发布时间 : 星期二 文章(精选3份合集)2020届北京市平谷区高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读10cc602658cfa1c7aa00b52acfc789eb172d9e8a
c．反应速率与转化率无关；
d．相同温度下，第一步反应快速达到平衡，第二步是慢反应；据此分析判断； (3)①产率最高之前，反应未达到平衡状态；结合温度对平衡移动及催化剂的影响回答；
②氨碳比相同时，增大水蒸气的含量，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率减小，结合图象分析判断水碳比最大的曲线；根据图象，b点时，
n(NH3)=x，α(CO2)=60%，α(NH3)=30%，结合
n(CO2)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)计算解答；
(4)①N2H4+H2O?N2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2O?N2H62++OH- K2=1×10-b，根据平衡常数表达式结合c(N2H5+)＞c(N2H4)，同时c(N2H5+)＞c(N2H62+)，计算c(OH-)的范围，从而计算pH的范围；
②水合肼的性质类似一水合氨，在水中应该能电离产生N2H62+和OH-，据此分析判断与硫酸反应生成的酸式盐的化学式。 【详解】
(1)已知①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180 kJ?mol-1，②N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H=+68 kJ?mol-1，根据盖斯定律，反应②-①得：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=(-180+68)kJ?mol-1 =-112kJ/mol，故答案为：-112； (2)a．整个反应的速率由慢反应决定，即由第二步反应速率决定，故a错误；
k1正b．根据①同一温度下，平衡时第一步反应的越大，化学平衡常数越大，则反应正向进行程度越大，
k1逆故b正确；
c．反应速率的快慢与转化率无关，转化率与反应的限度有关，故c错误；
d．相同温度下，第一步反应快速达到平衡，第二步是慢反应，则第二步的活化能比第一步的活化能高，故d正确； 故答案为：bd；
(3)①产率最高之前，未达到平衡状态，故a点不是平衡点；反应为放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，产率下降，且催化剂的活性降低；
故答案为：不是；升高温度，平衡逆向移动，产率下降，且催化剂的活性降低；
②氨碳比相同时，增大水蒸气的含量，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率减小，根据图象，氨碳比相同时，曲线Ⅲ的二氧化碳的转化率大，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是为Ⅰ；根据图象，b点时，
n(NH3)=x，α(CO2)=60%，α(NH3)=30%，假设二氧化碳为1mol，则氨气为xmol，转化的二氧化碳为0.6mol，
n(CO2)1.2mol×100%=0.3，x=4，根据 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ，转化的氨气为1.2mol，则α(NH3)=解得：xmol故答案为：Ⅰ；4；
(4)①N2H4+H2O?N2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2O?N2H62++OH- K2=1×10-b，可知
K1=
c?N2H5??c(OH?)c?N2H4?=1×10-a，K2=
c?N2H62??c(OH?)c?N2H5??=1×10-b，欲使c(N2H5+)＞c(N2H4)，同时c(N2H5+)＞
c(N2H62+)，则1×10-b＜c(OH-)＜1×10-a，即应控制溶液pH范围为14-b＜pH＜14-a，故答案为：14-b＜pH＜14-a；
②水合肼的性质类似一水合氨，在水中应该能电离产生N2H62+和OH-，因此它与硫酸反应生成的酸式盐的化学式为(N2H6)(HSO4)2，故答案为：(N2H6)(HSO4)2。 【点睛】
本题的难点和易错点为(3)，要注意正确解读题中化学平衡的图象，要注意②中水蒸气的含量高低，即水碳
n(H2O)比的大小与二氧化碳转化率的关系的判断。 n(CO2)
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．为了除去括号中的杂质，不合理的是（ ） 选项 A B C D A．A
物质（杂质） 氯化铵溶液（FeCl3） KNO3（s）（少量NaCl） 乙酸乙酯（乙酸） 乙醇（水） B．B
C．C
加入试剂 氢氧化钠溶液 水 饱和碳酸钠溶液 新制生石灰 D．D
方法 过滤 结晶 分液 蒸馏 2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（） 选项 操作 A． 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中B． 滴加稀盐酸 打开分液漏斗，向装有Na2CO3的圆底C． 烧瓶中滴加HCl，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中 Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀转化 A．A
B．B
C．C
D．D
现象 产生白色沉淀 有刺激性气味气体硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定 产生，溶液变浑浊 结论 该无色溶液中一定含有SO42- Na2SiO3水溶液中出现白色胶状沉淀 证明酸性强弱为：HCl>H2CO3>H2SiO3 D． CaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液 无明显现象 3．SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是 A．采用热交换器循环利用能量 C．反应温度控制在450℃左右
B．压强控制为20～50MPa D．使用V2O5作催化剂
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
5．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实