发布时间 : 星期六 文章(精选3份合集)2020届北京市平谷区高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读10cc602658cfa1c7aa00b52acfc789eb172d9e8a
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关化学用语使用正确的是 A．T原子可以表示为31H C．氧离子的结构示意图: 【答案】A 【解析】 【详解】
A. T原子为氢元素的同位素，质子数为1，中子数为2，可以表示为31H，故A正确； B. 氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误； C. 氧原子的质子数为8，氧离子的结构示意图为D. CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用故D错误； 答案选A。
2．下列说法正确的是
A．常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 B．反应N2(g)+3H2(g) 衡向正反应方向移动
C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
L-1的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3COOH)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电A. 常温下，向0.1mol·
离，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A错误； B. 反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率减小，平衡 2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平
，故C错误；
表示，而SiO2为原子晶体，不存在SiO2分子，
B．氧氯酸的结构式是:H-N≡C
D．比例模型可以表示CO2或SiO2
向正反应方向移动，B错误；
C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的，C正确；
D. 电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，锌、铁比铜活泼，所以失电子变为离子，阳极泥中含有Ag、
Au 等金属，D错误； 综上所述，本题选C。
3．己知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1molOD-中含有的质子数和中子数均为9NA
B．60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NA C．11.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA D．1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-数目为0.1NA 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A.质子数同原子序数，因此质子数为8+1=9，中子数=质量数-中子数，因此中子数为16+2-9=9，A项正确；
B.正戊烷和新戊烷分子内含有的共价键数目一致，都是1个分子中有16个共价键，混合物的物质的量是
60g+12g=1mol，因此共价键的数目为16NA，B项错误；
72g/molC.未说明条件，无法计算氯气的物质的量，C项错误；
D.醋酸根是一个弱酸根离子，水中会发生水解导致其数目小于0.1NA，D项错误； 答案选A。
4．下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 操作 向1.0mol?L?1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴B 加少量FeCl3溶液 使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再C 将产生的气体通过酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 石蜡油蒸汽中含有烯烃 得到红褐色悬浊液 Ksp[Fe(OH)3] B．B C．C D．D A.甲基橙的变色范围是3.1~4.4，若溶液的pH≥4.4，溶液都显黄色，因此不能证明NaHCO3溶液溶液呈碱性，A错误； B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCl3溶液，FeCl3与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明溶度积常数：Fe(OH)3 C.石蜡油主要成分是各种烷烃、环烷烃，它们与酸性KMnO4溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷C错误；片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烃， D.蔗糖的化学式为C12H22O11，向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、H2O，这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化性，D正确； 故合理选项是D。 5．用化学用语表示 NH3+ HClA．中子数为8的氮原子：7N C．NH3的结构式：【答案】C 【解析】 【分析】 A、中子数为8的氮原子的质量数为15； B、HCl中只含共价键； C、NH3中含个N-H键； D、Cl-最外层有8个电子。 【详解】 A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为157N，选项A错误； B、HCl中只含共价键，其电子式为 ，选项B错误； ，选项C正确； 8NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ） B．HCl 的电子式： D．Cl?的结构示意图： C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为： D、Cl-最外层有8个电子，Cl?的结构示意图为 ，选项D错误。 答案选C。 【点睛】 本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。 6．下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是 化学式 CaSO4 9.1?10?6 CaCO3 2.8?10?9 CuS BaCO3 5.1?10?9 BaSO4 1.1?10?10 溶度积 6.3?10?36 A．根据表中数据可推知，常温下CaSO4在纯水中的溶解度比CaCO3的大 ?1B．向0.1mol?LCuCl2溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因为Cu?2??c?S??K2?sp(Cus) C．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成 ?1?1D．常温下，CaSO4在0.05mol?LCaCl2溶液中比在0.01mol?LNa2SO4溶液中的溶解度小 【答案】C 【解析】 【分析】 本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。 【详解】 A.CaSO4和CaCO3的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A； B.Qc>Ksp时有沉淀析出，故不选B； C.虽然Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，当c(Ba2+)·c(CO32－)>Ksp(BaCO3) 时，硫酸钡可能转化为碳酸钡，故选C； D.根据同离子效应可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不选D； 答案：C 【点睛】 (1)同种类型的难溶物，Ksp越小，溶解能力越小；（2）当Qc>Ksp析出沉淀；当Qc 7．如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确的是 ．．．