发布时间 : 星期二 文章高中化学人教版必修一(学业分层测评)第四章 非金属及其化合物 第3节 课时2 Word版含解析更新完毕开始阅读1178d3a2162ded630b1c59eef8c75fbfc67d9458
_______________________________________________________________， 其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是________。 A．不变 C．仅降低
B．仅升高
D．既有升高又有降低
(4)“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是________。 A．生成的一氧化氮可以作为氮肥 B．生成的二氧化氮可以作为氮肥 C．生成的硝酸盐可以作为氮肥
【解析】 (1)由③叙述可知是二氧化氮的化学性质，即与水发生反应。 (2)由②和③叙述可知一氧化氮密度比空气略大，不溶于水，易与O2反应，制取时采用的收集方法是排水法，不应采用排空气法。
(3)由③叙述结合元素守恒和得失电子守恒可得方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可发现此反应为歧化反应，氮元素的化合价既有升高又有降低。
(4)由④叙述可知硝酸盐为可溶性盐可被植物吸收，是植物生长更好的原因。 【答案】 (1)③ (2)AB
(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D (4)C
11．(2016·日照高一检测)形成酸雨的原理之一可简单表示如下： 【导学号：76220259】
回答下列问题：
(1)酸雨的pH________5.6(填“>”“<”或“＝”)。 (2)D物质的化学式为________。
(3)反应②的化学方程式为________________________________________。 (4)现有某地含C酸雨水样1 m3，其中c(H＋)＝0.005 mol·L－1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰________kg。
【解析】 A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为H2SO3，
(4)中CaO ～ H2SO4～2H＋ 0.056 kg 2 mol m(CaO)
0.005 mol·L－1×1×10 L
3
解得：m(CaO)＝0.14 kg。 【答案】 (1)< (2)H2SO3 (3)2SO2＋O2(4)0.14
12．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的化学方程式
_________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因：_________________________________________________________________
________________________________________________________________。 (3)将CaCO3粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是_____________________________________________________________
_______________________________________________________________。 【答案】 (1)在高温下或汽车火花塞放电时，空气中的N2和O2反应：N2＋高温或放电
O2=========2NO
(2)2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
[能力提升]
13．在一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为( ) 【导学号：76220260】
①3体积 ②4体积 ③5体积 ④5.5体积 ⑤2体积
催化剂△
2SO3
A．③ C．④或⑤
B．⑤ D．②或⑤
【解析】 本题的关键在于理解剩余的1.5体积气体，可能是一氧化氮，也有可能是氧气。若是一氧化氮，则氧气全部反应，二氧化氮完全反应用掉了1.5体积氧气，剩余3体积应该被一氧化氮消耗，所以一氧化氮体积为4体积＋1.5体积＝5.5体积；若剩余的为氧气，则这过程中一氧化氮消耗的氧气为1.5体积，所以一氧化氮的体积是2体积。
【答案】 C
14．如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。
试回答下列问题： (1)写出观察到的现象：
①______________________________________________________________； ②______________________________________________________________； ③_____________________________________________________________。 (2)最终试管中剩余的气体是________，体积为________。
【解析】 通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成；生成的NO2溶于水：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。两个反应的总方程式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。气体被消耗，所以看到试管内液面上升。根据总反应方程式可以计算出，氧气全部反应，剩余NO的体积是1.0 mL，NO为无色气体，这是可观察到的第三个现象。
【答案】 (1)①通入O2后试管内气体变为红棕色 ②试管内液面升高 ③最后试管内剩余一种无色气体 (2)NO 1.0 mL