发布时间 : 星期日 文章化学同步练习题考试题试卷教案原子核外电子排布与元素周期律正式版更新完毕开始阅读11ef7cb759fb770bf78a6529647d27284a733764
1．掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。
2．通过实验操作，培养学生实验技能。 （二）过程与方法
1．运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力
2．通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力 （三）情感与价值观
培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。
二、教学重、难点和突破方法
教学重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。
教学难点：元素周期律 三、教学过程： （一）设计思路
由原子核外电子分层排布→原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等→认识元素周期律 （二）教学媒体和教具 学案、练习题、图表 …… （三）课堂教学流程 1.创设情境，引入新课
根据核电荷数为1－18的元素原子核外电子排布可以发现：随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化规律。你知道其中的规律吗？
根据原子核外电子排布，完成下列表格内容：
表－1 1~18号元素核外电子排布规律
原子序数 电子层数 1~2 3~10 11~18 1 最外层电子数递增规律 1 2 达到稳定结构时的最外层电子数 2 设疑：核外电子排布呈现规律性变化，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？是否也呈现规律性变化呢？
2.进行新课 二、元素周期律
讲述：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。元素的原子序数在数值上就等于该元素的原子的核电荷数。
交流与讨论：下表是1－18号元素的原子半径，随着元素核电荷数的递增，元素的原子
半径有怎样的变化规律？表－2 1~18号元素原子半径
元素符号（1－2） 原子半径nm 元素符号（3－11） 原子半径nm 1H 4 5 6 7 8 92He 0.037 3Li Be B C N O F 10Ne 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号（11－18） 原子半径nm 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 1．原子半径的递变规律
具有相同的原子，其半径随的递增而。
设疑：你对原子半径的递变规律是怎样理解的？ 你的解释是：
过渡：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径呈现周期性变化。那么，元素的性质是否也有相应的周期性变化规律呢？
2．元素金属性、非金属性的递变规律 讲解：人们在长期的研究中发现，元素的单质和化合物的某些性质有助于判断元素的金属性和非金属性的强弱。
⑴元素金属性、非金属性的判断依据
自主阅读：请阅读教材P5页信息提示，完成下表内容。
表－3 金属性、非金属性强弱判断依据
性质 金属性 1． 2． 1． 非金属性 2． 3． ⑵第三周期元素性质变化规律
实验探究：钠、镁、铝的金属性强弱 根据实验：完成表格
表－4探究钠、镁、铝单质的金属性强弱
反应物 与水反应 与冷水反应 与热水反应 现象 Na Mg Al 强弱判断依据 与盐酸反应 与水或酸反应强弱趋势 问题：根据金属性强弱的判断依据，试判断金属性强弱变化规律。 你的结论是：
①元素金属性递变规律： 过渡：金属元素随着核电荷数的递增存在递变规律，那么非金属元素是否也存在相似递变规律呢？
探究活动：研究硅、磷、硫、氯的非金属性的强弱
表－5 硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物
14Si 15P 16S 17Cl 单质与氢气 反应的条件 气态氢化物化学式 高温 Si H4 磷蒸气与氢气能反应 P H3 加热 H2S 光照或点燃时发生爆炸而化合 HCl 最低化合物价 －4 －3 不稳定 －2 受热分解 －1 稳定 气态氢化物热稳定性 不稳定 ②元素非金属性递变规律：
探究活动：阅读并分析表－6，根据11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性，结合表－5，探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律及元素的最高化合价和最低化合价的递变规律。
表－6 原子序数为11~17的元素最高价氧化物的水化物
元素 原子最外层电子数 最高价氧化物的水化物 化学式 最高 化合价 酸碱性 强弱 11Na 1 12Mg 2 13Al 3 14Si 4 15P 16S 17Cl 7 5 H3PO4 ＋5 中强酸 6 H2SO4 ＋6 强酸 NaOH ＋1 强碱 Mg(OH)2 ＋2 中强碱 Al(OH)3 ＋3 两性 氧化物 H4SiO4 ＋4 弱酸 HClO4 ＋7 酸性 更强 ①元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是： ②元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是： ③元素最高价化合价和最低化合价的变化规律是：
④元素的最高化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是： 3．元素周期律
⑴定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律叫做元素周期律。 ⑵元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。
3.小结 4.巩固练习
1．下列说法中正确的是 （ ） A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有1个电子的原子都是金属原子
2．下列递变规律不正确的是 （ ）
A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
3．下列微粒半径之比大于1的是 （ ）
A．r(K＋)/r(K) B．r(Al)/R(Mg) C．r(P)/r(s) D．r(Cl)/r(Cl－)
4．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （ ）
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X
5．A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E
是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A （ ） C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
6．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
7．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 （ ）
A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置换硫化氢中的硫
C．硫离子的还原性比氯离子强 D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
8．在1~18号元素中（除稀有气体元素外）：①原子半径最大的元素是，②原子半径最小的元素是。 9．A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。；
⑴A、B、C、D分别是、、、；（填元素符号）
⑵A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为；
⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。
参考答案：
1~7: A、C、C、D、C、C、B
8、Na、H
+11 2 8 1 +15 2 8 5 9、Na、C、P、Cl； 、 ；HCl>PH3 5.板书设计
原子核外电子排布与元素周期律(2)
二、元素周期律
1．原子半径的递变规律
2．元素金属性、非金属性的递变规律 3．元素周期律 6.布置作业 四、教学反思
第三课时
一、教学目标
课标内容：
能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 会考考纲：
1．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构（A）
2．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系（B） 3．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律（A）
4．感受元素周期律与周期表在学习化学、科学研究和生产实践中重要作用与价值（AⅠ）
教学目标：
（一）知识与技能
了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系 （二）过程与方法
通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力