发布时间 : 星期日 文章长沙理工大学 物化试卷2更新完毕开始阅读10b48661aeaad1f346933ff2
长沙理工大学考试试卷
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试卷编号 2 拟题教研室（或教师）签名 王少芬、宋刘斌 教研室主任签名 …………………..密……………………………封…………………………..线…………………..
课程名称（含档次） 物理化学A（二） 课程代号 002040 专 业 化学、应化、化工 层次（本、专） 本 考试方式（开、闭卷） 闭
一、填空题（共20分）（每题2分）
n1．某化学反应的速率方程为??kcA，cA的单位是mol·dm-3，时间单位是s，则
k的单位是 ，对基元反应aA+bB→yY+zZ，kA与kB存在 关系。
2．稀的电解质水溶液的离子平均活度因子受多种因素影响。当温度一定时，主要影响因素有： 和 。
3．质量摩尔浓度为b的Al2(SO4)3水溶液的离子强度为 。 4．用金属铂（Pt）作电极，电解H2SO4水溶液或NaOH水溶液，都可以得到H2(g)和O2(g)。这二者的理论分解电压的关系是 （填：相等，前者大于后者，或后者大于前者）。
5．固体表面对气体的吸附，依照固体表面分子与气体分子间作用力的不同，可以分为物理吸附和化学吸附，物理吸附的作用力是 ；化学吸附的作用力是 。
6．溶胶中的分散相与分散介质之间的亲和力较弱，分散相与分散介质之间有相界面存在，为热力学 系统。而高分子溶液中的分散相是以分子形式溶解的，分散相与分散介质之间的亲和力较强，没有界面，是热力学 系统。
7．液体在固体表面的润湿程度可用接触角来描述，杨氏方程给出
cos???s??ls/?l，用图表示：θ＜90o（润湿）时，接触角与各界面的张力的关系是 。
8．在一平行反应A?|1???B2?C??kk??中，两基元反应对A来说都是一级的，那么在一定温
度下，任一时刻系统中cB/cC= 。
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9．无论是电解池或原电池，极化的结果都将使阳极的电极电势 ，阴极电极电势 。
10．在25℃下，将电导率?(KCl)?0.141S?m?1的KCl溶液装入电导池中，测得其电阻为525Ω，而在同一电导池中放入浓度为0.10mol·dm-3的NH3·H2O溶液，测得其电阻为2030Ω，于是可以算出NH3·H2O的摩尔电导率?m(NH3?H2O)? S·m2·mol-1。
二、选择题（共20分）（每题2分） 1．胶体系统的电泳现象说明（ ）。
(a) 分散介质带电；(b) 胶粒带有相当数量电荷；(c) 胶体粒子处在等电状态；(d) 分散介质是电中性的
2．基元反应的活化能Ea（ ）；而非基元反应的活化能Ea（ ）。
(a) 一定大于零；(b) 一定小于零；(c) 一定等于零；(d) 有反应大于零，也可能有反应小于零
3．在恒T，p下，于纯水中加入少量表面活性剂时，则表面活性剂在表面层中的浓度（ ）其在本体中的浓度，此时溶液的表面张力（ ）纯水的表面张力。 (a) 大于；(b) 等于；(c) 小于；(d) 可能大于也可能小于
4．根据德拜-休克尔公式可知，浓度为0.001mol·kg-1的ZnCl2水溶液的离子平均
'活度因子??（ ）同温度下0.001mol·kg-1ZnSO4水溶液中离子平均活度因子??。
(a) 大于；(b) 等于；(c) 小于；(d) 可能大于也可能小于
5．电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Qr值是（ ）。 (a) ?rHm；(b) T?rSm；(c) ?rHm?T?rSm；(d) 0
6．在一定T，P下，将一体积为V的大水滴分散为若干小水滴后，在下列性质中，认为基本不发生变化的性质为（ ）。
(a) 表面能；(b) 表面张力；(c) 弯曲液面下的附加压力；(d) 饱和蒸气压
7．某基元反应B→C+D，测得反应的半衰期t1/2=10h。经30h后，所余下的反应物浓度cB与反应起始浓度cB,0之比为（ ）。（填入具体数值） (a) 0.125；(b) 0.275；(c) 0.370；(d)0.212；
8．连串反应A→B→C，实验测得B为非常活泼的中间产物，当反应稳定之后，则（ ）。 (a) B的生成速率大于B的消耗速率；(b) B的生成速率小于B的消耗速率；(c)
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B的生成速率等于B的消耗速率；(d) 因条件不够，无法肯定
9．下列不属于电动现象的是（ ）
(a) 电导；(b) 电泳；(c) 沉降电势；(d) 电渗
10．298K时，下列两电极反应的标准电极电势为：
Fe3++3e-→Fe，Eθ(Fe3+/Fe)=-0.036V Fe2++2e-→Fe，Eθ(Fe2+/Fe)=-0.439V
则反应Fe3++e-→Fe2+的Eθ(Pt/Fe3+,Fe2+)等于（ ）。 (a) 0.184V；(b) 0.352V；(c) -0.184V；(d) 0.770V
三、简答题（共12分）
（6分）1. 在25cm3的0.02mol·dm-3的Ba(NO3)2溶液中，滴加0.02mol·dm-3的Na2SO4 30cm3，制备出BaSO4溶胶，试写出所制的溶胶的胶团结构式（即胶核、胶粒、胶团）将此溶胶进行电泳实验时，胶粒朝何极运动。如想将上述溶胶聚沉NaCl、CuCl2、AlCl3、CuSO4、Na3PO4这些电解质中何种聚沉值最小。
??（6分）2. 若反应3HNO2?H2O?2NO?H??NO3的机理如下，求以?[NO3]表
示的速率方程。
K1???? 2HNO?2???N?ONO2?2 O （快速平衡） HK2?? 2NO （快速平衡） ??????N22O4k3 N2O4?H2O???HN?O2??H? N O （慢） 3
四、设计原电池（8分）（每题2分） 11、Ag(s)?Cl2(0.1MPa)?AgCl(s)
22、Zn|ZnCl2(0.1mol?kg?1)|Hg2Cl2|Hg 3、Pt|H2(0.1MPa)|OH?(a)|Ag2O(s)|Ag
4、AgCl(s)?Ag? (a1)?Cl-( a2)
五、计算题（共40分）（每题10分）
1．电池Pb|PbCl2|KCl(aq)|AgCl|Ag在25℃、pθ下的Eθ=0.490V,已知
(?E10-4V·K-1。 )p=-1.80×
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（1）写出电极反应和电池反应（z=2）；
???（2）求电池反应的?rSm。 、?rGm、?rHm
2．用德拜—休克尔极限公式计算25℃时b=0.005mol·kg-1ZnCl2水溶液中，ZnCl2平均离子活度因子??。(25℃时水溶液中A=0.509 mol-1/2·kg1/2)
3．已知某物质在水溶液中的分解反应在273~373K温度范围内的平均活化能为
97730J?mol。
-1
1） 若已知在333K时的速率系数为5.5?10-2s-1，求303K时的速率系数； 2） 该反应在303K时进行1000s，问转化率为若干？
4．某二级反应由相同的初始浓度开始到转化率达到20%所需要的时间，在40℃时为900s，在60℃时为180s。求该反应在此温度范围内的活化能。
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