发布时间 : 星期日 文章四川省乐山市2018届高三第二次调查研究考试理综试卷(含答案)更新完毕开始阅读11c281284bfe04a1b0717fd5360cba1aa9118c02
但未与斜面垂直(如图丙),则速度的测量值比真实值偏▲(填“大”或“小”,挡光片足够长) (3)若测得滑块下滑高度为h,水平位移为s,则可得出滑块与斜面间的动摩擦因数μ= ▲(用符号h、v、s和重力加速度g表示)
23.(8分)待测电阻Rx的阻值约为100Ω,现要测量其阻值实验室提供器材如下： A.电流表A1(量程40mA,内阻r1约为10Ω) B.电流表A2(量程20mA,内阻r2=30g) C.电压表V(量程15V,内阻约为3000Ω) D.定值电阻R0=120Ω
E.滑动变阻器R(阻值范围0~5Ω,允许最大电流1.0A) P.电源(电动势E=3V,内阻不计) G.开关S及导线若干
(1)为了使测量结果准确,以上器材不合适的是▲(填写器材前对应的序号字母)
(2)利用其余的实验器材,设计测量R最佳实验电路,将电路图画在实线框内并标明元件符号 (3)实验中需要测量的物理量有▲,待测电阻的表达式Rx=▲
24,(12分)如图所示,升降机在电动机的拉力作用下,从静止开始沿竖直方向向上运动,升降机先做匀加速运动,5s末达到额定功率,之后保持额定功率运动。其运动情况如v-t图象所示,已知电动机的牵引力的额定功率为P=36kW,重力加速度g取10m/s2,求: (1)升降机的总质量大小; (2)升降机在0~7s内上升的高度
25,(20分)如图所示,在平面直角坐标系xOy平面内,直角三角形abc的直角边ab长为6d，与y轴重合,∠bac=30°,中位线OM与x轴重合,三角形内有垂直纸面向里的匀强磁场。在笫一象限内,有方向沿y轴正向的匀强电场,场强大小E与匀强磁场磁感应强度B的大小间满足E=v0B.在x=3d的N点处,垂直于x轴放置一平面荧光屏.电子束以相同的初速度v0从y轴上－3d≤y≤0的范围内垂直于y轴向左射入磁场,其中从y轴上y=－2d处射入的电子,经磁场偏转后,恰好经过O点。电子质量为m,电量为e,电子间的相互作用及重力不计。求 (1)匀强磁杨的磁感应强度B
(2)电子束从y轴正半轴上射入电场时的纵坐标y的范围; (3)荧光屏上发光点距N点的最远距离L
26、(14 分)实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装
置如下图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加人CH3COONa溶液。
资料卡: ①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2?2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。 ②Cr不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。 ③部分相关的化学反应: 2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2 2Cr+4CH3COO+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2?2H2O ④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10，363≈4，lg2≈0.3 -312+-2+回答下列问题：
(l)仪器1的名称是_____________________。
(2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是______________。 (3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____，打开阀门_________。 (4) 本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2 将CrCl2 溶液压入装置3 与CH3COONa溶液
反应外，另一个作用是__________________。
(5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr，①先向废液中通入足量的______，将Cr转变为Cr，反应的离子方程式为______________；②再加入碱液，调节pH至少为_______ 才能使Cr沉淀完全[ c(Cr)< 10mol/L]。
27、(15分)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2 和H2)在催化
剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下: I.CO(g)+2H2(g)II.CO2(g)+H2(g)
CH3OH(g) △H1
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
3+
3+
-5
2+
3+
2+
III.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol
某些物质的标准生成热 物质 标准生成热(kJ/mol ) 回答下列问题:
(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。化学反应热: ΔH=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算 △H1=_____kJ/mol。 (2)在一容积可变的密团容器中，1molCO与2 mol H2发生反应:CO(g)+2H2(g)△H1，CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。
CH3OH(g)
CO -110.52 CO2 -393.51 H2 0 CH3OH(g) -201.25
①a、b两点的反应速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=” )
②T1____T2( 填“>”、“<\___________________________。 ③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填代号)。 a.H2 的消耗速率是CH3OH 生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变 C.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 ④计算图中a点的平衡常数Kp____(kPa)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分 数)。
(3)合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为_________。
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