发布时间 : 星期二 文章（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题2第一单元离子反应检测（含解析）更新完毕开始阅读1217d53e5a0216fc700abb68a98271fe910eafca
格中用相应的离子方程式否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ②酸碱中和反应均可表示为H＋OH===H2O ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号 ＋－ (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba＋SO4===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋△
CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2=====Cu＋H2O。
答案：(1)③⑤
2＋
2－
(2)
－
2＋
(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO＋Ca＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH===CH3COO＋H2O ③CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑ (答案合理即可)
(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl (答案合理即可)
14．(2019·舟山选考适应性考试)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K、Fe、Cu、Ba、Al和五种阴离子Cl、OH、NO3、CO3、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。
A．Br C．CH3COO
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－
－
2－
＋
3＋
2＋
2＋
3＋
－
－
＋
2＋
－
－
B．SO4 D．HCO3
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－
2－
(3)将19.2 g Cu投入装有足量无色D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________， 若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。
解析：(1)根据溶解性，一定含有K2CO3，由于OH和Fe、Cu、Al均反应，所以还一定含有Ba(OH)2。(2)根据产生蓝色沉淀，加入稀HNO3后，还剩余白色沉淀，说明C中含Cu，A为Ba(OH)2，最后的白色沉淀为BaSO4，所以X为SO4。(3)根据产生的现象，D中含NO3，根据D溶液无色，D应为Al(NO3)3，加入Cu和稀H2SO4后，其离子方程式为3Cu＋8H＋2NO3===3Cu
＋
＋
－
2
2－
－
2＋
－
3＋
2＋
3＋
＋2NO↑＋4H2O，根据上述离子方程式可知，若使19.2 g(0.3 mol)的Cu完全溶解，则需0.8
＋
mol的H，即0.4 mol的H2SO4。
答案：(1)K2CO3 Ba(OH)2 (2)B
(3)3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O 0.4 mol
15．已知某溶液X可能由K、Mg、Cu、Ag、Ba、Al、Fe、AlO2、CO3、SO4、I
－
＋
2＋
2＋
＋
2＋
3＋
2＋
－
2－
2－
＋
－
2＋
、SiO3、MnO4中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。 (1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
实验步骤与实验现象 实验结论 ①原溶液中一定不含的离子是2－－
Ⅰ.观察溶液：无色透明 ________________________________________________________________________ Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液 ②原溶液中一定不含的离子是__________________________________， 一定含有的离子是______ ③原溶液中还一定含有的离子是________，Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A 生成沉淀A的离子方程式为 ________________________________________________________________________ Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B ④白色沉淀B中一定含有________，可能含有______________ (2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有________________________________________________________________________。
(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。
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Y可能为________。B的组成及比例为_________________________________________。 (4)已知氢氧化铝电离出H比碳酸氢钠电离出H更难。根据上述，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有________________________________________________________________________。
写出最后发生反应的离子方程式：_____________________________________________。 解析：(1)Ⅰ.溶液无色透明，说明有颜色的离子MnO4、Fe、Cu不存在。Ⅱ.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在CO3，则能与CO3反应的离子Mg、Ag、Ba、Al都不存在，根据溶液呈电中性知K一定存在；由于I、SiO3能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3(白色沉淀)，所以它们也不存在。Ⅲ.碳酸氢铵先与过量的硝酸反应，然后与铝离子发生水解相互促进的反应生成二氧化碳和氢氧化铝，逆推原溶液中一定含有AlO2。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵，刚开始加入少量氢氧化钡溶液时，发生反应：2NH4HCO3＋Ba(OH)2(少量)===BaCO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O。仅根据实验现象不能判断硫酸根离子是否存在，所以白色沉淀B中一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。(2)碳酸氢铵中铵根离子结合OH的能力比碳酸氢根离子的弱，所以，碳酸氢根离子优先与OH反应生成CO3，CO3
2＋
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－
2－
2－
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2＋
3＋
＋
－
2－
2－
2－
2＋
＋
－
2＋
2＋
＋
＋
再结合Ba生成白色沉淀。(3)从图像上看，白色固体部分溶于Y溶液，碳酸钡溶于盐酸或硝酸，0.5 mol固体B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。(4)原溶液中存在K、AlO2、CO3、SO4，滴加硫酸氢钠溶液，相当于滴加强酸，由于氢氧化铝电离出H比碳酸氢钠电离出H更难，所以优先生成氢氧化铝；又因为Al与CO3、HCO3不能大量共存，CO3转化成CO2之后，Al(OH)3又与H反应。现象是先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解。
答案：(1)①Cu、Fe、MnO4 ②I、SiO3、Mg、Ag、Ba、Al K、CO3 ③AlO2 Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ④BaCO3 BaSO4
(2)Ba＋2OH＋2HCO3===BaCO3↓＋CO3＋2H2O (3)HCl(或HNO3) BaSO4和BaCO3，且
2＋
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2－
3＋
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2＋
2＋
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2＋
3＋
＋
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＋
3＋
2－
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2－
＋
＋
＋
－
2－
n（BaSO4）2
＝
n（BaCO3）3
＋
3＋
(4)先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解 Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O
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