发布时间 : 星期五 文章上海市松江区中考化学二模试卷（解析版）更新完毕开始阅读11fc9c10cebff121dd36a32d7375a417866fc1df
和盐酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其PH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．据此分析解答； 解答：解：①由图象可以看出，开始反应时pH大于7，随后pH逐渐减小，故该实验时将盐
酸滴加到氢氧化钠的过程；
②由图象可知A点溶液pH大于7呈碱性，所以此时氢氧化钠过量，同时由于两者反应会生成氯化钠，所以溶液中含有氢氧化钠和氯化钠两种溶质； ③设：盐酸溶液含HCl的质量是x HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 58.5 x 11.7g
x=7.3g
故盐酸溶液的质量是
=146g
故答案为：①稀盐酸；②NaOH和NaCl；③参加反应的质量分数为5%的盐酸146克． 点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化，以及物质间的质量关系，
完成此题，可以依据已有的知识进行．
三、简答题（共20分）请将答案直接填在答题纸的相应位置上 24．（5分）（2013?松江区二模）下列各图是O2、CO2的实验室制取和有关性质的实验装置．
①写出标号a的仪器名称： 锥形瓶 ．
②用氯酸钾和二氧化锰固体制取O2，应选用上图中的 A 装置（填字母）；反应的化学方程式为 2KClO3
2KCl+3O2↑ ．
③用稀盐酸和大理石在B装置中反应制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其它明显现象．若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是 Ⅰ和Ⅲ （填序号）．
Ⅰ．取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸 Ⅱ．取少量烧杯中液体滴加无色酚酞 Ⅲ．取少量烧杯中液体滴加氯化钡溶液
④C装置 不具有 （填“具有”或“不具有”）启普发生器功能．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的化学性质． 专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
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分析：①熟练掌握常见化学仪器的名称及其用途；
②根据反应物的状态和反应条件选择发生装置并写出相应的方程式； ③可以通过证明碳酸钠的存在从而证明二氧化碳和氢氧化钠的反应； ④根据启普发生器的特点分析：能够使反应随时发生随时停止． 解答：解：①a是锥形瓶；
②用氯酸钾和二氧化锰固体制取O2，需要加热，所以发生装置的特点属于固体加热型，
应选用上图中的A装置；反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；
③因为二氧化碳和氢氧化钠反应会产生碳酸钠，Ⅰ、若加入稀盐酸，看到有气泡产生，可以证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应；
Ⅱ、若滴加酚酞试液，因为氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，都会观察到酚酞变成红色，所以无法证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应；
Ⅲ、若滴加氯化钡溶液，碳酸钠可以和氯化钡反应产生白色沉淀，因此若看到白色沉淀产生，可以证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应；
④该装置的特点不能利用气压使液体与固体分离，反应停止，所以不可以做到随开随用随关随停；若大理石放在右边就可以了，C中的导气管被关闭后，生成的气体能将盐酸压向左则，从而使固液分离，反应停止．故不具有启普发生器功能． 故答案为：①锥形瓶；②A；2KClO3
2KCl+3O2↑；③Ⅰ和Ⅲ；④不具有．
点评：本考点主要考查气体的制取装置选择及物质的性质，同时也考查了启普发生器的原
理，属于实验设计题．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实验题中． 25．（5分）（2013?松江区二模）某溶液中含有KCl、K2SO4、K2CO3三种物质，为了验证这三种物质，应进行的实验操作是：
①取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈 紫色 ．
②取样，加入过量的酸（写化学式） HNO3 ，目的是验证碳酸钾并将其除去；再加入 Ba（NO3）2 溶液，发生反应的化学方程式是 Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 ；过滤，最后向滤液中加入 AgNO3 溶液．
考点：常见离子的检验方法及现象． 专题：物质的检验、鉴别与推断． 分析：根据已有的知识进行分析，钾离子的焰色反应为紫色，检验碳酸根离子使用酸，检验
硫酸根离子使用钡离子，检验氯离子使用银离子，所加入的试剂不能影响下一种离子的检验，据此解答即可． 解答：解： （1）钾离子的焰色反应为紫色，故填：紫色；
（2）要检验碳酸钾的存在并将其除去，应该加入酸，但是加入的试剂不能对其他物质的检验造成干扰，故使用硝酸；要检验硫酸钾，需使用含钡离子的物质，可以使用硝酸钡；硝酸钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，要检验氯化钾，可以使用硝酸银溶液，故填：HNO3，Ba（NO3）2，Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3，AgNO3． 点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强
