发布时间 : 星期五 文章（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题2第一单元离子反应检测（含解析）更新完毕开始阅读1217d53e5a0216fc700abb68a98271fe910eafca
离子反应
一、选择题
1．(2019·浙江名校联考)下列物质中，属于强电解质的是( ) A．H2CO3 C．SO3 答案：B
2．(2019·温州选考模拟)下列消毒物质中属于强电解质的是( ) A．酒精 C．碘酒
B．高锰酸钾 D．食醋 B．NH4HSO4 D．食盐水
解析：选B。A、C、D项均为混合物，不是电解质。 3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．NaHSO4===Na＋H＋SO4 B．Ba(OH)2===Ba＋OH2 C．Al2(SO4)3===2Al＋3SO4 D．H2CO3
2H＋CO3
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－
3＋
2－
＋
2－＋3
－2
2＋
－
＋
＋
2－
解析：选A。B中OH的系数为2，不能合并写作“OH2”；C中Al与SO4的离子符号不正确；D中H2CO3是二元弱酸，应分步书写。
4．(2019·衢州一中高一期中)下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是( )
A．盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜 B．盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠 C．氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸钠 D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
解析：选A。A.由观察可知，蓝色溶液为硫酸铜，与硫酸铜反应生成沉淀，与盐酸反应生成气体的为碳酸钠，能溶解蓝色沉淀的为盐酸，则最后一个为氢氧化钠，不用其他试剂能区别，故A正确；B.因盐酸、氯化钠与硝酸银反应均生成白色沉淀，其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故B错误；C.因硫酸镁能与氢氧化钠、碳酸钠反应生成白色沉淀，只能鉴别出硫酸镁，而其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故C错误；D.因硫酸钠与其他三种反应均生成沉淀，能鉴别出硫酸钠，而其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故D错误。
5．下列反应能用H＋OH===H2O表示的是( ) A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸的反应
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＋
－
D．氨水和稀H2SO4的反应
解析：选C。A项的离子方程式应为2OH＋CO2===CO3＋H2O，B项的离子方程式应为Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O，D项的离子方程式应为NH3·H2O＋H===NH4＋H2O。
6．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是( )
A．H、Ba、Fe、NO3，通入SO2气体 B．Ca、Cl、K、H，通入CO2气体 C．AlO2、Na、Br、SO4，通入CO2气体 D．HCO3、Na、I、HS，加入AlCl3溶液
解析：选B。A项，SO2可被NO3(H)氧化为SO4，通入SO2气体后生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；B项，通入二氧化碳不发生反应，能大量共存，正确；C项，在溶液中，AlO2
3＋
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2－
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2－
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＋
－
2－
2＋
可和CO2气体反应，不能大量共存，错误；D项，Al和弱酸的酸式酸根离子(HCO3、HS)反应，不能大量共存，错误。
7．(2019·浙江教育绿色联盟适应性考试)对某溶液进行了如下实验： ①常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；
②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体； ③在②后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀； ④取③后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是( ) A．一定含CO3 C．一定含SO4
2－2－
B．一定含Cl D．可能含SO3
2－
－
解析：选C。对某溶液进行了如下实验：①常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为二氧化碳，说明溶液中有大量的碳酸根离子或碳酸氢根离子，一定不存在SO3；③在②后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀，说明溶液中一定有SO4；④取③后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了盐酸和BaCl2溶液，所以此实验不能证明原溶液中是否有Cl。综上所述，C正确。
8．(2017·浙江11月选考，T12)下列离子方程式不正确的是( ) A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH===SiO3＋H2O B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe＋O2＋4H===4Fe＋2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O 答案：B
9．(2019·台州中学期中考试)某 100 mL 溶液可能含有Na、NH4、Fe、CO3、SO4、
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＋
＋
3＋
2－
2－
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－
－
2＋
＋
3＋
2－
－
－
2－
－
2－
2－
Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)
－
下列说法不正确的是( )
A．原溶液一定存在CO3和SO4，一定不存在Fe B．原溶液一定存在Cl，可能存在Na C．原溶液中c(CO3) 是0.1 mol·L
D．若原溶液中不存在Na，则c(Cl)＜0.1 mol·L
解析：选D。加入氯化钡溶液，生成沉淀，至少含有碳酸根或硫酸根中的一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO3、SO4，硫酸钡沉淀是2.33 g，2.33 g（4.30－2.33） g物质的量是mol，碳酸根离子的物质的量是＝0.01 mol，－1＝0.01 －1
233 g·mol197 g·mol碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨1.12 L
气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是－1＝0.05 mol，
22.4 L·mol根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和＝0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，
－2－－
n(Cl－)≥0.01 mol，所以c(Cl－)≥0.1 mol·L－1。A.原溶液一定存在CO23和SO4、Cl，一定
3＋
2－
2－
＋
－
－1
2－
－1
－
＋
2－
2－
3＋
不存在Fe，故A正确；B.原溶液一定存在Cl，可能存在Na，故B正确；C.原溶液中c(CO3)＝0.1 mol·L，故C正确；D.若原溶液中不存在Na，则c(Cl)＝0.1 mol·L，故D错误。
10．向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入 Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是( )
－1
－1
＋
－
－1
3＋－＋2－
解析：选C。首先发生反应：Ba＋SO4===BaSO4↓，H＋OH===H2O，H反应完后发生反应：Mg＋2OH===Mg(OH)2↓，第一阶段只有BaSO4沉淀生成，第二阶段既有BaSO4又有Mg(OH)2，第三阶段只有Mg(OH)2，结合量的关系，不难得出答案。
11．(2019·宁波高三选考适应性考试)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H===2Fe＋(3＋x)H2O
B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba＋2OH＋NH4＋H＋SO4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NH4＋Fe＋3OH===Fe(OH)2↓＋NH3·H2O
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＋
2＋
－
2＋
－
＋
＋
2－
＋
3＋
2＋
－
2＋
2－
＋
－
＋
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2===I2＋2OH
解析：选B。A项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆分，错误；C项，NaOH过量，(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应，正确的离子方程式为2NH4＋Fe＋4OH===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O；D项，溶液呈酸性，不能生成OH，错误。
12．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式类推正确的是( ) 选项 A 已知 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu===Cu＋Fe 向污水(无还原性)中投放Al2(SO4)3，生成B 凝聚悬浮物的胶体：Al＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H C 氯气与Ca(OH)2悬浊液反应：Cl2＋Ca(OH)2===Ca＋Cl＋ClO＋H2O 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca＋2ClO＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO －2＋2＋－－＋3＋2＋2＋－
＋
2＋
－
－－
类推 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu===Cu＋2Na 向污水(无还原性)中投放Fe2(SO4)3，生成凝聚悬浮物的胶体：Fe＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H ＋3＋＋2＋ 氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2＋CaCO3===Ca＋Cl＋ClO＋CO2 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca＋22＋－－D ＋2ClO＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋－2HClO 2＋解析：选B。A项，金属Na太活泼，不能先和溶液中的Cu反应生成Cu，而是先与水反应，离子反应方程式为2Na＋Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋H2↑；C项，HClO的酸性弱于H2CO3，氯气与CaCO3悬浊液反应的离子反应方程式应为2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca＋2Cl＋2HClO＋CO2；D项，HClO能够将CaSO3氧化为CaSO4。
二、非选择题
13．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
2＋
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(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表
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