发布时间 : 星期四 文章分析化学题库Ti（实验及设计题）更新完毕开始阅读0f777cf69e31433239689302
3344 为以下混合液中划线组分选择合适的测定方法: 混合液 滴定剂 滴定条件及必要试剂 3+Fe+ H2O2 3+3+ Fe + Al 3345 为以下混合液中划线组分测定选择合适的测定方法: 混合液 滴定剂 滴定条件及必要试剂 NaCl +Na2CO3 HCl + NH4Cl 3346 为以下混合液中划线组分选择合适的测定方法: 混合液 滴定剂 滴定条件及必要试剂 2+3+ Cu +Fe 2+2+ Pb +Zn 3347 为以下混合液中划线组分选择合适的测定方法: 混合液 滴定剂 滴定条件及必要试剂 2+2+ Ca +Mg 3+3+ Cr +Fe 指示剂与终点颜色变化 指示剂与终点颜色变化 指示剂与终点颜色变化 指示剂与终点颜色变化 3348 有一含NaI和Na3AsO3的混合溶液,试设计一分别测定这两个组分质量浓度(g/L)的方案、并写出结果的计算式(以g/L表示)。 3349 已知KIO3与KI在中性溶液里能共存,只有在酸化时才发生以下反应 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 当反应进行至酸耗尽时停止。试利用此反应设计用碘量法测定酸度的方法,并写出H+浓度的计算式。 3350 今欲测定某纯Ca2+试液浓度,而实验室仅有EDTA标准溶液、Mg2+溶液、pH=10氨性缓冲液以及铬黑T指示剂。试设计如何利用以上条件测定Ca2+。 3351 已知氯乙酰(CH3COCl)和水及醇(ROH)在吡啶介质中及适当条件下发生如下反应: CH3COCl+H2O=HCl+CH3COOH (1) CH3COCl+ROH =HCl+CH3COOR (2) 试利用以上反应设计测定水的方法,不必指出详细条件,只需指出测定方法,标准溶液,指示剂以及n(H2O)的计算式。 3352 已知氯乙酰(CH3COCl)和水及醇(ROH)在吡啶介质中及适当条件下发生如下反应: CH3COCl+H2O=HCl+CH3COOH (1) CH3COCl+ROH =HCl+CH3COOR (2) 试利用以上反应设计一种测定醇含量的方法,不必指出条件,只需指出测定方法、标准溶液、指示剂以及n(ROH)的计算式。 3353 已知BrO3-与I-反应在pH为4~5时极慢(可忽略),而在强酸介质中很快,而IO3-与I-反应在两种情况下皆快。试设计一方案以测定NaBrO3与NaIO3混合液中两者的质量浓度,并写出计算式。 3354 举出利用H2O2的氧化性及还原性来作氧化还原滴定测定其含量的两种方法,包括介质、必要试剂、标准溶液、指示剂和质量浓度(g/L)的计算式。 3355 为测定BaCl2·2H2O试剂含量,试举出二种方法。(要求写出主要试剂、介质条件、标准溶液及指示剂等) 3356 举出三种容量法以测定FeCl3溶液的浓度。(要求写出必要试剂、介质及主要条件、计算结果时所需的诸物质之间的物质的量比) 3357 为测定NaH2PO4试剂含量,试设计分别用酸碱滴定法,EDTA滴定法与银量沉淀滴定法的测定方案。(包括必要的预处理、标准溶液、滴定介质、指示剂) 3358 简述用纯金属锌标定0.02mol/L EDTA的方法。[包括称取锌量、如何溶解标定、滴定所需酸碱介质、以及指示剂及颜色变化等, Ar(Zn)=65.38] 3359 以下是用酸碱滴定法测定HCl-NH4Cl混合液的过程,请将产物和指示剂的形式及相应的颜色填入方框及线上。 NaOH NaOH │至第一 │至第二 │ │ ↓终点 ↓终点 ┌────┐ ┌────┐ ┌──┐ ┌──┐ ┌──┐ │ HCl │ 甲基红 │ HCl │ │ │ HCHO │ │ │ │ │ ├───→│ ├→│ ├───→│ ├→│ │ │ NH4Cl │ (HIA)│ NH4Cl │ │ │酚酞(HIB)│ │ │ │ └────┘ └────┘ └──┘ └──┘ └──┘ 颜色: ─→ ────→ ─→ ━━━━ ━━━ ━━━ ━━━ 3360 以下是用EDTA(Y)连续测定Bi3+和Pb2+的实验过程,请将铋、铅以及二甲酚橙(In)的主要存在形式填入方框中,并将相应溶液的颜色写在线上。 EDTA EDTA ↓ ↓ ┌───┐ ┌──┐ ┌──┐ ┌──┐ ┌──┐ │ Bi3+ │pH=1│ │ │ │六次甲基四胺 │ │ │ │ │ │──→│ │→ │ │─────→ │ │→│ │ │ Pb2+│ In │ │ │ │ pH=5 │ │ │ │ └───┘ └──┘ └──┘ └──┘ └──┘ 终点 终点 颜色: ─→ ──────→ ─→ ━━━ ━━━ ━━━ ━━━ 3361 以下是用EDTA滴定Al3+、Pb2+混合液中Al3+的实验过程图示,请将铝、铅、锌、EDTA以及二甲酚橙的形式填写于方框中,溶液颜色写在线上。 EDTA(Y) Zn2+ Zn2+ ↓ ↓ ↓ ┌───┐ ┌──┐ ┌──┐ ┌──┐ │ Al3+ │pH=5缓冲液│ │ NH4F │ │ │ │ │ │─────→ │ │──→ │ │→│ │ │ Pb2+│二甲酚橙(In)│ │ △ │ │ │ │ └───┘ └──┘ └──┘ └──┘ 颜色:──→ ──→ → ━━━ ━━━━ ━━━━ 3362 以下是测定全铁的实验过程,请将各步骤相关的反应产物填写于方框中,溶液的颜色写在线上 K2Cr2O7 H2SO4 ↓ ┌─┐ ┌──┐ ┌──┐ ┌──┐ ┌──┐ │铁│ HCl │ │SnCl2│ │HgCl2 │ │ H3PO4二苯 │ │ │矿│──→│ │──→ │ │──→ │ │─────→ │ │ │样│ │ │ │ │ │ │ 胺磺酸钠 │ │ └─┘ └──┘ └──┘ └──┘ └──┘ 颜色: ──→ ───→ ────→ ━━━ ━━━ ━━━ ━━━━ 3363 以下是尿素[CO(NH2)2]含量测定的简要步骤,阅后请回答问题: 称取m g试样于烧杯中,加入浓H2SO4,加热至冒白烟,冷后加水稀释定容至100mL, 移取25mL,滴加NaOH标准溶液至甲基红刚变黄,加入中性甲醛及酚酞,5min后用NaOH标准溶液滴定,溶液由红变黄,最后变为橙红色为终点。 (1) 加浓H2SO4目的何在? (2) 中和试液中H2SO4时,NaOH量不足与过量时分别对结果有何影响?其量是否要记录? (3) 如何得到中性甲醛? (4) 解释滴定过程中颜色由红变黄再变橙红的原因? (5) 写出尿素CO(NH2)2质量分数的计算公式。