对基础知识的储备，以便灵活应用．
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26．（5分）（2013?松江区二模）下图是某实验中各物质间的变化关系：
请回答：
①写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ． ②气体C的化学式是 H2 ，溶液D中一定含有的溶质是 FeSO4 ． ③固体B和固体E中都含有的物质是 Cu（或铜） ，固体B中该物质的质量 ＜ （填“＜”或“＞”或“=”）固体E中该物质的质量．
考点：物质的相互转化和制备． 专题：物质的制备． 分析：本题属于推断题， 根据题目给出的流程图和信息：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，
因此A中有硫酸铜和硫酸两种溶质；一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此固体B中有铁和铜；铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，因此C是氢气，D中一定有硫酸亚铁，E是铜． 解答：解： （1）氧化铜和硫酸反应的反应物是氧化铜和硫酸，生成物是硫酸铜和水，所以方
程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（2）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此固体B中有铁和铜；铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，因此C是氢气，由于铁与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以溶液D中一定含有的溶质是硫酸亚铁； （3）由第（2）题分析可知固体B中有铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此固体纯净物E是铜，所以固体B和固体E中都含有的物质是Cu（或铜）；其中E中的铜包括B中的铜和铁与硫酸铜反应生成的铜，所以B中铜的质量小于E中铜的质量；
故答案为：FeSO4
故答案为：①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；②H2；FeSO4 （或硫酸亚铁）；③Cu（或铜）；＜． 点评：本考点考查了物质的推断，属于流程图型推断题，还考查了化学方程式的书写，是中
考的一个重点．解此类题的关键是：充分利用题目给出的信息如气体、沉淀等实验现象，还要记忆物质的溶解性口诀，然后分析判断，问题就会迎刃而解．此类题型还经常以表格型、文字描述型等形式出现，本考点主要出现在实验题中． 27．（5分）（2013?松江区二模）固体草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下受热分解生成碳的氧化物和
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水．
某同学设计了上述实验装置探究碳的氧化物的成分：
①实验过程中观察到 A 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体． ②实验过程中还观察到以下实验现象：Ⅰ 装置C中澄清石灰水不变浑浊 ；Ⅱ．装置E中黑色粉末变成红色；Ⅲ．装置F中澄清石灰水变浑浊证明有CO气体． ③实验过程中不需要的装置是 D （填字母），理由是 水蒸气对一氧化碳的检验没有干扰 ．
④写出草酸分解的化学方程式是 H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法． 专题：科学探究． 分析：①二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，但是必须先进行验证，因为二氧化碳也能够和
氢氧化钠溶液反应，可以据此解答该题；
②根据题中所给的图及物质的性质进行解答即可；
③由于水蒸气不能干扰一氧化碳和氧化铜的反应现象，所以无需除去水蒸气，可以据此解答该题；
④根据实验现象结合质量守恒定律来写出化学反应式即可． 解答：解：①二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，但是必须先进行验证，因为二氧化碳也能
够和氢氧化钠溶液反应，所以若观察到A装置的中的澄清石灰水变浑浊，则说明反应生成了二氧化碳；
②二氧化碳也能够和氢氧化钠溶液反应，所以在经过A装置和B装置后二氧化碳已被完全吸收，所以C装置中澄清石灰水不变浑浊；
③由于水蒸气不能干扰一氧化碳和氧化铜的反应现象，所以无需除去水蒸气，即D装置时多余的装置；
④根据上述分析结合物质的性质可以知道，草酸分解产生了二氧化碳、一氧化碳和水，
该反应的化学方程式为：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O．
故答案为：①A；
②装置C中澄清石灰水不变浑浊；
③D；水蒸气对一氧化碳的检验没有干扰； ④H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O．
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点评：本考点考查了气体的检验、质量守恒定律和化学方程式的书写等，知识点比较多，综
合性比较强．有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；本考点主要出现在实验题中．
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