２）．卤族元素单质的化学性质： 1。相似性：
化学性质与Cl2相似，都具有典型的非金属性，都可以与金属作用生成金属卤化物，都可以与非金属反应，都可与水发生反应，都可以与强碱作用。 2。递变性：与金属、非金属反应时条件不同。 例如：卤素单质与H2的反应 H2+F2═2HF，在冷暗处就发生爆炸； H2+Cl2 H2+I2
2HCl，见光爆炸；
，加热缓慢化合；
2HI，更缓慢地化合且可逆。
与H2化合时，无论从反应条件、反应的剧烈程度以及生成气态氢化物的稳定性（HF＞HCl＞HBr＞HI），都说明卤素单质的递变性。 (三) 硫、氮
1、二氧化硫的性质----亚硫酐 物理性质 化学性质
颜色状态 黄绿色 与水反应方程式 酸性 与烧碱反应方程式 密度 比空气大 SO2+H2O === H2SO3 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 6
毒性 有毒 白性 还原性 氧化性 曾学过的具有漂白性的物质 与氧气反应方程式 与氯水反应方程式 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 2SO2 + O2 === 2SO3 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 与硫化氢反应方程式 SO2+2H2S == 3S↓+2H2O SO2的实验室制法
① 反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O ② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 ○
4 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液 ○
5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红 湿润的品红试纸---褪色 ○
6 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 ○
2、三氧化硫
1）、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
2）、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。 3、 硫化氢
1）、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。 2）、实验室制法： 由强酸制弱酸的原理
FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑
7
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑ FeS + 2H == Fe2 + H2S ↑
＋
＋
用湿润的Pb(CH3COO)2试纸
Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 试纸变黑 3）、化学性质
(1) 可燃性 2H2S + 3O2 2H2S + O2 点燃 2H2O ＋ 2SO2
点燃 2H2O ＋S
(2) 还原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I) (3) 不稳定性：H2S
△ H2↑+S
(4) H2S气体的水溶液----氢硫酸 4、氮的固定
a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定 b．分类：
①自然固氮：高能固氮：N2+O2====2NO
生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮
②人工固氮：2N2+3H2 5、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸 △ 放电
2NH3（条件：高温高压、催化剂）
浓硝酸 CuSO4Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O △ 与CuCu+2H2SO4(浓)反应 + SO↑+2HO 2 2相同点 与木炭反应 与铁铝反应 C + 2H2SO4(浓) △ CO2C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O ↑+2SO2↑+2H2O 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 ① 吸水性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 异同点 王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3） （一）、硝酸
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