发布时间 : 星期四 文章2020高中化学 3.2 分子晶体与原子晶体 第1课时 分子晶体学案 新人教版选修3更新完毕开始阅读10cb35cc58eef8c75fbfc77da26925c52dc59128
3.2 分子晶体与原子晶体 第1课时 分子晶体 学案（人教版选修3）
[目标要求] 1.进一步掌握范德华力、氢键对物质性质的影响。2.掌握分子晶体的概念和结构特点。3.初步掌握晶体类型与性质之间的关系。
分子晶体 1．结构特点
(1)构成粒子及作用力
?—构成粒子：
分子晶体—?—粒子间的作用力：
?—分子内各原子间以 结合
(2)粒子堆积方式
①若分子间作用力只是____________，则分子晶体有____________特征，即每个分子周围有____个紧邻的分子，如____。
②若分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有____________，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有____个紧邻的水分子。
2．性质特点
由于分子间作用力较____，所以分子晶体的：(1)熔点____，(2)____升华，(3)硬度____。 3．物质种类
(1)所有________________，如H2O、NH3、CH4等。
(2)部分________________，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。 (3)部分______________，如CO2、P4O10、SO2、SO3等。
(4)几乎所有的________，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。 (5)绝大多数____________，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。
(6)稀有气体是单原子分子，靠________________形成分子晶体，晶体内________化学键。
4．典型的分子晶体(如图)
(1)干冰
①我们可以看出：干冰晶体是一种立方面心结构——每8个CO2分子构成立方体，且在六个面的中心又各占据1个CO2分子，每个CO2分子周围离该分子最近且距离相等的CO2分子有____个(以一个CO2为中心，切成互相垂直的X、Y、Z三个平面，每个平面上____个最近)。
②每个晶胞中有____个CO2分子。 (2)冰
①水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是________。
②由于________的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点的4个相邻的水分子相互吸引。
1．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( ) A．分子内均存在共价键
B．分子间一定存在范德华力 C．分子间一定存在氢键 D．其结构一定为分子密堆积 2．干冰熔点很低是由于( ) A．CO2是非极性分子 B．C===O键的键能很小 C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱
3．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测不正确的是( ) A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温、常压下SiCl4是气体
C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4的熔点高于CCl4
4．下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是( ) A．氯气>碘单质 B．四氯化硅>四氟化硅 C．NH3
水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(作用力介于化学键与范德华力大小之间)彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5。即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是( )
A．1 mol冰中含有4 mol氢键 B．1 mol冰中含有4×5 mol氢键 C．平均每个水分子只含有2个氢键
5
D．平均每个水分子只含有个氢键
4
参考答案
基础落实
1．(1)分子 分子间作用力 共价键 (2)①范德华力 密堆积 12 O2 ②方向性 4 2．弱 (1)低 (2)易 (3)小
3．(1)非金属氢化物 (2)非金属单质 (3)非金属氧化物 (4)酸 (5)有机物 (6)分子间作用力 不含
4．(1)①12 4 ②4 (2)①氢键 ②氢键 课堂练习
1．B [稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故A项错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子之间或者分子之内，所以B项正确，C项错误；只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D选项也是错误的。]
2．D
3．B [由于SiCl4具有分子结构，所以一定属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于
CCl4，所以SiCl4的分子间作用力更大一些，熔、沸点更高一些。CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。]
4．B [A、B选项属于无氢键存在，分子结构相似的情况，相对分子质量大的物质熔、沸点高；C选项属于有氢键存在，分子结构相似的情况，存在氢键的物质熔、沸点高；D选项属于相对分子质量相同的同分异构体，支链多的物质熔、沸点低。]
5．C [由图可知，每个水分子(处于四面体的中心)与4个水分子(处于四面体的四个顶点)形成四个氢键，因为每个氢键都是由2个水分子共同形成的，所以每个水分子形成的氢
1
键数为4×＝2。]
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