发布时间 : 星期五 文章四川省成都市届高三二诊模拟考试理综化学试题Word版含答案更新完毕开始阅读1042edaa2e60ddccda38376baf1ffc4ffe47e2cc
7.化学与社会、生活密切相关．下列说法不正确的是( )
A．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
B．用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热 C．海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧 D．可以用钢瓶储存液氯或浓硫酸
8.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键 B．在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA C. lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上 D. 80℃ 时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 9.下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物 B．乙醇、乙酸均能与NaOH反应．是因为分子中均含有官能团“-OH” C．分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体 D．分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种
10.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核
素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是( ) A. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2 B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高
C．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种
D. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z 11.下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法止确的是( )
12.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
已知：放电顺序：Ni2+(高浓度)>H+> Ni2+(低浓度) A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O B．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH C．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变
13.常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH
及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A.a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同 C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D.c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
26. (14分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、
灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：
反应式：2NH3 (g)+CO2 (g)
H2NCOONH4 △H <0
（1）如果使用如右图所示的装置制取NH3，你所选择的试剂是_____________。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）
①发生器用冰水冷却的原因是_______，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________，发生反应的仪器名称是_______________。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____ (选填序号）
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干 （3）尾气有污染，可用________溶液吸收处理。
（4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数为__________。[己知Mr(H2NCOONH4)=78, Mr(NH4HCO3)=79, Mr(CaCO3)=100]
27.(15分)火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃
煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______。
（2）脱碳。
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）△H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。
CH3OH（g）+H2O（g）
②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率_____；第10min后，若升温，将使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“变大”、“减小”、“不变”)；判断理由是_________；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,再次达到平衡时，则CH3OH(g)的体积分数将_________(“变大”、“减小”、“不变”)。
（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________。
28、（14分）黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性
氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：
（1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。