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第二章 综合能力测试
(本试卷满分100分，测试时间90分钟)
一、选择题(每题3分，共51分)
1．(2010福建福州市高一第二学段模块考试，16)下列关于能量转换的认识中不正确的是( )
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为生物质能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能 【答案】 D
2．下列说法正确的是( )
A．通常条件下，吸热反应不能自发进行 B．放热反应必须在加热条件下才能发生 C．放热反应一旦发生就可继续进行下去 D．由原子结合形成1mol化学键放出的能量越多，该化学键就越稳定
【解析】 通常条件下的吸热反应，有的不能自发进行，如CaCO3分解，有的能自发进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，A项错。有的放热反应不需加热即可进行，如中和反应、钠与水的反应，白磷自燃，B项错误。放热反应发生后，若放出的热量不足以启动后续反应，则不能继续进行下去，如氢气还原氧化铜，C项错误。由原子结合形成1mol化学键放出的能量越多，说明断开1mol化学键需要消耗的能量就越多，该化学键就越稳定。D项正确。
【答案】 D
【点拨】 吸热反应和放热反应与反应条件没有必然的联系，两者均既可以在加热条件下进行，又可以在不加热条件下进行。
3．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )
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A. B. C. D. M 锌 铜 银 锌 N 铜 铁 锌 铁 P 稀硫酸溶液 稀盐酸溶液 硝酸银溶液 硝酸铁溶液 【解析】 该原电池中M棒变粗，N棒变细，说明原电池反应时N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒上。M棒作正极，A、B选项中，电解质溶液分别为稀H2SO4和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出，C不选项正极反应为Ag＋e＝Ag。符合题意，而D选项正极反应为Fe3＋e＝Fe2，不会有金属析出。
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【答案】 C
4．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是( )
A．Ag C．Ag2O
B．Zn(OH)2 D．Zn
【解析】 判断原电池的正、负极，要据总反应式确定失电子物质和得电子物质，然后根据在原电池中失去电子的物质作负极做出判断。由题给总方程式得：
Zn＋2OH－2e===Zn(OH)2，故Zn为负极。 【答案】 D
【点拨】 可充电电池的负极材料一般是较活泼的金属，正极材料一般是氧化性较强的氧化物或氢氧化物。电池工作时放电，活泼金属失电子。
5．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是( )
A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e===Mn2O3(s)＋2OH(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
【解析】 根据电池总反应式，锌化合价在反应后升高即失去电子，A项正确；负极反应式为Zn(s)－e===Zn(OH)2(s)，配平得Zn(s)＋2OH－2e===Zn(OH)2(s)，再把总反应式减去负极反应式知B项正确；根据原电池工作原理知，电子应从负极经外电路流向正极，C项错误；根据负极电极反应知D项正确。
【答案】 C
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【点拨】 依据电池反应式，结合氧化还原反应概念判断电极上发生的反应(及质量变化)和电子流向。
6．把一小块镁铝合金放入6mol·L负极上发生的电极反应是( )
A．Mg－2e===Mg2
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的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池
B．Al＋4OH－3e===AlO2＋2H2O C．4OH－4e===2H2O＋O2↑ D．2H2O＋2e===2OH＋H2↑
【解析】 在NaOH溶液中，Mg不能发生反应，Al失去电子生成Al3，Al3与OH
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作用形成AlO2，铝作负极，A项错误，B项正确。OH失电子须在通电条件下才发生，C项错误。H2O得电子生成OH和H2是正极上发生的反应，选B。
【答案】 B
【点拨】 紧扣负极发生氧化反应，以及铝与NaOH溶液的特殊反应进行判断，切忌将金属在碱溶液中的反应与在酸溶液中的反应混淆，因为Mg、Al在稀的酸溶液中构成原电池时，Mg作负极。
7．下列说法中正确的是( ) A．升高温度只加快吸热反应速率
B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 C．使用正催化剂只加快正反应速率 D．催化剂可以改变反应速率
【解析】 掌握每一种外界因素对化学反应速率是如何影响的，就不难解出答案。本题考查对影响化学反应速率因素的理解。温度升高不论对放热反应还是吸热反应，反应速率都是增大的；压强对于有气体参加的反应速率的改变，实质上是指容器体积的改变而引起参加反应的气体浓度的变化；在可逆反应中，催化剂可同等程度地改变(加快或减慢)正、逆反应速率。
【答案】 D
【点拨】 本题考查了影响反应速率的因素，应注意各因素的适用范围及注意事项。正催化剂是指能加快反应速率的催化剂；负催化剂是指能减慢反应速率的催化剂。对可逆反应来说，催化剂对正、逆反应速率的影响是完全一致的。
8．下列说法错误的是( )
A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了 B．化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强
C．可逆反应是指既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应 D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了
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【答案】 D
【点拨】 可逆反应是一个动态反应。
9．(浙江宁波八校联考2009～2010学年度高一下学期期末试题，13)一定温度下的反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是( )
A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．混合气体的总物质的量不再变化 C．A、B、C的浓度不再变化
D．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
【解析】 A项与D项是围绕“等”阐述的，但D项中是指同一反应速率，故D项不能表明它达到化学平衡；B项与C项是围绕“定”阐述的，这两项说明了保持不变。
【答案】 D
10．(云南滇池中学2009～2010学年度高一下学期期末考试，6)现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( )
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
【解析】 由于可逆反应永远不能进行到底，故A项错误；化学反应达到平衡时，化学反应速率相等，各反应混合物的含量保持不变，并不是速率为零或各反应混合物的浓度相等的状态，故B、D项错误，C项正确。 【答案】 C
11．(山东聊城莘县实验高中2009～2010学年度第二学期期中，4)对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．增大压强、v(正)增大，v(逆)减小 B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
C．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变 D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)减小
【解析】 增大压强、升高温度，v(正)与v(逆)均增大，故A、B项错误；增大A浓度的瞬间，只是反应物的浓度增大，故此时只是v(正)增大，v(逆)不变，故C项正确，D项错误。
【答案】 C
12．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( ) A．阴极 C．阳极
B．正极 D．负极
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