发布时间 : 星期六 文章华师大版七年级下册科学纯知识点（最新）更新完毕开始阅读10a47a8e9a89680203d8ce2f0066f5335a8167f7
第一章水
1.海水占地球上全部水量的96.5%。海洋中平均每1000克海水中含有盐类物质35克。所以海水不能喝,也不能灌溉庄稼。
2.地球上的水按其状态分为:固态水、液态水和气态水。水按存在空间分为陆地水、海洋水、大气水和生物水。
3.陆地水占地球全部水量的3.5%,其中淡水占地球全部水量的2.5%,
4.地球上最大的淡水资源是冰川水和地下水。人们容易利用的淡水是江河水、淡水湖泊水和浅层地下水。占全球淡水资源的0.3%。
5.在植物中含水量最大的在水生植物,最少的是干旱环境中的苔藓植物。 6.人体的含水量占人体体重的60%左右。所以我们每天必须补充2—2.5L水。 7.标准大气压下,在冰的熔化过程中:当冰低于0℃时,冰吸收热量,温度升高,当温度升高到0℃时,冰开始熔化,在这个过程中,它吸收热量,温度不变,此时它的状态是固液并存。直到完全熔化时,,温度又继续上升。冰的熔点和水的凝固点都是0℃。
8. 物质由固态变成气态的现象叫做汽化。汽化的两种方式:蒸发,沸腾。
9.影响蒸发快慢的三个因素:液体表面空气流动快慢,液体温度高低,液体表面积大小。 10.蒸发时要吸收热量,使周围物体的温度降低。
11.蒸发和沸腾的区别:①蒸发只在液体表面进行,沸腾在液体表面和内部同时进行,②蒸发可以在任何温度下进行,沸腾必须在一定温度才能进行。而且在沸腾的过程中,物质还必须继续吸热。但是温度不变。
12.液化:物质由气体变成液体的过程。使气体液化的方法:降低温度、压缩体积。 13.升华:物质由固体直接变成气体的过程,凝华:物质由气体变成固体的过程。 14.以上吸热的有熔化、汽化、升华,以上放热的有凝固、液化、凝华。
开水壶嘴冒白气属于液化;冰衣服变干属于升华;湿衣服变干属于升华;樟脑丸消失属于升华;雾的形成属于液化,露水的形成属于液化;雾凇的形成属于凝华;霜的形成属于凝华;酒精挥发属于汽化。
15.晶体和非晶体的区别是:晶体有熔点,而非晶体没有熔点。 16.在水循环的过程中,水的总量保持不变,它使水成为可再生的资源。
17. 由一种或一种以上的物质分散到另一种液体物质里形成的均一、稳定的混合物叫做溶液,水是良好的溶剂,在水中可以溶解各种固态、液态,气态的物质。天然水是溶液。
18. 一般来说取用块状的固体药品用镊子,粉末状的用药匙,也可以用纸槽。 19.不同物
质在水中的溶解度是不同,同一物质在不同的溶剂中的溶解度也不同。
19.不同物质在水中的溶解度是不同,同一物质在不同的溶剂中的溶解度也不同。
20.在一定温度下,某固体物质在100克水中,达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在水中的溶解度。
21.20℃时,食盐的溶解度是36克,表示:20℃时在100克水中最多可以溶解36克食盐。那么20℃时在50克水中最多可以溶解18克食盐;要溶解72克食盐需要200克水。 22.大部分物质的溶解度都随着温度的升高而升高的,少数物质它的溶解度随着温度的变化溶解度变化不大,比如:食盐,极少数物质的溶解度随着温度的升高,反而降低,比如:熟石灰。要使一杯饱和的食盐溶液变成不饱和,最好用增加溶剂的方法。
23.要使一杯接近饱和的硝酸钾溶解达到饱和可采用:降温,增加硝酸钾,蒸发溶剂。 24.固体小颗粒悬浮在液体里的混合物,叫做悬浊液。小液滴悬浮在液体里的混合物,叫做
乳浊液。食用油在水中形成乳浊液,泥土在水中形成悬浊液,牛奶是乳浊液,豆浆是悬浊液。碘在水中形成悬浊液,食用油在汽油中形成溶液。
25.一般不指明溶剂的溶液,溶剂是水。如食盐溶液,食盐是溶质,水是溶剂。当其他两种液体互相溶解时,通常把溶液里含量多的叫溶剂,含量少的叫溶质,比如5毫升汽油中加入10毫升机油,汽油是溶质,机油是溶剂。
26.溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量之比。稀释前后,溶质的质量保持不变。 27.用固体溶液配制步骤:计算、称量、溶解。
28.在水的电解实验中,为了增加导电性,可以加入少量的硫酸或氢氧化钠,接通直流电,可以观察到两个电极出现气泡,两只玻璃管内液面下降。用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管,发现使带火星的木条复燃,说明该气体是氧气。用点燃的木条接近另外一个玻璃管,观察到气体也燃烧,用一个干燥的烧杯放在火焰上,发现烧杯内出现了水珠,说明该气体是氢气。氧气和氢气的体积之比为:1:2。水的电解的文字式表示为:
29.在点燃氢气等可燃性气体之前必须检验纯度。纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧,形成淡蓝色的火焰。文字式表示为:
水是由氢元素和氧元素组成的,一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
31.我国的水资源在时间分配和地区上分布不均匀,而且人均淡水占有量也比较低。 ※1.水的质量和它的体积的比叫做水的密度。经过实验测定,纯水的密度在4℃时最大,为1克/厘米3=1╳103千克/米3,表示:每立方米的水的质量是1╳103千克。一滴水的密度等于(填等于、大于或小于)一桶水的密度。
※2.单位换算:① 7.8×103kg/m3=7.8g/cm3, ② 1 g/ml=1.0×103kg/m3 ③7.5m3=7.5×106ml=7.5×103dm3, ④9.8 m3=9.8×106cm3=9.8×103l , ⑤9t=9×106g=9×103 kg
30.
