发布时间 : 星期四 文章黑龙江省牡丹江一中2016届高三上学期10月月考化学试卷更新完毕开始阅读1191c3d0b1717fd5360cba1aa8114431b90d8eb0
等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。 (6)氧化—还原法消除NOx的转化如下：
NO O3 反应Ⅰ
NO2
CO(NH2)2 反应Ⅱ
N2
①反应Ⅰ为NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标况）时，转移电子的物质的量是 mol。 ②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是 。 (7)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2 SO2 N2 氨水 NH4HSO3溶液 铵盐溶液 NO2被吸收的离子方程式是 。 ．．
24．(14分)
铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为________________________。
（2）用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为__________________________________________。
(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。
图2电池负极区的电极反应为_________________________________________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现_____色,C位置的电极反应式为____________________________若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是______(填A或B)电极。
2＋2＋
(4)广西治理龙江河镉(Cd)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用__________________________________________________
________________________________________________________________________(用必要的离子方程式和文字进行解释)。 25. (13分)
甲烷自热重整是先进的制氢方法, 包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气, 发生的主要化学反应有:
5
回答下列问题:
-1
(1)反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH= kJ·mol。
(2)在初始阶段, 甲烷蒸气重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)对于气相反应, 用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp), 则反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的Kp= ; 随着温度的升高, 该平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)从能量角度分析, 甲烷自热重整方法的先进之处在于 。
(5)在某一给定进料比的情况下, 温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图:
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%, 以下条件中最合适的是 。
A. 600 ℃, 0. 9 MPaB. 700 ℃, 0. 9 Mpa C. 800 ℃, 1. 5 MPaD. 1 000 ℃, 1. 5 MPa ②画出600 ℃, 0. 1 MPa条件下, 系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计
时)的变化趋势示意图:
(6)如果进料中氧气量过大, 最终导致H2物质的量分数降低, 原因是 。
6
26．（13分）
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 【探究一】
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________________
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
3＋2＋2＋
①甲同学认为X中除Fe外还可能含有Fe。若要确认其中的Fe应选用________(选填序号)。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．KMnO4酸性溶液
②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经__________________________操作后得固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。 【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是_______________________
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________________(用化学方程式表示)。 (5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。 a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_______________________________
(7)若要测定336mL气体中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，可否用托盘天平称量D或
E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由__________________
高三十月月考 化学 答案1 A 12 A 3 A 2 D 14 B 3 B 15 C 5 C 16 C 7 C 6 A 18 A 7 C 19 B 8 D 10 B 9 0 D 21 C 11 C 22 B B 214 C 123．（16分）
7
24．(14分)
－－
答案：(1)②③ (2分) 2Cl＋2H2O2OH＋Cl2↑＋H2↑(2分)
-=
(2) CnH2nOn – 4ne + nH2O = n CO2 + 4nH (2分)
－－－－－－
(3) BH4－8e＋8OH===BO2＋6H2O (2分) ,红(1分) , O2＋2H2O＋4e===4OH(2分)，B (1分) （4）氯化铝溶于水，Al发生水解：Al＋3H2O
3＋
3＋
Al(OH)3（胶体）＋3H，
2＋
＋
Al(OH)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除Cd污染(2分) 25. (13分)
(1)-41. 2 (2分) (2)小于(1分) (3)
(1分) 增大(1分)
(4)系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸气重整反应提供了所需的能量(其他合理答案均可) (2分) (5) ①B(2分)
②(2分)
(6)甲烷氧化程度过高, 氢气和氧气反应(其他合理答案均可) (2分) 26．（13分）
8