发布时间 : 星期一 文章化学同步练习题考试题试卷教案原子核外电子排布与元素周期律正式版更新完毕开始阅读11ef7cb759fb770bf78a6529647d27284a733764
（三）情感与价值观
通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣 二、教学重、难点和突破方法
教学重点: 周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系 教学难点: 周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系 三、教学过程： （一）设计思路
周期表的结构→周期、主族序数和原子结构的关系→元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系→金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 （二）教学媒体和教具 学案、练习题、图表 …… （三）课堂教学流程 1.创设情境，引入新课
至今已经发现了100多种元素，人们根据一定的原则将其编排起来，得到了我们现在的元素周期表，而绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，所以又将元素周期表称之为“门捷列夫元素周期表”。元素周期表直观地反映了元素的性质随着核电荷数的递增呈周期性的变化规律
2.进行新课 三、元素周期表及其应用
交流与讨论：在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期？每个周期各有多种元素？元素周期中，纵行称之为族。在元素周期表中共有多少个族？
1．元素周期表的结构 ①周期 第1周期（共 种元素） ______（ 个） 第2周期（共 种元素） 第3周期（共 种元素） 周期 第4周期（共 种元素） 第5周期（共 种元素） （ 个横行， 个周期）______（ 个）
②族
主族（ 个；用 表示 ）
族
副族（ 个；用 表示 ）
（ 个纵行， _个族） 第 族（ 个，共 列）
___ __族（ 个，共 列）
练一练：找出氯、硫、钠、铝，氖等元素在元素周期表中的位置（所在的周期和族），分析这些元素的原子核外电子层数、最外层电子数和元素所在的周期序数的关系。除氖元素外，其他各元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数有什么关系？
①氯、硫、钠、铝，氖在元素周期表中的位置：
氯：第周期、第族；硫：第周期、第族；钠：第周期、第族；铝：第周期、第族；氖：第周期、第族
②元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数关系是：。
活动与探究：下表是Ⅻ A族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性，根据表中所提供信息，探究下列问题。
第6周期（共 种元素） （ 个） 第7周期，目前发现 种元素） ______Ⅻ A族元素气态氢化物形成和热稳定性
元素 气态氢化物 F Cl Br H2与Br2混合，加热时发生化合 HBr 较稳定 I H2与I2混合，加热时化合，同时又分解 HI 较不稳定 H2与F2混合，在H2与Cl2混合，形成的难易程度 冷暗处剧烈化光照或 点燃合并发生爆炸 时发生爆炸 组成 热稳定性 HF 很稳定 HCl 稳定 1．你认为Ⅻ A族元素非金属性强弱变化有什么规律？ 2．试分析同一主族元素的金属性和非金属性随元素核电荷数的增加有何变化？ 问题解决：
1．Ⅻ A族元素随着电子层数增加，金属性，非金属性。
2．同一主族元素的原子最外层电子数，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子失去电子的能力逐渐，获得电子的能力逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
2．元素周期表是元素周期律的表现形式
同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的增加，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，元素的原子得到电子的能力逐渐增强，失去电子的能力逐渐减弱。因此，同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
练一练：下表是元素周期表的一部分，表示元素周期表中金属性、非金属性的递变规律。
族 周期 1 2 3 4 5 6 7 B Al Si Ge As Sb Te Po At ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ 问题解决：
①用虚线画出金属与非金属元素的界线
②在图中4个箭号旁的方框中分别用简要的文字说明元素金属性和非金属性的递变规律
③在图中适当的位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号（放射元素除外）。
过渡：元素的原子结构决定了元素在元素周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。那么，元素周期表有何应用呢？
3．元素周期表的应用
指导阅读：阅读教材P9页内容，总结一下元素周期有何应用，并完成下列问题。 ①根据元素在周期表中的位置，可推测元素的，预测其；
②在金属和非金属的分界线附近可找到，如等；
③在过渡元素（和元素）中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 3.小结 4.巩固练习
1．主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的 （ ）
A．最外层电子数和相对原子质量 B．相对原子质量和核外电子数 C．次外层电子数和电子层数 D．电子层数和最外层电子数 2．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ） A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族
3．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ）
A．一定是IIA元素 B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
4．同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为 （ ）
A．x―n B．x＋m C．x―m D．x＋n 5．紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 （ ） A．109 B．118 C．136 D．137
6．下列内容决定于原子结构的哪部分 ①质量数决定于；
②原子序数主要决定于；
③元素的主要化学性质，主要决定于；
7．A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。
①B元素的原子结构示意图为；
②A元素在周期表中的位置，B元素在周期表中的位置
③A、B两元素形成的化合物名称为，该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈 色。
8．A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。 已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%， 且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为， 位于第周期、第族，A的氧化物除了AO2外还有； D元素的符号是，位于周期、第族；B与氢气反应 的化学反应方程式为 ；
E单质的化学式，与C具有相同核外排布的粒子有 （至少写出两种）。
9．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。 回答下列问题：
①写出元素符号A____，B____，C____，D____。 ②写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式。 ③写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式。 参考答案：1~5: D、D、D、AC、B
6、原子核(质子数和中子数之和)；质子数；原子最外层电子数
+11 2 8 1 7、 ；第三周期第ⅥA族、第三周期第ⅠA簇；硫化钠、黄 8、16、三、ⅥA、AO3、F、第二、ⅦA、H2＋Cl2
点燃 2HCl、I2、K(或Ca、Cl、S)
+2+-2－
9、H、O、C、Na；2Na＋O25.板书设计
△ Na2O2；NaHCO3
原子核外电子排布与元素周期律(3)
三、元素周期表及其应用 1．元素周期表的结构
2．元素周期表是元素周期律的表现形式 3．元素周期表的应用 6.布置作业 四、教学反思
第四课时 第一单元复习课
一、基础知识
把电子层数目相同各种元素，按排成横行；再
排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是的具体表现形式。
1．周期：
周期序数=电子层数，共个周期（、、短周期；、、 长周期；不完全周期）。
2．族：
①由构成的族，叫做主族；构成的族，叫做副族。
②元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。
③主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。周期表共18个纵行（个主族；个副族；一个族；一个族（、、三个纵行））。
元素周期律 1．含义：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性的变化规律叫元素周期律 2．元素的原子半径的周期性变化规律
①同周期元素原子半径随着原子序数的递增而（稀有气体除外） ②同主族元素原子半径随着原子序数的递增而
③原子半径的比较：同周期：原子序数越大，原子半径（稀有气体除外）
同主族：原子序数越大，原子半径