发布时间 : 星期六 文章【20套试卷合集】山东省潍坊市第一中学2019-2020学年化学高二上期中模拟试卷含答案更新完毕开始阅读10e2085977eeaeaad1f34693daef5ef7ba0d12fb
③a．开发新能源，如太阳能、风能、潮汐能等对环境是无污染的，减少化石燃料得使用，故a正确； b．戴呼吸面具，呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物是佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，故b错误； c．植树造林可以净化空气，保护环境，但不能从源头上控制污染，故c错误； 故答案为：a； （2）①空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6； 故答案为：大气中的CO2溶于雨水； ②雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强． 故答案为：H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小； ③因酸雨的成分为H2SO3和H2SO4，根据H2SO3～Ba（OH）2，H2SO4～Ba（OH）2，可得n（SO2）=n（H2SO3）+n（H2SO4）=n[Ba（OH）2]=0.5mol?L1×60.00mL×103L?mL1=0.0300mol，所以V（SO2）﹣﹣﹣=0.0300mol×22.4L?mol1=0.672L ﹣答：该V L雨水中溶解SO2的体积为0.672L； ②设生成沉淀物的质量为w 若白色沉淀全部为BaSO3，沉淀质量为0.0300mol×217g?mol1=6.51g ﹣若白色沉淀全部为BaSO4，沉淀质量为0.0300mol×233g?mol1=6.99g ﹣所以，6.51g＜w≤6.99g 答：生成沉淀物的质量范围为6.51g＜w≤6.99g． 点评： 本题考察了根据化学方程式进行计算，同时根据极限法判定产物的质量，也考察了学生分析问题和解决问题的能力，同时寓问题解决的过程中渗透了关心和爱护环境的思想教育．
2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案
满分100分 考试时间90分钟 命题时间：2013/10/20
相对原子质量：H1 N14 Na23 O16
第I卷 选择题(50分)
一、单选题(包括15小题，每题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。用2B铅笔把答案填涂在答题卡上)
1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐3C60，实验测知该物质属于离子化
合
物
，
具
有
良
好
的
超
导
性
。
下
列
有
关
分
析
正
确
的
是
( )
A．3C60中只有离子键 B．3C60中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与C互为同素异形体 2.若将15P原子的核外电子排布式写成1s2s2p3s3px3py，它违背了（ ）
A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥ 4.下列关于价电子构型为3s3p的粒子描述正确的是 （ ） A.它的原子核外有三种形状不同的电子云 B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态 C.它可与H2反应生成的化合物为非极性分子 D.核外电子轨道表示式为：
1s 2s 2p 3s 3p 5．A原子的结构示意图为
，则、Y及该原子3p能级上的电子数可能分别为( )
2
4
2
2
6
2
2
112
A．18、6、4 B．20、8、6
C．22、8、6 D．15~20、3~8、1~6
6.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 （ ）
A．NaCl B．H2SO4 C．Na2O2 D．NH4Cl
7.下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）
A B C D 8．下列含有极性键的非极性分子是 （ ）
①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④ D．以上均不对 9.下列化学键中，键的极性最小的是 （ ） A. C-N B.C-F C.C-O D.C-C
10．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）
A．H2O B．COCl2 C．BF3 D．PCl5
11．下列叙述中正确的是 ( ) A．在离子化合物中不可能存在非极性键 B．气体单质分子中一定存在非极性键 C．在共价化合物中不可能存在离子键
D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
12．下列各组中，元素的电负性递增的是 ( )
A．Na Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P N
13．下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是 ( ) A．盐酸和氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢气体溶解于水 C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D．锌片投入稀硫酸中产生气体
14.右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,则下列说法中正确的是 （ ）
A. D与C不能形成化合物 B．D的最高正价与B的最高正价相等
C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
D．A、B、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同
15. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微微粒可能是 （ ） ①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子； ④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子； ⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子．
A D B C A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦ D．全部都是
二、多选题（每小题有一或两个正确答案,共10小题,每小题2分，共20分）： 16.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A. 7.8g过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA B. 34g氨气中含N-H的数目为6NA C. 标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA D. 1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA
17．下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、、
正确的是 ( )
A．W、R元素单质分子内的都存在非极性键 B．、元素都能形成双原子分子
C．键能W—H< Y—H，键的极性Y—H > W—H D．键长—H < W—H，键能—H < W—H
18．现有四种基态原子的电子排布式：①1s22s22p6 3s23p4，②1s22s22p6 3s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列
比较中正确的是( )
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞①＞② D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 19．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的( )
A．丙烯分子有8个σ键，1 个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子中不存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 20．肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）
A．原子核外电子排布式：A为1s22s1，B最外层为ns1
+1128Y、 5种元素的叙述中，
+1028B．结构示意图：A为
，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
21． 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明
溶液。下列对此现象说法正确的是 ( ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．氢氧化铜可溶于氨水说明氢氧化铜是两性氢氧化物
C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
22．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A和C，B和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A．C元素的最高正价为+7价 B．离子半径：A>C>B
2—
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2+
2—
—
2+
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