※3.硫酸铜粉末遇水颜色由白色变成蓝色。其反应式为:硫酸铜+水→水合硫酸铜。
氯化钴遇水颜色由蓝色变成红色。其反应式为:氯化钴+
水→水合氯化钴。
第二章空气
1.一切物质都有质量,空气作为一种物质也有质量。地球周围有一层厚厚的大气层,它对地球上所有的物体都会产生保护的作用。
2.马德堡半球实验证明了大气压的存在,并且很大。 3.暖气片一般安装在底部,是为了 :空气对流(热空气上升)。
3.暖气片一般安装在底部,是为了:空气对流(热空气上升)。
4.空气的组成:氮气,氧气,二氧化碳,稀有气体,其他气体和杂质。
5.稀有气体不活泼,曾被叫做隋性气体,但是也能够与一些物质发生反应。氦气也可以用来填充气球,当电流通过稀有气体的灯管时,就会发出五颜六色的光。
6.法国的拉瓦锡首先发现空气的组成。
7.工业上可以从空气中获得氮气和氧气,这是根据他们的沸点不同。这种方法叫分离空气法,是物理变化。
8.硫是黄色的固体粉末,硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,反应后生成一种具有刺激性气味的气体,文字式表示为:
9.铁是银白色的金属,铁丝在纯氧中剧烈燃烧、火星四射,放出热量,生成一种黑色的固体。实验中要在集气瓶底部预先放些水或细沙,原因是防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底。文字
用这两种化学药品可以检验水的存在。
式表示为:
10.木炭是黑色的固体木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,生成一种使澄清石灰水变浑浊
的无色气体。文字表达式为：
11.红磷是暗红色的固体,红磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟,放出热量。
文字表达式为：
12.蜡烛在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,瓶壁有水珠出现,生成一种使澄清石灰
水变浑浊的无色气体。文字表达式为：
13.燃烧是发热发光的剧烈化学反应,缓慢氧化特点是不发光,但要发热。燃烧的三个基本条件是可燃物、空气和温度。
14.物质在氧气中燃烧时会放出大量的热,因此可以用氧炔焰来焊接和切割金属,液氢在液氧中燃烧会产生巨大的能量来推动航天飞机飞行。
15.二氧化碳能溶于水,密度大于空气。在增大压强和降温的条件下,二氧化碳会变成雪花状的固体,这种固体也可以叫做干冰。
16.人工降雨是利用了干冰升华吸收热量,使水蒸气液化的作用。
17.检验二氧化碳用澄清石灰水,通入二氧化碳可以发现澄清石灰水变浑浊。这个时候发生的反应文字表达式为:
18.在盛无色水的试管中加入紫色石蕊试液,则试管中的液体变成了紫色,向其中通入二氧化碳,溶液变成了红色,反应的文字表达式为:
,如果给上述试管加热,发现液体又变成了
紫色。反应的文字表达式为:
19.大气层被分为:对流层,平流层,中间层,电离层,散逸层。
20.在平流层中有大量的臭氧可以吸收紫外线,在电离层可以反射无线电短波。
21.能引起温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、氟利昂、一氧化二氮等。破坏臭氧层的气体有氟氯烃、氮氧化物等
22.一般认为空气的污染物只要是污染性气体和可吸入颗粒物。
※1.实验室常用分解过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等物质的方法来制取氧气。其中前两种都需要同一物质二氧化锰作催化剂,它加快了分解速度。因为氧气不易溶于水,所以可以用排水法来收集。因为他密度比空气大,也可以用向上排空气来收集,收集较纯净的氧气用排水法收集。分解过氧化氢制取氧气的文字式表示为:
※2.实验室用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳。反应原理(文字表达式)为:碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳(Ca(OH)2+HCl→CaCl2+H2O+CO2)。因为二氧化碳密度水空气大,所以可以用向上排空气法来收集。检验是否收集满的方法是:燃着的木条放在瓶口是否熄灭。※3.盛有石灰水的容器敞开放置一段时间后,容器壁上常会形成一层白色物质,其原因是氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水;若要除去这种白色物质,可以用稀盐酸冲洗,原因是
※2.实验室用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳。反应原理(文字表达式)为:碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳(Ca(OH)2+HCl→CaCl2+H2O+CO2)。因为二氧化碳密度水空气大,所以可以用向上排空气法来收集。检验是否收集满的方法是:燃着的木条放在瓶口是否熄灭。