发布时间 : 星期三 文章1.3.3 物质的量浓度教学设计(2)-鲁科版高中化学必修第一册 Word版更新完毕开始阅读1168ee50f7335a8102d276a20029bd64783e622f
第一章 认识化学科学
第3节 物质的量浓度（第三课时）
本节是位于鲁科版化学必修一第一章第三节第三课时：本节课学生是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。为了最大限度地发挥学生的主观能动性，养成勤于思考、勇于创新和实践的品质，一改常规教学中教师直接拿出概念，学生运用概念的方法，通过学生自主探究了解概念，习题运用巩固概念，交流评价定义概念，习题升华强化概念的方法，消除了学生对概念的神秘感和泛味感。配制一定物质的量浓度的溶液也是高中阶段要求学生的必做实验。
宏观辨识与微观探析
1、理解物质的量浓度的概念，能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。 科学探究与创新意识
1、学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。
1、物质量浓度的概念和有关计算。 2、一定物质的量浓度的配制和误差分析。
简易多媒体教学环境，实验准备（NaCl、100 ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管……）
【知识回顾】
【过渡】如何衡量溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。 【板书】
一、溶质的质量分数
【讲授】物质的量浓度的定义 二、物质的量浓度
1. 定义: 以单位体积溶液中含溶质 B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。 2. 符号： 。
3. 数学表示式： 。 4. 单位： 。 5. 注意：
(1) 溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和。
(2) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少， 浓度是不变的。 (3) 以单位体积(1L)溶液里所含溶质，而不是单位体积溶剂。 (4)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量
① 与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2
H2SO4等。
② 含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。 【板书】二、物质的量浓度 1. 定义:
2. 符号： 。
3. 数学表示式： 。 4. 单位： 。 5. 注意： 【课堂练习】
1、(1) 将 1 mol NaOH 溶解并加水至 500 mL，则 c(NaOH)为多少?
NaOH，SO3
(2) 100 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物质的量为多少？
(3) 物质的量浓度中的溶质，也可以是电离后的离子：2 mol/L Na2SO4溶液中，Na+ 的物质的量浓度为 ，SO42- 的物质的量浓度为 。 2、下列溶液的物质的量浓度是1 mol/L的是（ ） A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中
B. 将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 C. 将1 L 10 mol/L的盐酸与9 L水混合 D. 0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
3、某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1 mol/L”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是 （ ） A. 配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B. Ca2和Cl的物质的量浓度都是0.1 mol/L
C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 mol/L 【思考交流】物质的量浓度和溶质质量分数的区别
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【讨论】 (1)配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶质 NaCl 的物质的量 0.04 mol，该如何量取 0.04 mol NaCl晶体？
(2)能否直接将0.04 mol NaCl晶体溶于100 mL 蒸馏水？ 【讲解】容量瓶的结构特点
2、 容量瓶使用注意事项：
① 使用前要检查是否漏水
往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
② 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。 ③ 不能加热，也不能直接在容量瓶中进行化学反应。 ④ 不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。
4、 实验步骤：配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶质 NaCl 为 0.04 mol