发布时间 : 星期四 文章高考化学复习《高考艺体生文化课百日冲刺》化学专题复习讲练：专题六化学反应与能量更新完毕开始阅读10ac4b68ab00b52acfc789eb172ded630a1c9842
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专题六 化学反应与能量
【命题趋势探秘】
考查内容 命题 规律 考查热度 考查题型 所占分值 反应热、焓变、热化学方程式 ☆☆☆☆ 选择题 6分 反应热的测量、计算与能源 ☆☆ 选择题、填空题 4分 化学反应中能量变化考查主要以化学反应中热效应的判断、化学反应热效应与键命题 能的关系、热化学方程式的书写、和盖斯定律的计算为主，特别是热效应与键能结合趋势 盖斯定律的计算更是热点，能源问题是社会的热点问题之一，是这一部分命题的重要载体。
【高频考点聚焦】
◇考点1反应热、焓变、热化学方程式
【基础知识梳理】
一、反应热 焓变的概念
1．化学反应的基本特征
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键生成，几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放和吸收。能量的变化通常表现为热量的变化。
2．反应热：在化学反应中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
3．焓变
(1)定义：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。
(2)表示符号：△H (3)单位：通常采用kJ·mol-1 4．放热反应与吸热反应
焓(H)是与内能有关的物理量，在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定。
(1)放热反应：放出热量(或△H<0)的化学反应。常见放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与酸或水反应、多数化合反应等。
(2)吸热反应：吸收热量(或△H>0)的化学反应。常见吸热反应：需持续加热才能进行的反应、多数的分解反应、C与CO2或H2O反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应等。 二、热化学方程式概念及意义
1．概念：能够表示反应热的化学方程式叫热化学方程式。
2．表示的意义：不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1，表示在常温常压下2mol H2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。 【核心考点讲练】
一、放热反应与吸热反应的比较
二、书写热化学方程式应注意的问题 1．热化学方程式的书写原则： （1）需注明△H的“＋”与“－”。
（2）要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。例如： H2(g)＋
11O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol-1；H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8
22kJ·mol-1。从上述两个热化学方程式可明显看出，由1molH2反应生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ的热量，是因为1molH2O(g)本身能量比1molH2O(l)本身能量多44kJ
（3）注意单位。无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是kJ·mol-1，但△H的数值与反应式中的系数有关。
（4）注意系数。热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
例如： H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－184.6 kJ·mol-1，
11H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－92.3 kJ·mol-1。 222．热化学方程式书写易错分析：
热化学方程式往往是接受容易，书写难。“难”主要体现在书写不完整
（1）漏写反应物或生成物的聚集状态，主要是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。
（2）漏写△H的“+”、“-”或将其混淆，关键是没有认识到“+”、“-”分别表达吸收或放出热量后使反应本身的能量升高或降低了。
（3）未注意到：化学计量数不同，其反应热的数值也不相同。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl △H=-184.6 kJ·mol-1；
11H2(g)+Cl2(g)= HCl △H=-92.3 kJ·mol-1。 22【典例1】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋
－
2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol
－1
(×)
(2010·浙江理综，12A)
解析 水的状态错误。
(2)500 ℃、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH2(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)
催化剂高温、高压 2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol
－1
(×)
(2010·浙江理综，12B)
解析 合成氨反应为可逆反应，并不能完全转化。
(3)利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法(√)
(2012·浙江理综，7A)
解析 利用太阳能分解水制氢，氢气是清洁能源，符合绿色化学要求。 【技巧点拨】“五看”法判断热化学方程式的正误 (1)看方程式是否配平；
(2)看各物质的聚集状态是否正确； (3)看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确； (4)看反应热的单位是否为kJ·mol； (5)看反应热的数值与化学计量数是否对应
－1